150 г раствора нитрата калия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 50 г воды. Определите массу осадка нитрата калия, который выпадет при охлаждении полученного раствора до 20 °C. Растворимость нитрата калия при данной температуре равна 31,6 г на 100 г воды.

$m_{в-ва} = 150⋅0,45 = 67,5$ г $m_{р-ра}^{(2)} = 150-50 = 100$ г $m_{воды}^{(2)} = 100 - 67,5 = 32,5$ г Составим пропорцию: 31,6 г - 100 г воды x г - 32,5 г воды x = 10,27 г m(осадка) = 67,5 - 10,27 = 57,23 г

30 мл 5%-го раствора (𝛒=1,067 г/мл) соли поместили в колбу. Раствор с какой массовой долей той же соли надо добавить к первому раствору, чтобы после их смешивания получилось 100 г 3%-го раствора?

$m(р-ра)_1 = 𝛒⋅V = 30⋅1,067 = 32$ г $m(в-ва)_1 = m(р-ра) ⋅ 𝜔 = 32⋅0,05 = 1,6$ г Так как масса итогового раствора должна стать 100 г, а он 3%-ный, это значит, что в нем должно стать 3 г вещества. То есть в добавляемом растворе вещества должно быть: $m(в-ва)_2 = 3-1,6=1,4$ г $m(р-ра)_2 = 100 - m(р-ра)_1 = 100-32 = 68$ г $𝜔_2 = 1,4/68 = 0,02$ (2%)

К 5 мл 10% раствора (𝛒=1,1 г/мл) вещества Х1 добавили 8 мл 5% раствора (𝛒=1,05 г/мл) вещества X2. Исходные вещества прореагировали без остатка с образованием продуктов X3 и X4. Вещество X3 полностью выпало в осадок, масса которого составила 0,7 г. Найдите массовую долю вещества X4 в полученном растворе.

$m_{р-р}^{(1)} = 𝛒V = 1,1⋅5 = 5,5$ г $m_{р-р}^{(2)} = 𝛒V = 1,05⋅8 = 8,4$ г $m_{в-ва}^{(1)} = m𝜔 = 5,5⋅0,1 = 0,55$ г $m_{в-ва}^{(1)} = m𝜔 = 8,4⋅0,05 = 0,42$ г Суммарная масса исходных веществ = суммарной массе продуктов: $m_{X1} + m_{X2} = m_{X3} + m_{X4}$ $m_{X4} = 0,55+0,42-0,7 = 0,27$ г $𝜔 = 0,27/(5,5+8,4-0,7) = 0,02$ (2%)

450 г раствора хлорида цезия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 100 г воды. Определите массу раствора после его охлаждения до 20 °C. Коэффициент растворимости соли при температуре 20 °C равен 55 г на 100 г воды.

Масса вещества в исходном растворе: $m = 450⋅0,45 = 202,5$ г Масса раствора после испарения воды: $m = 450 - 100 = 350$ г Массовая доля насыщенного раствора при 20˚С: $𝜔 = 55/(100+55) = 0,35$ После охлаждения в осадок выпадет x г вещества. Массовая доля после охлаждения: $0,35 = (202,5-x)/(350-x)$ x = 123 г Масса раствора после охлаждения: $m = 350 - 123 = 227$ г

Определите минимальный объём воды, который необходимо добавить к 100 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 30 %, чтобы при охлаждении раствора до 0 °C осадок не выпал. Растворимость хлорида аммония при этой температуре составляет 29,4 г на 100 г воды.

Найдем массу вещества в исходном растворе: m(в-ва) = 100 ⋅ 0,3 = 30 г Определим растворимость вещества: 𝜔 = 29,4/129,4 = 0,2272 (22,72%) Составим выражение для массовой доли итогового раствора с учетом добавленной воды (берем ее за x): $0,2272 = 30/(100+x)$ x = 32 г.

Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциии $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑

Находим количество вещества сульфида цинка: M(ZnS) = 97 г/моль, n(ZnS) = 19,4/97 = 0,2 моль По уравнению реакции n(H2S) = n(ZnS) = 0,2 моль V(H2S) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Определите массу соли, которую необходимо добавить к 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей растворённого вещества 10 %, чтобы получить насыщенный при температуре 40 °C раствор. Растворимость вещества при этой температуре составляет 36,6 г на 100 г воды

$m_{соли} = 300⋅0,1. =30$ г $m_{воды} = 300-30 =270$ г Составим пропорцию: 36,6 г соли растворяется в 100 г воды х г соли растворяется в 270 г воды x = 98,82 г $m_{соли}^{доб.} = 98,82 - 30 = 68,82$ г

К 30 мл раствора вещества A (𝛒=1,01 г/мл) прилили 35 мл раствора вещества B (𝛒=1,02 г/мл). В результате необратимой реакции A+B=C+D выпал осадок D, а в растворе образовалось 10 г вещества С, концентрация которого составила 20%. Вычислите массу выпавшего осадка.

Масса раствора А = 30⋅1,01 = 30,3 г Масса раствора B = 35⋅1,02 = 35,7 г Масса итогового раствора = 10/0,2 = 50 г Масса итог = масса р А + масса р В - масса осадка Масса осадка = 30,3 + 35,7 - 50 = 16 г

Какую массу раствора с массовой долей сульфата железа(III) 20 % надо прилить к раствору гидроксида калия, чтобы получить гидроксид железа(III) массой 9,63 г по реакции $Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4$?

$Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4$ n(Fe(OH)3) = 9.63/107 = 0,09 моль n($Fe_2(SO_4)_3$) = 0,09/2 = 0.045 моль m($Fe_2(SO_4)_3$) = 0.045⋅400 = 18 г m(р-ра) = 18/0,2 = 90 г

Растворимость сульфата калия при температуре 80 °C равна 21,4 г на 100 г воды. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при добавлении к 25 г насыщенного раствора 50 мл воды.

Составим пропорцию: 21,4 г содержится в 121,4 г нас.р-ра x г - 25г нас.р-ра x = 4,4 г $𝜔 = 4,4/(25+50) = 0,06$ (6%)

Определите массовую долю воды в растворе, полученном при смешении 30 г насыщенного при 20 °C раствора нитрата натрия с 2%-ным раствором этой же соли массой 50 г. Растворимость вещества при данной температуре составляет 96 г / 100 г воды.

Массовая доля насыщенного раствора: $𝜔 = 96/(100+96) = 0,49$ Масса вещества в насыщенном растворе: $m_1 = 30⋅0,49 = 14,7$ г Масса вещества во втором растворе: $m_2 = 50⋅0,02 = 1$ г Массовая доля вещества в итоговом растворе: $𝜔 = (14,7+1)/(30+50) ≈ 0,2$ (20%) Остальное - это вода: $𝜔 = 100 - 20 = 80%$

Это задача НЕ формата №33 ЕГЭ, но её полезно решить для хорошего понимания темы 200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30 %. Рассчитайте массу улетучившегося хлороводорода (испарением воды пренебречь). (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).

Найдем массу начального раствора, умножив его объем на плотность: m(раствор) = 200*1.18 = 236 г. Найдем массу кислоты в растворе, умножив массу раствора на процентное содержание кислоты: m(HCl, 1) = 236*0.365 = 86.14 г. Найдем массу воды в растворе: m($H_2O$) = 236 – 86.14 = 149.86 г. Составим пропорцию: 149.86 – 70% X – 30% X – конечное количество кислоты X = 64.23 г. Найдем разницу масс кислоты: ∆m(HCl) = 86.14 – 64.23 = 21.91 г.

150 г раствора нитрата калия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 50 г воды. Определите массу осадка нитрата калия, который выпадет при охлаждении полученного раствора до 20 °C. Растворимость нитрата калия при данной температуре равна 31,6 г на 100 г воды.

$m_{в-ва} = 150⋅0,45 = 67,5$ г $m_{р-ра}^{(2)} = 150-50 = 100$ г $m_{воды}^{(2)} = 100 - 67,5 = 32,5$ г Составим пропорцию: 31,6 г - 100 г воды x г - 32,5 г воды x = 10,27 г m(осадка) = 67,5 - 10,27 = 57,23 г

30 мл 5%-го раствора (𝛒=1,067 г/мл) соли поместили в колбу. Раствор с какой массовой долей той же соли надо добавить к первому раствору, чтобы после их смешивания получилось 100 г 3%-го раствора?

$m(р-ра)_1 = 𝛒⋅V = 30⋅1,067 = 32$ г $m(в-ва)_1 = m(р-ра) ⋅ 𝜔 = 32⋅0,05 = 1,6$ г Так как масса итогового раствора должна стать 100 г, а он 3%-ный, это значит, что в нем должно стать 3 г вещества. То есть в добавляемом растворе вещества должно быть: $m(в-ва)_2 = 3-1,6=1,4$ г $m(р-ра)_2 = 100 - m(р-ра)_1 = 100-32 = 68$ г $𝜔_2 = 1,4/68 = 0,02$ (2%)

К 5 мл 10% раствора (𝛒=1,1 г/мл) вещества Х1 добавили 8 мл 5% раствора (𝛒=1,05 г/мл) вещества X2. Исходные вещества прореагировали без остатка с образованием продуктов X3 и X4. Вещество X3 полностью выпало в осадок, масса которого составила 0,7 г. Найдите массовую долю вещества X4 в полученном растворе.

$m_{р-р}^{(1)} = 𝛒V = 1,1⋅5 = 5,5$ г $m_{р-р}^{(2)} = 𝛒V = 1,05⋅8 = 8,4$ г $m_{в-ва}^{(1)} = m𝜔 = 5,5⋅0,1 = 0,55$ г $m_{в-ва}^{(1)} = m𝜔 = 8,4⋅0,05 = 0,42$ г Суммарная масса исходных веществ = суммарной массе продуктов: $m_{X1} + m_{X2} = m_{X3} + m_{X4}$ $m_{X4} = 0,55+0,42-0,7 = 0,27$ г $𝜔 = 0,27/(5,5+8,4-0,7) = 0,02$ (2%)

450 г раствора хлорида цезия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 100 г воды. Определите массу раствора после его охлаждения до 20 °C. Коэффициент растворимости соли при температуре 20 °C равен 55 г на 100 г воды.

Масса вещества в исходном растворе: $m = 450⋅0,45 = 202,5$ г Масса раствора после испарения воды: $m = 450 - 100 = 350$ г Массовая доля насыщенного раствора при 20˚С: $𝜔 = 55/(100+55) = 0,35$ После охлаждения в осадок выпадет x г вещества. Массовая доля после охлаждения: $0,35 = (202,5-x)/(350-x)$ x = 123 г Масса раствора после охлаждения: $m = 350 - 123 = 227$ г

Определите минимальный объём воды, который необходимо добавить к 100 г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 30 %, чтобы при охлаждении раствора до 0 °C осадок не выпал. Растворимость хлорида аммония при этой температуре составляет 29,4 г на 100 г воды.

Найдем массу вещества в исходном растворе: m(в-ва) = 100 ⋅ 0,3 = 30 г Определим растворимость вещества: 𝜔 = 29,4/129,4 = 0,2272 (22,72%) Составим выражение для массовой доли итогового раствора с учетом добавленной воды (берем ее за x): $0,2272 = 30/(100+x)$ x = 32 г.

Вычислите, какой объём газа (н.у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке серной кислоты по реакциии $ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$↑

Находим количество вещества сульфида цинка: M(ZnS) = 97 г/моль, n(ZnS) = 19,4/97 = 0,2 моль По уравнению реакции n(H2S) = n(ZnS) = 0,2 моль V(H2S) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Определите массу соли, которую необходимо добавить к 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей растворённого вещества 10 %, чтобы получить насыщенный при температуре 40 °C раствор. Растворимость вещества при этой температуре составляет 36,6 г на 100 г воды

$m_{соли} = 300⋅0,1. =30$ г $m_{воды} = 300-30 =270$ г Составим пропорцию: 36,6 г соли растворяется в 100 г воды х г соли растворяется в 270 г воды x = 98,82 г $m_{соли}^{доб.} = 98,82 - 30 = 68,82$ г

К 30 мл раствора вещества A (𝛒=1,01 г/мл) прилили 35 мл раствора вещества B (𝛒=1,02 г/мл). В результате необратимой реакции A+B=C+D выпал осадок D, а в растворе образовалось 10 г вещества С, концентрация которого составила 20%. Вычислите массу выпавшего осадка.

Масса раствора А = 30⋅1,01 = 30,3 г Масса раствора B = 35⋅1,02 = 35,7 г Масса итогового раствора = 10/0,2 = 50 г Масса итог = масса р А + масса р В - масса осадка Масса осадка = 30,3 + 35,7 - 50 = 16 г

Какую массу раствора с массовой долей сульфата железа(III) 20 % надо прилить к раствору гидроксида калия, чтобы получить гидроксид железа(III) массой 9,63 г по реакции $Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4$?

$Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3 + 3K_2SO_4$ n(Fe(OH)3) = 9.63/107 = 0,09 моль n($Fe_2(SO_4)_3$) = 0,09/2 = 0.045 моль m($Fe_2(SO_4)_3$) = 0.045⋅400 = 18 г m(р-ра) = 18/0,2 = 90 г

Растворимость сульфата калия при температуре 80 °C равна 21,4 г на 100 г воды. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при добавлении к 25 г насыщенного раствора 50 мл воды.

Составим пропорцию: 21,4 г содержится в 121,4 г нас.р-ра x г - 25г нас.р-ра x = 4,4 г $𝜔 = 4,4/(25+50) = 0,06$ (6%)

Определите массовую долю воды в растворе, полученном при смешении 30 г насыщенного при 20 °C раствора нитрата натрия с 2%-ным раствором этой же соли массой 50 г. Растворимость вещества при данной температуре составляет 96 г / 100 г воды.

Массовая доля насыщенного раствора: $𝜔 = 96/(100+96) = 0,49$ Масса вещества в насыщенном растворе: $m_1 = 30⋅0,49 = 14,7$ г Масса вещества во втором растворе: $m_2 = 50⋅0,02 = 1$ г Массовая доля вещества в итоговом растворе: $𝜔 = (14,7+1)/(30+50) ≈ 0,2$ (20%) Остальное - это вода: $𝜔 = 100 - 20 = 80%$

Это задача НЕ формата №33 ЕГЭ, но её полезно решить для хорошего понимания темы 200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30 %. Рассчитайте массу улетучившегося хлороводорода (испарением воды пренебречь). (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).

Найдем массу начального раствора, умножив его объем на плотность: m(раствор) = 200*1.18 = 236 г. Найдем массу кислоты в растворе, умножив массу раствора на процентное содержание кислоты: m(HCl, 1) = 236*0.365 = 86.14 г. Найдем массу воды в растворе: m($H_2O$) = 236 – 86.14 = 149.86 г. Составим пропорцию: 149.86 – 70% X – 30% X – конечное количество кислоты X = 64.23 г. Найдем разницу масс кислоты: ∆m(HCl) = 86.14 – 64.23 = 21.91 г.

Задание 34. Расчётная задача. ЕГЭ 2026 по химии

За это задание ты можешь получить 4 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: высокий.
Средний процент выполнения: 23.8%
Ответом к заданию 34 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Задачи для практики

Задача 1

Насыщенный при температуре 40 °С раствор йодида натрия массой 150 г остудили до 0 °С. Определите массу соли в полученном растворе. Растворимость вещества при 40˚С составляет 205 г / 100 г воды, а при 0˚С 159,7 г / 100 г воды.

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 2

Фосфид цинка массой 12,85 г растворили в реакционной колбе, содержащей 32 г насыщенного раствора гидроксида натрия. Как только реакция прекратилась в реакционную колбу прилили 68,6 г 50%-ного раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе. В условиях, при которых были проведены реакции, растворимость гидроксида натрия составляет 100 г на 100 г воды, сульфата цинка – 57,7 г на 100 г воды, растворимость сульфата натрия – 28 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение

1. Начнем с уравнений реакции:
(1) $Zn_3P_2 + 6NaOH + 6H_2O = 3Na_2[Zn(OH)_4] + 2PH_3 ↑$
(2) $2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$
(3) $Na_2[Zn(OH)_4] + 2H_2SO_4 = Na_2SO_4 + ZnSO_4 + 4H_2O$

2. Количество вещества реагентов реакций:
Примем m(NaOH) в насыщенном растворе за Х грамм
100 : (100 + 100) = х : 32
x = 16 г NaOH
n(NaOH) = m : M = 16 : 40 = 0,4 моль
n(Zn3P2) = m : M = 12,85 : 257 = 0,05 моль
Определяем избыток и недостаток:
0,4 : 6 = 0,067 > 0,05 : 1 = 0,05
m(H2SO4) = mp-pa • ω = 68,6 • 0,5 = 34,3 г
n(H2SO4) = m : M = 34,3 : 98 = 0,35 моль

3. Вычислим массу сульфата цинка и воды в растворе
n(NaOH)ост. = 0,4 − n(Zn3P2) • 6 = 0,4 − 0,05 • 6 = 0,1 моль
n(Na2[Zn(OH)4]) = n(Zn3P2) • 3 = 0,05 • 3 = 0,15 моль
n(PH3) = n(Zn3P2) • 2 = 0,05 • 2 = 0,1 моль
n(H2SO4)исп. = 0,1 : 2 + 0,15 • 2 = 0,35 моль
n(H2SO4)исп. = n(H2SO4)исх. значит серная кислота прореагировала полностью и не осталась в растворе
n(Na2SO4) = 0,1 : 2 + 0,15 = 0,2 моль
m(Na2SO4) = n • M = 0,2 • 142 = 28,4 г
n(ZnSO4) = n(Na2[Zn(OH)4]) = 0,15 моль
m(ZnSO4) = n • M = 0,15 • 161 = 24,15 г
m(H2O) = (32 − 16) + (68,6 − 34,3) − 0,3 • 18 + (0,1 + 0,6) • 18 = 57,5 г
(57,7 : 100) = x : 57,5
x = 33,18 г значит столько ZnSO4 может находиться в растворе по растворимости
33,18 > 24,15 значит весь ZnSO4 находится в растворе и его растворимость не превышена

4. Найдем превышена ли растворимость сульфата натрия
(28 : 100) = y : 57,5
y = 16,1 г Na2SO4 может находиться в растворе по растворимости
16,1 < 28,4 значит растворимость сульфата натрия превышена и часть соли выпадает в осадок
m↓(Na2SO4) = 28,4 − 16,1 = 12,3 г

5. Вычислим массовую долю сульфата цинка в растворе
m(конеч. р-ра) = m(Zn3P2) + mр-ра(NaOH) − m(PH3) + mр-ра(H2SO4) − m↓(Na2SO4)
m(конеч. р-ра) = 12,85 + 32 − 0,1 • 34 + 68,6 − 12,3 = 97,75 г
ω (ZnSO4) = 24,15 : 97,75 • 100% = 24,7 %

Ответ:

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 3

К 25 г 10% раствора соли добавили 2 г соли. Затем раствор разбавили до 3%. Полученный раствор разделили на три равные колбы. Какова масса соли в каждой колбе?

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 4

Определите массовую долю вещества в растворе, полученном при добавлении к 40 г насыщенного при 100 °C раствора хлорида натрия 10 г воды и 2 г соли. Растворимость вещества при данной температуре составляет 39,8 г в-ва / 100 г воды.

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 5

К 30 г 10% раствора соли добавили добавили 10 г 5%-го раствора этой же соли. Из полученного раствора выпарили 2 г воды, а потом добавили 2 г соли. Какова массовая доля?

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 17

Сплавили смесь оксидов калия и фосфора(V). В этой смеси соотношение атомов кислорода к атомам фосфора равно 3.5 : 1. В результате реакции сплавления образовалась твердая смесь веществ, которую растворили в воде и получили 894.8 г раствора. В полученном растворе массовая доля атомов водорода составила 0.0742. Найдите массу соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение

1. Составление уравнения по соотношению атомов:
По условию N(O) / N(P) = n(O) / n(P) = 3.5 / 1
Примем, что n($P_2O_5$) = x моль, а n($K_2O$) = y моль, тогда:
n(P) = 2x моль, n(O) = 5х + y моль
Получаем соотношение: (5x + y) / 2x = 3.5 / 1
Избавимся от дробей: 2x - y = 0

2. Выражаем массу смеси и составляем второе уравнение:
а) Поскольку водород в растворе появился только из-за добавления воды, то через массу атомов водорода можно найти массу всей воды.
m(H) = 894.8 · 0.0742 = 66.4 г
n(H) = 66.4 моль
n($H_2O$) = 33.2 моль, поскольку в одной молекуле коды содержится 2 атома H
m($H_2O$) = 597.6 г
m($P_2O_5$ + $K_2O$) = 894.8 - 597.6 = 297.2 г
б) Выражаем массу смеси через массу компонентов. Массу компонента выражаем через моли и молярную массу
142х + 94y = 297.2

3. Решаем систему уравнений
2x - y = 0
142х + 94y = 297.2
Домножаем первое уравнение на 94 и получаем 188x - 94y = 0
Складываем оба уравнения и получаем: 330х = 297.2
х = 0.9 моль
y = 1.8 моль

4. Составляем уравнения реакций:
$P_2O_5 + 3K_2O = 2K_3PO_4$ (1)
Поскольку в первой реакции всего 1.8 моль оксида калия, то в реакцию вступит только 0.6 моль оксида фосфора(V)
n($P_2O_5$)$_(изб)$ = 0.3 моль
$P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$ (2)
В реакции образуется 0.6 моль фосфорной кислоты
$2K_3PO_4 + H_3PO_4 = 3K_2HPO_4$ (3)
Кислота и средняя соль реагируют с образованием кислой соли
n($K_3PO_4$)$_(потратится)$ = 1.2 моль

В растворе остается только n($K_2HPO_4$) = 1.8 моль

5. Находим массу оставшегося гидрофосфата калия:
n($K_2HPO_4$)$_(образуется)$ = 1.8 моль
m($K_2HPO_4$)$_(образуется)$ = 1.8 · 174 = 313.2 г

Ответ:

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 18

492,7 г водного раствора хлорида железа(II), в котором массовая доля протонов всех ядер атомов составляет 52,38%, разделили на две части. К первой добавили раствор нитрата серебра (избыток), масса выделившегося осадка составила 143,5 г. Ко второй части прилили 472 г 20%-го раствора едкого натра. Рассчитайте массу 7.3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации раствора после отделения осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и проведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 20

При обжиге образца сульфида меди(II) часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16,8 г. После добавления этого остатка в 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты в растворе осталось 40 % хлороводорода. Рассчитайте первоначальную массу сульфида и массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Показать решение

Бесплатный интенсив

Рекомендуемые курсы подготовки

егэ по химии химия 10 класс химия 11 класс химия с нуля

Типы задач, встречающиеся в 34 задании:

Вычисление массовой доли реагентов в исходном растворе или смеси веществ
Вычисление массовой доли продуктов в полученном после цепочки реакций растворе (реакции могут быть разные: как обменные, так и окислительно-восстановительные)
Задача, в которой требуется составить материальный баланс (чаще всего там встречаются реакции на электролиз и вытеснение металлов из растворов солей (так называемые задачи «на пластинку»))
Задача на растворимость (появилась в КИМах ЕГЭ в 2019 году)

По факту, для решения этих задач достаточно уметь пользоваться лишь четырьмя формулами: нахождение количества вещества, плотности, массовой доли и выхода реакции.

Основные формулы для решения задания 13

Самое сложное — это понять логику задачи, построить верный ход решения и только потом применить нужные формулы.

За полностью верное решение задачи можно получить 4 первичных балла. Правильный и полный ответ должен содержать следующие элементы, каждый из которых оценивается в 1 первичный балл:

правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;
правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;
продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты;
в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина.

Поэтому на экзамене, даже если не удается решить задачу полностью, стоит попытаться хотя бы составить уравнения реакций и найти количества вещества реагентов. Уже это может принести несколько баллов в общую копилку.

Отношения молей реагирующих веществ и продуктов следует включать в ход решения задачи, даже если они кажутся очевидными и понятными просто по уравнению реакции. За это эксперт может также добавить дополнительный балл, даже если задача не решена полностью.

В качестве примеров рассмотрим задачи из пробных вариантов ЕГЭ:

Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома (III) Cr(NO3)3•9H2O. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

В этом типе задач на смеси на одной из стадий, как правило, в реакцию вступает только один из реагентов, благодаря чему по разнице можно вычислить количество вещества другого реагента, не вступившего в реакцию.

Так и здесь: с гидроксидом натрия прореагируют обе исходные соли
Al(NO3)3 + 4NaOH = 3NaNO3 + Na[Al(OH)4] (1)
Cr(NO3)3 + 6NaOH = 3NaNO3 + Na3[Cr(OH)6] (2)

Добавляемый в реакционную смесь бром вступит в реакцию только с одним из образовавшихся веществ — комплексом хрома
4NaOH + 2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 8H2O (3)

Из присутствующих в растворе веществ только хромат натрия прореагирует с гидроксидом бария:
Na2CrO4 + Ba(OH)2 = BaCrO4 + 2NaOH (4)

Зная массу образовавшегося хромата бария (осадка), можно вычислить его количество вещества. Затем по уравнению реакции (4) можно определить количество вещества полученного хромата натрия, а значит по уравнениям (2 и 3) и нитрата хрома. Находим массу кристаллогидрата нитрата хрома и по разнице с массой смеси легко вычисляется масса нитрата алюминия, благодаря чему можно получить ответ на поставленный в задаче вопрос.

Второй тип задач: на вычисление массовой доли соли в полученном после цепочки реакций растворе.

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Это самый легкий тип задач. По количеству образовавшего в реакции (1) углекислого газа можно вычислить количество образовавшегося оксида кальция:
CaCO3 = CaO + CO2 (1)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O (2)
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (3)

Вычислив массу оксида кальция в реакции (1), по разности с массой твердого остатка вычисляем массу и количество вещества не прореагировавшего карбоната, который вступает в реакцию (2). Зная количество вещества карбоната и оксида кальция в твердом остатке, несложно получить массу полученной в реакциях (2) и (3) соли. Вычислив массу полученного раствора, учитывая массу улетевшего углекислого газа, достаточно просто определить массовую долю соли в конечном растворе, что и требуется по условию задачи.

Чтобы научиться решать 34 задание необходимо иметь не только глубокие и уверенные знания в области неорганической химии, но и много практиковаться, так как только практика и упорная работа могут научить выстраивать логику решения задачи и получать верный ответ.

Без воды
Ламповая атмосфера
Крутые преподаватели

ЕГЭ 2026: бесплатный курс
по химии

На бесплатном демо-курсе ты:

Понять как связаны разные задания в ЕГЭ по химии
Научишься определять степени окисления атомов в веществах и заработаешь 1 первичный балл за 3 задание
Узнаешь основы ОВР и как определять окислители и восстановители и заработаешь 1 первичный балл за 19 задание
Поймешь как факторы влияют на химическое равновесие и и заработаешь 2 первичных балла за 22 задание
Узнаешь простейший способ решать задания на реакторы и и заработаешь 2 первичных балла за 23 задание
Разберешься в самом простом способе решать 26 задание на массовую долю и и заработаешь 1 первичный балл за это задание

Оставь заявку и займи место
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ

Нажимая на кнопку «Отправить», вы принимаете положение об обработке персональных данных.

Задание 34. Расчётная задача. ЕГЭ 2026 по химии

Подпишись на суперполезные материалы

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Задача 15

Решение

Задача 16

Решение

Задача 17

Решение

Задача 18

Решение

Задача 19

Решение

Задача 20

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Популярные материалы

ЕГЭ 2026: бесплатный курс по химии

ЕГЭ 2026: бесплатный курс
по химии