Концентрация молекул углекислого газа в сосуде составляет 3 · 1023м−3. Чему равна плотность газа? Ответ выразите в (г/м3). (Молярная масса углекислого газа $44·10^{-3}$ кг/моль, $N_A=6·10^{23}{1}/{моль}$)

Дано: $n=3·10^{23}м^{-3}$ $μ(CO_2)=(12+16·2)·10^{-3}{кг}/{моль}=44·10^{-3}{кг}/{моль}$ $N_A=6·10^{23}{1}/{моль}$ $p-?$ Решение: Концентрация молекул связана с плотностью соотношением: $n={p}/{m_0}$(1), откуда $p=n·m_0$(2), где $m_0$ - масса одной молекулы $CO_2$. $m_0={μ}/{N_A}$(3), где $μ$ - молярная масса $CO_2$; $N_A$ - постоянная Авогадро. Подставим (3) в (2): $p={n·μ}/{N_A}$(4). Подставим числовые значения: $p={3·10^{23}·44·10^{-3}}/{6·10^{23}}=22·10^{-3}{кг}/{м^3}=22г/м^3$

При какой температуре молекулы гелия имеют такую же среднюю квадратичную скорость, как молекулы водорода при 27◦С? Ответ выразите в (◦ С).

Дано: $t_{H_2}=27°C$ $_{He}=_{H_2}$ $t_{He}-?$ Решение: Средняя квадратичная скорость молекул гелия и водорода ($He$ и $H_2$) равны соответственно: $_{He}=√{{3RT_{He}}/{μ_{He}}}$, где $T_{He}=t_{He}+273°C$ $_{H_2}=√{{3RT_{H_2}}/{μ_{H_2}}}$, где $T_{H_2}=t_{H_2}-273°C$ Молярные массы гелия $He$ и водорода $H_2$ равны соответственно: $μ_{He}=4·10^{-3}кг/моль; μ_{H_2}=2·10^{-3}кг/моль; T_{H_2}=27°C+273°C=300K$ $√{{3RT_{He}}/{μ_{He}}}=√{{3RT_{H_2}}/{μ_{H_2}}}⇒{3RT_{He}}/{μ_{He}}={3RT_{H_2}}/{μ_{H_2}}⇒T_{He}={T_{H_2}·μ_{He}}/{μ_{H_2}}={300·4·10^{-3}}/{2·10^{-3}}=600K$, тогда $t_{He}=T_{He}-273°C=600°C-273°C=327°C$

В сосуде содержится водород, манометр показывает 0,5 атмосферы. Какое установится давление, если концентрацию водорода увеличить в 6 раз, а среднюю кинетическую энергию теплового движения его молекул уменьшить в 4 раза? Ответ выразите в (кПа).

Дано: $P_1=0.5·P_{атм}$ $n_2=6·n_1$ $E_{к_2}={E_{к_1}}/{4}$ $P_{атм}=10^5$ Решение: $\{\table\P_1={2}/{3}·n_1·E_{к_1}; \P_2={2}/{3}·n_2·E_{к_2};$ $⇒{0.5·10^5}/{P_2}={1}/{6}:{1}/{4}$. Для 1 и 2 случая $P_2=75·10^3$Па.

Температура идеального газа понизилась от 700◦С до 350◦С. Во сколько раз при этом изменилась средняя кинетическая энергия движения молекул газа? Ответ округлить до сотых

Дано: $T_1=700°C+273=973K$ $T_2=350°C+273=623K$ ${E_1}/{E_2}-?$ Решение: Из основ молекулярно-кинетической теории известно, что ${E_1}/{E_2}={T_1}/{T_2}$ ${E_1}/{E_2}={973}/{623}=1.56$

Концентрация молекул идеального одноатомного газа равна 2 · 1024 м−3. Какое давление оказывает газ на стенки сосуда, если при этом средняя кинетическая энергия молекулы равна 1,5 · 10−20 Дж? Ответ выразите в (кПа).

Дано: $n=2·10^{24}м^{-3}$ $E_к=1.5·10^{-20}$ $P-?$ Решение: $\{\table\E_к={3}/{2}KT={3}/{2}K{P}/{nK}; \P=nKT;$ Выразим и получим формулу из основ МКТ: $p={E_к·2n}/{3}={1.5·10^{-20}·2·2·10^{24}}/{3}=20$кПа.

В процессе, проводимом с неизменным количеством идеального газа, давление p газа изменяется прямо пропорционально квадратному корню из объёма V газа выразите в (p &sim; √V . Во сколько раз увеличится абсолютная температура при возрастании давления в 4 раза? Ответ выразите в (раз(-а)).

Дано: $p∼√V$ ${T′}/{T}-?$ Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона имеем: $pV=υRT$(1). Если $p∼√V$, то $V∼p^2$, тогда имеем: ${pV}/{T}={p′·V′}/{T′}$, где $p′=4p; V′=(4p)^2=16p^2$, откуда ${p·p^2·T′}/{T}=4p·16p^2⇒{T′}/{T}=64$

В сосуде содержится аргон при температуре 327◦С. Какая абсолютная температура установится, если концентрацию аргона увеличить в 2 раза, а давление уменьшить в 3 раза? Ответ выразить в (K).

Дано: $T^1_{Ар}=327+273=600K$ $n_2=2·n_1$ $P_2={P_1}/{3}$ $T_2$ Решение: Запишем уравнение состояния газа дважды: $\{\table\P_1=n_1·K·T_1; \P_2=n_2·K·T_2;$ $⇒T_2={T_1}/{2}={600}/{6}=100K$.

На рисунке изображено изменение состояния идеального газа. Во сколько раз температура в состоянии 2 больше, чем температура в состоянии 1?

Дано: $p_1=p_0$ $V_1=V_0$ $p_2=3p_0$ $V_2=5V_0$ ${T_2}/{T_1}-?$ Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона: $pV={m}/{μ}RT$(1), следует равенство ${p_1V_1}/{T_1}={p_2V_2}/{T_2}⇒{p_0V_0}/{T_1}={3p_0·5V_0}/{T_2}$(2). Из (2) имеем: $p_0V_0T_2=3p_0V_0·5T_1$ $T_2=3·5T_1⇒T_2=15T_1$ или ${T_2}/{T_1}=15$

Находящийся в закрытой бутыли газ нагревают на 273◦С. При этом давление газа увеличивается в 2 раза. Какова конечная температура газа? Ответ выразите в (◦ C).

Дано: $V_1=V_2=V=const$ $t_1=T$ $t_2=T+273°C$ $p_1=p$ $p_2=2p$ $T_2-?$ Решение: Поскольку бытыль закрытая, то процесс является изохорным, т.е. $V_1=V_2=V=const$, тогда, запишем закон Шарля: ${p_1}/{T_1}={p_2}/{T_2}$(1), имеем ${p}/{T}={2p}/{T+273}⇒{1}/{T}={2}/{(T+273)}/·T$. $1={2T}/{(T+273)}/·(T+273)$ $T+273=2T$ $2T-T=273$ $T=273K=0°C$, т.к. $T=t+273$ или $t=T-273$ $t_2=T+273°C=0°C+273°C=273°C$

Определите плотность азота при температуре 27◦С и давлении 150 кПа. Ответ округлите до десятых. Ответ выразите в (кг/м3).

Дано: $T=27°C=300K$ $P=150$кПа $v=2(Т_2)$ $ρ-?$ Решение: $PV={m}/{M}·RT$ $ρ·R·T=P·M$ $ρ={P·M}/{R·T}={150·10^3·0.028}/{8.31·300}=1.7{кг}/м^3$.

При температуре 80 K некоторое количество молекул газа азота N2 создаёт давление 300 Па. Азот нагрели до 3000 К, в результате чего все молекулы азота распались на атомы. Чему равно установившееся давление при температуре 3000 К? Ответ выразите в (кПа).

Дано: $T_0=80K$ $P_0=300$Па $T_2=3000K$ $P_2-?$ Решение: 1) $\{\table\P_0=n_0KT_0; \P_2=n_2KT_2;$ $n_2=2·N_0$, т.к. молекулы азота распались на атомы. $P_2={2·P_0·T}/{T_0}={2·300·3000}/{80}=22.5$кПа.

Сосуд вместимостью 12 л, содержащий газ при давлении 0,4 МПа, соединяют с другим сосудом, из которого откачан воздух. Найдите конечное значение давления. Процесс изотермический (происходит при постоянной температуре). Вместимость второго сосуда равна 3,0 л. Ответ выразите в (МПа).

Дано: $V_1=12·10^{-3}м^3$ $V_2=3·10^{-3}м^3$ $p_1=0.4·10^6$Па $T_1=T_2=T=const$ $p_2-?$ Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона имеем: ${p_1V_1}/{T_1}={p_2(V_2+V_1)}/{T_2}$(1), т.к. $T_1=T_2=T=const$, можно записать: $p_1V_1=p_2(V_2+V_1)$(2), откуда $p_2={p_1V_1}/{(V_2+V_1)}={0.4·10^6·12·10^{-3}}/{15·10^{-3}}=0.32$МПа.

В процессе изобарного охлаждения некоторой массы идеального газа его температура уменьшилась на 100◦С. При этом объём, занимаемый газом, изменился от 4 л до 3 л. Какова была первоначальная температура газа? Ответ выразите в (◦С).

Дано: $P=const$ $∆V=10^{-3}м^3$ $V_1=4·10^{-3}$ $V_2=3·10^{-3}$ $T_1-?$ Решение: ${V_1}/{T_1}={V_2}/{T_2}$ - закон Гей-Люссака. ${4·10^{-3}}/{3·10^{-3}}={T_1}/{T_1-100}⇒4·10^{-3}T_1-100·4·10^{-3}=3·10^{-3}·T_1$. $T_1=(4·100)K$ $T_1=400-273=127°C$

На рисунке показан график изменения давления 10 моль газа при изохорном нагревании. Найдите объём этого газа. Ответ округлите до целого, выразив в (дм3).

Дано: $V-?$ $V=const$ $υ=10$моль Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона $pV=υRT⇒V={υRT}/{p}={10·8.31·100}/{100·10^3}=83.1дм^3$

На диаграмме pV изображены процессы перевода некоторой неизменной массы идеального газа из состояния 1 в состояние 3. Начальная (T1) и конечная (T3) температуры связаны между собой соотношением T3/T1...

Дано: $Т_1-$начальная $Т_2$конечная ${T_3}/{T_1}-?$ Решение: Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для начальной и конечной точки состояния: $\{\table\.{p_1·V_1}/{T_1}=υR; .{p_3·V_3}/{T_3}=υR;$. $⇒{p_1·V_1}/{T_1}={p_3·V_3}/{T_3}⇒{T_3}/{T_1}={p_3·V_3}/{p_1·V_1}⇒{T_3}/{T_1}={p_0·3V_0}/{3p_0·V_0}=1$.

Идеальный газ в количестве 1,5 моля совершает процесс, изображённый на рисунке. Какова температура газа в состоянии b? Ответ выразите в (K), округлив до сотых.

Дано: $v=1.5$моль $T_в-?$ $P=const=10^5$Па $V_a=2л$ $V_в=4л$ Решение: По закону Менделеева-Клайперона для точки а и в составим систему: $\{\table\P·V_a=vRT_a(1); \P·V_в=vRT_в(2);$. Из (2) найдем: $T_в={5·10^5·4·10^{-3}}/{1.5·8.31}=160.45K$

Концентрация молекул углекислого газа в сосуде составляет 3 · 1023м−3. Чему равна плотность газа? Ответ выразите в (г/м3). (Молярная масса углекислого газа $44·10^{-3}$ кг/моль, $N_A=6·10^{23}{1}/{моль}$)

Дано: $n=3·10^{23}м^{-3}$ $μ(CO_2)=(12+16·2)·10^{-3}{кг}/{моль}=44·10^{-3}{кг}/{моль}$ $N_A=6·10^{23}{1}/{моль}$ $p-?$ Решение: Концентрация молекул связана с плотностью соотношением: $n={p}/{m_0}$(1), откуда $p=n·m_0$(2), где $m_0$ - масса одной молекулы $CO_2$. $m_0={μ}/{N_A}$(3), где $μ$ - молярная масса $CO_2$; $N_A$ - постоянная Авогадро. Подставим (3) в (2): $p={n·μ}/{N_A}$(4). Подставим числовые значения: $p={3·10^{23}·44·10^{-3}}/{6·10^{23}}=22·10^{-3}{кг}/{м^3}=22г/м^3$

При какой температуре молекулы гелия имеют такую же среднюю квадратичную скорость, как молекулы водорода при 27◦С? Ответ выразите в (◦ С).

Дано: $t_{H_2}=27°C$ $_{He}=_{H_2}$ $t_{He}-?$ Решение: Средняя квадратичная скорость молекул гелия и водорода ($He$ и $H_2$) равны соответственно: $_{He}=√{{3RT_{He}}/{μ_{He}}}$, где $T_{He}=t_{He}+273°C$ $_{H_2}=√{{3RT_{H_2}}/{μ_{H_2}}}$, где $T_{H_2}=t_{H_2}-273°C$ Молярные массы гелия $He$ и водорода $H_2$ равны соответственно: $μ_{He}=4·10^{-3}кг/моль; μ_{H_2}=2·10^{-3}кг/моль; T_{H_2}=27°C+273°C=300K$ $√{{3RT_{He}}/{μ_{He}}}=√{{3RT_{H_2}}/{μ_{H_2}}}⇒{3RT_{He}}/{μ_{He}}={3RT_{H_2}}/{μ_{H_2}}⇒T_{He}={T_{H_2}·μ_{He}}/{μ_{H_2}}={300·4·10^{-3}}/{2·10^{-3}}=600K$, тогда $t_{He}=T_{He}-273°C=600°C-273°C=327°C$

В сосуде содержится водород, манометр показывает 0,5 атмосферы. Какое установится давление, если концентрацию водорода увеличить в 6 раз, а среднюю кинетическую энергию теплового движения его молекул уменьшить в 4 раза? Ответ выразите в (кПа).

Дано: $P_1=0.5·P_{атм}$ $n_2=6·n_1$ $E_{к_2}={E_{к_1}}/{4}$ $P_{атм}=10^5$ Решение: $\{\table\P_1={2}/{3}·n_1·E_{к_1}; \P_2={2}/{3}·n_2·E_{к_2};$ $⇒{0.5·10^5}/{P_2}={1}/{6}:{1}/{4}$. Для 1 и 2 случая $P_2=75·10^3$Па.

Температура идеального газа понизилась от 700◦С до 350◦С. Во сколько раз при этом изменилась средняя кинетическая энергия движения молекул газа? Ответ округлить до сотых

Дано: $T_1=700°C+273=973K$ $T_2=350°C+273=623K$ ${E_1}/{E_2}-?$ Решение: Из основ молекулярно-кинетической теории известно, что ${E_1}/{E_2}={T_1}/{T_2}$ ${E_1}/{E_2}={973}/{623}=1.56$

Концентрация молекул идеального одноатомного газа равна 2 · 1024 м−3. Какое давление оказывает газ на стенки сосуда, если при этом средняя кинетическая энергия молекулы равна 1,5 · 10−20 Дж? Ответ выразите в (кПа).

Дано: $n=2·10^{24}м^{-3}$ $E_к=1.5·10^{-20}$ $P-?$ Решение: $\{\table\E_к={3}/{2}KT={3}/{2}K{P}/{nK}; \P=nKT;$ Выразим и получим формулу из основ МКТ: $p={E_к·2n}/{3}={1.5·10^{-20}·2·2·10^{24}}/{3}=20$кПа.

В процессе, проводимом с неизменным количеством идеального газа, давление p газа изменяется прямо пропорционально квадратному корню из объёма V газа выразите в (p &sim; √V . Во сколько раз увеличится абсолютная температура при возрастании давления в 4 раза? Ответ выразите в (раз(-а)).

Дано: $p∼√V$ ${T′}/{T}-?$ Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона имеем: $pV=υRT$(1). Если $p∼√V$, то $V∼p^2$, тогда имеем: ${pV}/{T}={p′·V′}/{T′}$, где $p′=4p; V′=(4p)^2=16p^2$, откуда ${p·p^2·T′}/{T}=4p·16p^2⇒{T′}/{T}=64$

В сосуде содержится аргон при температуре 327◦С. Какая абсолютная температура установится, если концентрацию аргона увеличить в 2 раза, а давление уменьшить в 3 раза? Ответ выразить в (K).

Дано: $T^1_{Ар}=327+273=600K$ $n_2=2·n_1$ $P_2={P_1}/{3}$ $T_2$ Решение: Запишем уравнение состояния газа дважды: $\{\table\P_1=n_1·K·T_1; \P_2=n_2·K·T_2;$ $⇒T_2={T_1}/{2}={600}/{6}=100K$.

На рисунке изображено изменение состояния идеального газа. Во сколько раз температура в состоянии 2 больше, чем температура в состоянии 1?

Дано: $p_1=p_0$ $V_1=V_0$ $p_2=3p_0$ $V_2=5V_0$ ${T_2}/{T_1}-?$ Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона: $pV={m}/{μ}RT$(1), следует равенство ${p_1V_1}/{T_1}={p_2V_2}/{T_2}⇒{p_0V_0}/{T_1}={3p_0·5V_0}/{T_2}$(2). Из (2) имеем: $p_0V_0T_2=3p_0V_0·5T_1$ $T_2=3·5T_1⇒T_2=15T_1$ или ${T_2}/{T_1}=15$

Находящийся в закрытой бутыли газ нагревают на 273◦С. При этом давление газа увеличивается в 2 раза. Какова конечная температура газа? Ответ выразите в (◦ C).

Дано: $V_1=V_2=V=const$ $t_1=T$ $t_2=T+273°C$ $p_1=p$ $p_2=2p$ $T_2-?$ Решение: Поскольку бытыль закрытая, то процесс является изохорным, т.е. $V_1=V_2=V=const$, тогда, запишем закон Шарля: ${p_1}/{T_1}={p_2}/{T_2}$(1), имеем ${p}/{T}={2p}/{T+273}⇒{1}/{T}={2}/{(T+273)}/·T$. $1={2T}/{(T+273)}/·(T+273)$ $T+273=2T$ $2T-T=273$ $T=273K=0°C$, т.к. $T=t+273$ или $t=T-273$ $t_2=T+273°C=0°C+273°C=273°C$

Определите плотность азота при температуре 27◦С и давлении 150 кПа. Ответ округлите до десятых. Ответ выразите в (кг/м3).

Дано: $T=27°C=300K$ $P=150$кПа $v=2(Т_2)$ $ρ-?$ Решение: $PV={m}/{M}·RT$ $ρ·R·T=P·M$ $ρ={P·M}/{R·T}={150·10^3·0.028}/{8.31·300}=1.7{кг}/м^3$.

При температуре 80 K некоторое количество молекул газа азота N2 создаёт давление 300 Па. Азот нагрели до 3000 К, в результате чего все молекулы азота распались на атомы. Чему равно установившееся давление при температуре 3000 К? Ответ выразите в (кПа).

Дано: $T_0=80K$ $P_0=300$Па $T_2=3000K$ $P_2-?$ Решение: 1) $\{\table\P_0=n_0KT_0; \P_2=n_2KT_2;$ $n_2=2·N_0$, т.к. молекулы азота распались на атомы. $P_2={2·P_0·T}/{T_0}={2·300·3000}/{80}=22.5$кПа.

Сосуд вместимостью 12 л, содержащий газ при давлении 0,4 МПа, соединяют с другим сосудом, из которого откачан воздух. Найдите конечное значение давления. Процесс изотермический (происходит при постоянной температуре). Вместимость второго сосуда равна 3,0 л. Ответ выразите в (МПа).

Дано: $V_1=12·10^{-3}м^3$ $V_2=3·10^{-3}м^3$ $p_1=0.4·10^6$Па $T_1=T_2=T=const$ $p_2-?$ Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона имеем: ${p_1V_1}/{T_1}={p_2(V_2+V_1)}/{T_2}$(1), т.к. $T_1=T_2=T=const$, можно записать: $p_1V_1=p_2(V_2+V_1)$(2), откуда $p_2={p_1V_1}/{(V_2+V_1)}={0.4·10^6·12·10^{-3}}/{15·10^{-3}}=0.32$МПа.

В процессе изобарного охлаждения некоторой массы идеального газа его температура уменьшилась на 100◦С. При этом объём, занимаемый газом, изменился от 4 л до 3 л. Какова была первоначальная температура газа? Ответ выразите в (◦С).

Дано: $P=const$ $∆V=10^{-3}м^3$ $V_1=4·10^{-3}$ $V_2=3·10^{-3}$ $T_1-?$ Решение: ${V_1}/{T_1}={V_2}/{T_2}$ - закон Гей-Люссака. ${4·10^{-3}}/{3·10^{-3}}={T_1}/{T_1-100}⇒4·10^{-3}T_1-100·4·10^{-3}=3·10^{-3}·T_1$. $T_1=(4·100)K$ $T_1=400-273=127°C$

На рисунке показан график изменения давления 10 моль газа при изохорном нагревании. Найдите объём этого газа. Ответ округлите до целого, выразив в (дм3).

Дано: $V-?$ $V=const$ $υ=10$моль Решение: Из уравнения Менделеева-Клайперона $pV=υRT⇒V={υRT}/{p}={10·8.31·100}/{100·10^3}=83.1дм^3$

На диаграмме pV изображены процессы перевода некоторой неизменной массы идеального газа из состояния 1 в состояние 3. Начальная (T1) и конечная (T3) температуры связаны между собой соотношением T3/T1...

Дано: $Т_1-$начальная $Т_2$конечная ${T_3}/{T_1}-?$ Решение: Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для начальной и конечной точки состояния: $\{\table\.{p_1·V_1}/{T_1}=υR; .{p_3·V_3}/{T_3}=υR;$. $⇒{p_1·V_1}/{T_1}={p_3·V_3}/{T_3}⇒{T_3}/{T_1}={p_3·V_3}/{p_1·V_1}⇒{T_3}/{T_1}={p_0·3V_0}/{3p_0·V_0}=1$.

Идеальный газ в количестве 1,5 моля совершает процесс, изображённый на рисунке. Какова температура газа в состоянии b? Ответ выразите в (K), округлив до сотых.

Дано: $v=1.5$моль $T_в-?$ $P=const=10^5$Па $V_a=2л$ $V_в=4л$ Решение: По закону Менделеева-Клайперона для точки а и в составим систему: $\{\table\P·V_a=vRT_a(1); \P·V_в=vRT_в(2);$. Из (2) найдем: $T_в={5·10^5·4·10^{-3}}/{1.5·8.31}=160.45K$

Задание 7. Тепловое равновесие, уравнение состояния. ЕГЭ 2026 по физике

За это задание ты можешь получить 1 балл. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 72.5%
Ответом к заданию 7 по физике может быть целое число или конечная десятичная дробь.

Задачи для практики

Задача 1

На рисунке изображено изменение состояния постоянной массы разреженного аргона. Температура газа в состоянии 1 равна 127 °С. Какая температура соответствует состоянию 2? Ответ выразите в (К).

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 2

При температуре 400К и давлении p, 2 моль идеального газа занимают объём V. Какая температура 1 моля этого газа в объёме 4V при давлении p? Ответ в К.

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 3

Во сколько раз увеличится давление идеального газа, если концентрацию увеличили в 4 раза, а температуру уменьшить в 2 раза ?

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 4

1 моль идеального газа изохорно охлаждают на 200 К, при этом его давление уменьшается в 3 раза. Найдите первоначальную температуру газа. Ответ выразите в (К).

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 5

Концентрация молекул углекислого газа в сосуде составляет 3 · 10²³м⁻³. Чему равна плотность газа? Ответ выразите в (г/м³). (Молярная масса углекислого газа $44·10^{-3}$ кг/моль, $N_A=6·10^{23}{1}/{моль}$)

Показать решение

Бесплатный интенсив

ЕГЭ 2026: бесплатный курс
по физике

На бесплатном демо-курсе ты:

🔥 Получишь мощный старт для дальнейшей подготовки.
🔥 Прокачаешь свою Кинематику.
🔥 Узнаешь все о Линзах в ЕГЭ.
🔥 Будешь решать задачи с дифракционной решеткой на ИЗИ.
🔥 Улучшишь свои резы на 20 вторичных баллов ЕГЭ.

Что тебя ждет?

👉 7 вебинаров (по 1 вебчику в неделю: согласись, не напряжно, да?).
👉 Домашка после каждого веба (без дедлайна, лето все-таки, делай, когда удобно).
👉 Скрипты и конспекты, полезные материалы к каждому занятию.
👉 Личный кабинет Турбо (это супер-мега удобная площадка 🔥).
👉 Тренажёр для отработки заданий (все в том же личном кабинете).
👉 Отдельная беседа с преподавателями и однокурсниками.
👉 Комфортная атмосфера, эффективная подготовка + чувство, что лето проводишь не зря 🔥.

Оставь заявку и займи место
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ

Нажимая на кнопку «Отправить», вы принимаете положение об обработке персональных данных.

Задание 7. Тепловое равновесие, уравнение состояния. ЕГЭ 2026 по физике

Подпишись на суперполезные материалы

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Задача 15

Решение

Задача 16

Решение

Задача 17

Решение

Задача 18

Решение

Задача 19

Решение

Задача 20

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Популярные материалы

ЕГЭ 2026: бесплатный курс по физике

ЕГЭ 2026: бесплатный курс
по физике