desktop/chem.jpg mobile/chem.jpg

Задание 24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений. ЕГЭ 2022 по химии

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: повышенный.
Средний процент выполнения: 41.3%
Ответом к заданию 24 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между реагирующими веществами и изменениями, которые наблюдаются в ходе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА НАБЛЮДАЕМЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ
А) сульфит натрия (р-р) и азотная кислота (р-р)
Б) гидроксид алюминия и гидроксид калия (р-р)
В) нитрат аммония и гидроксид кальция
Г) гидроксид бария (р-р) и серная кислота
1) растворение осадка
2) видимых изменений не наблюдается
3) образование осадка
4) выделение газа
5) обесцвечивание раствора

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) $Na_2SO_3 + 2HNO_3 → Na_2SO_4 + 2NO_2 + H_2O$ выделяется бурый газ

Б) $Al(OH)_3 + KOH → K[Al(OH)_4]$ нерастворимый гидроксид алюминия растворяется

В) $Ca(OH)_2 + 2NH_4NO_3 → Ca(NO_3)_2 + 2NH_3 + 2H_2O$ выделяется аммиак, имеющий резкий запах

Г) $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2H_2O$ выпадает белый осадок сульфата бария

Ответ: 4143
Показать решение
Полный курс

Задача 2

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) $CH_3COOH$ и $C_2H_5OH$
Б) $C_3H_7OH$ и $C_6H_5OH$
В) $C_3H_7OH$ и $C_3H_5(OH)_3$
Г) $C_2H_5COOH$ и $C_5H_{12}$
1) $Br_2$ (водный р-р)
2) $Cu(OH)_2$
3) NaOH
4) $Cu_(проволка)$
5) $NH_3$ (aq.)

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Уксусную кислоту и этанол можно различить с помощью гидроксида меди. С $Cu(OH)_2$ прореагирует только уксусная кислота, образуется ацетат меди и вода (а гидроксид меди(II) растворится).

Б) Взаимодействие с бромной водой ($Br_2$(водный раствор)) – качественная реакция на фенол (выпадает осадок 2,4,6-трибромфенола), следовательно, с помощью нее можно отличить фенол от пропанола.

В) Глицерин является многоатомным спиртом, следовательно, от пропанола(одноатомного спирта) его можно отличить гидроксидом меди, взаимодействие с которым является качественной реакцией на многоатомные спирты (осадок гидроксида меди(II) растворяется и образуетс ярко-синий раствор).

Г) Отличить пропионовую кислоту от пентана можно благодаря гидроксиду меди. С $Cu(OH)_2$ прореагирует только кислота

Ответ: 2122
Показать решение
Полный курс

Задача 3

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) $Bа(OH)_2$ и NaOH
Б) $Ca(OH)_2$ и NaCl
В) $KNO_3$ и $Al(NO_3)_3$
Г) $K_2S$ и KCl
1) $Na_2CO_3$
2) HBr
3) $Cu(OH)_2$
4) $СаCO_3$
5) этанол

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) В реакции гидроксида бария с карбонатом натрия выпадет белый осадок ($BaCO_3$), что и будет являться признаком реакции. Реакция с NaOH не идет.

Б) В реакции гидроксида кальция с карбонатом натрия выпадет белый осадок ($CaCO_3$), что и будет являться признаком реакции. Реакция с NaCl не идет.

В) В реакции нитрата алюминия с карбонатом натрия идет совместный гидролиз - выделится газ ($CO_2$) и выпадет осадок $Al(OH)_3$, что и будет являться признаком реакции. Реакция с нитратом калия не идет.

Г) В реакции сульфида калия с бромоводородом выделится газ ($H_2S$), что и будет являться признаком реакции. Реакция с KCl не идет.

Ответ: 1112
Показать решение
Полный курс

Задача 4

Установите соответствие между реагирующими веществами и изменениями, которые наблюдаются в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА НАБЛЮДАЕМЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ
А) HCOOH и KOH
Б) $Al(OH)_3$ и NaOH (р-р)
В) $KMnO_4$ (р-р) и $H_2S$
Г) $AlBr_3$ и $AgNO_3$
1) изменение окраски раствора
2) образование осадка
3) растворение осадка
4) изменение окраски и образование осадка
5) видимых признаков нет

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Кислота с щелочью образуют воду и соль, но калий образует растворимую соль, поэтому нет осадка, то есть видимых признаков.

Б) Гидроксид алюминия (III) является амфотерным гидроксидом, он нерастворим, поэтому является осадком. В результате его реакции с щелочью образуется комплексная растворимая соль, значит осадок растворяется.

В) Марганцовка придает раствору розовую окраску, а при реакции с сероводородом выпадает осадок ($MnO_2$), а раствор обесцвечивается.

Г) Две растворимые соли реагируют, в результате реакции образуется нерастворимый бромид серебра, то есть осадок.

Ответ: 5342
Показать решение
Полный курс

Задача 5

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ
А) $K_3[Cr(OH)_6]$ и $H_2O_2$
Б) $Fe(OH)_2$ и $H_2O_2$
В) $Fe(OH)_2$ и HCl (конц.)
Г) $Fe(OH)_3$ и $HNO_3$ (конц.)
1) изменение окраски осадка
2) растворение вещества
3) выделение бурого газа
4) изменение окраски раствора
5) изменение окраски раствора и выделение газа

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Составляем уравнения реакций и описываем сопровождающие их изменения (признаки).

А) $2K_3[Cr(OH)_6] + 3H_2O_2 = 2KOH + 2K_2CrO_4 + 8H_2O$

$Na_3[Cr(OH)_6]$ — растворимое вещество зелёного цвета, $K_2CrO_4$ — растворимое вещество жёлтого цвета.

Вывод: происходит изменение окраски раствора (ответ А — 4).

Б) $2Fe(OH)_2 + H_2O_2 = 2Fe(OH)_3$

$Fe(OH)_2$ — нерастворимое вещество белого цвета, $Fe(OH)_3$ — нерастворимое вещество бурого цвета.

Вывод: происходит изменение окраски осадка (ответ Б — 1).

В) $Fe(OH)_2 + 2HCl_{(конц.)} = FeCl_2 + 2H_2O$

$Fe(OH)_2$ — нерастворимое вещество белого цвета, $FeCl_2$ — растворимое вещество.

Вывод: происходит растворение осадка (ответ В — 2).

Г) $Fe(OH)_3 + 3HNO_{3(конц.)} = Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$

$Fe(OH)_3$ — нерастворимое вещество бурого цвета, $Fe(NO3)_3$ — растворимое вещество.

Вывод: происходит растворение осадка (ответ Г — 2).

Ответ: 4122
Показать решение
Полный курс

Задача 6

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) $С_6H_5OH$ и $FeCl_3$
Б) $CH_3CH_2COOH$ и Ca
В) $CH_3–CH=CH–CH_3$ и $Br_2$ (р-р)
Г) $C_6H_{12}O_6$ и $Cu(OH)_2$
1) обесцвечивание раствора
2) образование раствора синего цвета
3) выделение газа
4) появление фиолетового окрашивания
5) выпадение кирпичнокрасного осадка

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

1) Взаимодействие фенолов с раствором хлорного железа — качественная реакции на фенолы. В случае простейшего фенола $C_6H_5OH$ образуется раствор фиолетового цвета (ответ А — 4).

2) $2CH_3CH_2COOH + Ca → (CH_3CH_2COO)_2Ca + H_2↑$

При взаимодействии кислот с активными металлами выделяется водород (ответ Б — 3).

3) $CH_3–CH=CH–CH_3 + Br_{2(р-р)} → CH_3–CHBr–CHBr–CH_3$

Бром — окрашенное вещество. После окончания реакции окраска исчезает (ответ В — 1).

4) $C_6H_{12}O_6$ — моносахарид, т. е. многоатомный альдегидо- или кетоноспирт. Многоатомные спирты растворяют $Cu(OH)_2$ с образованием раствора комплексной соли синего цвета, если реакция идет без нагревания (ответ Г — 2).

Ответ: 4312
Показать решение
Полный курс

Задача 7

Установите соответствие между двумя веществами, находящимися в водных растворах, и реактивом, с помощью которого можно различить растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) карбонат калия и хлорид калия
Б) сульфат цинка и сульфат калия
В) сульфат аммония и сульфат натрия
Г) хлорид натрия и нитрат калия
1) гидроксид меди(II)
2) нитрат серебра
3) серная кислота
4) бромная вода
5) гидроксид натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Можно различить серной кислотой, так как при реакции кислоты с карбонатом получается угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ, можно наблюдать его выделение.

Б: Сульфат цинка и сульфат калия различается гидроксидом натрия, потому что гидроксид калия растворимый и не протекает реакция, а гидроксид цинка падает в осадок.

В: Сульфат аммония и сульфат натрия тоже можно различить гидроксидом натрия. В реакции с сульфатом аммония образуется нестойкий гидроксид аммония, распадающийся на аммиак и воду.

Г: Хлорид натрия и нитрат калия можно различить нитратом серебра, так как нитрат с нитратом реагировать не будет, а в другом случае получится осадок из нерастворимого хлорида серебра.

Ответ: 3552
Показать решение
Полный курс
Показать еще

Химическое равновесие

Необратимые реакции

Некоторые химические реакции идут только в одном направлении, например:
BaCl2 + H2SO4 ↓ → BaSO4↓ + 2HCl

Обратная реакция BaSO4 + HCl невозможна. Такие реакции называют необратимыми. Обычно, это реакции, в результате которых хотя бы один из продуктов выводится из реакционной смеси. Такое происходит, например, когда в растворе выпадает осадок или выделяется газ. Необратимую реакцию легко определить – если ты не можешь провести обратную реакцию, то реакция необратима.
Необратимыми являются и некоторые реакции разложения:
2KClO3 → 2KCl + 3O2

Но и обратимые реакции разложения тоже есть:
4HNO3 ↔ 2H2O + 4NO2 + O2

Обратимые реакции

В ходе обратимой реакции параллельно протекают как прямая реакция, так и обратная реакция, как в случае синтеза аммиака из азота и водорода:

прямая реакция N2 + 3H2 ↔ 2NH3
обратная реакция 2NH3 ↔ N2 + 3H2

Обратимую реакцию определяем так – если реакцию можно провести в обратном направлении, то реакция обратима. Все максимально логично)

В ходе любой обратимой химической реакции наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равны. Тогда наступает химическое равновесие.

Химическое равновесие – это определенное состояние реакционной системы, при котором концентрация реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяется во времени, так как скорости прямой и обратной реакции равны и отличны от нуля.

Смещение равновесия – это переход системы из одного равновесного состояния в другое, соответствующее изменившимся условиям.

Куда и как сместится равновесие определяется принципом Ле Шателье:

Если изменить одно из условий (концентрация, температура, давление), при котором система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая это изменение условий сводит к минимуму.

Перевод на человеческий: cистема будет делать все, чтобы вам противодействовать: вы нагреваете? Пускаем реакцию, где температура будет поглощаться. Вы увеличиваете концентрацию кого-то? Смещаем в сторону, где этого вещества не будет. Вот этой системе лишь бы наоборот.

Факторы, влияющие на химическое равновесие:

1) Изменение концентрации

При увеличении концентрации одного из веществ (жидкого или газообразного), равновесие смещается в сторону уменьшения его концентрации, то есть в сторону той реакции, где это вещество затрачивается, а не образуется.

H2 + I2 ↔ 2HI

Если увеличить концентрацию исходного вещества H2 (или I2), то равновесие сместится в сторону образования HI, то есть в сторону прямой реакции (в сторону продуктов).
Если увеличить концентрацию продукта реакции HI, то равновесие сместится в сторону образования H2 и I2, то есть в сторону обратной реакции (в сторону исходных веществ).

Концентрация или добавление твердых веществ в реакции на химическое равновесие не влияет!

2) Изменение температуры

Изменение температуры влияет сразу на обе реакции – прямую и обратную. Но понижение температуры смещает равновесие по большей части в сторону экзотермической реакции, а повышение температуры – в сторону эндотермической. Нам нужно знать тепловой эффект реакции, чтобы выяснить куда сместится равновесие. В заданиях ЕГЭ, где нужно определить смещение равновесия, дается тепловой эффект реакции.

N2 + O2 ↔ 2NO – Q

При повышении температуры равновесие сместится в сторону образования NO, в сторону продукта реакции.
Как ты знаешь, если прямая реакция эндотермическая, то обратная реакция экзотермическая. Значит, при понижении температуры равновесие сместится в сторону образования N2 и O2, то есть в сторону исходных веществ.

3) Изменение давления

Изменение давления будет влиять только на те реакции, в ходе которых образуется или участвует хотя бы одно газообразное вещество. Важное условие – число газообразных молекул в исходных веществах должно отличаться от числа молекул газов в продуктах реакции, иначе изменение давления не влияет на равновесие

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

Повышение давления в системе сместит равновесие туда, где находится меньше моль газа. Слева 1N2 + 3H2 = 4 моль, а справа 2 моль NH3. Значит равновесие сместится в сторону образования NH3, в сторону продукта.
Понижение давления, наоборот, сместит равновесие туда, где находится больше моль газа – в сторону исходных веществ.

4) Изменение объема реакционного сосуда (колбы, например)

При увеличении объема реакционного сосуда уменьшается давление, а значит и смещение будет в ту сторону, куда оно смещается при уменьшении давления.
При уменьшении объема реакционного сосуда увеличивается давление, а значит и смещение будет в ту сторону, куда оно смещается при увеличении давления.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия, поскольку в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакции. Они лишь ускоряют его достижение.

При решении заданий можно подсмотреть сюда:

Готовим к ЕГЭ на 85+ баллов и побеждаем лень

Каждый месяц 12 онлайн-занятий в дружелюбной атмосфере + 16 домашних работ с жесткими сроками.
Не готовишься — вылетаешь.

Подробнее о курсе