Задание 23. Химическое равновесие. Задача на реакторы. ЕГЭ 2026 по химии

За это задание ты можешь получить 2 балла.

Задачи для практики

Задача 1

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

$2СO_{2(г)} ⇄ 2CO_{(г)} + O_{2(г)} $

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации $CO$ (X) и $O_2$ (Y).

Реагент $CO_2$ $CO$ $O_2$
Исходная концентрация (моль/л) 1,0
Равновесная концентрация (моль/л) 0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Если исходно было 1.0 моль $CO_2$, в равновесии осталось 0.4 моль $CO_2$, то в реакцию вступило 1.0 - 0.4 = 0.6 моль $CO_2$,
2. X = n($CO$)$_(равн)$ = n($CO_2$)$_(прореаг)$ = 0.6 моль
3. Y = n($O_2$)$_(равн)$ = n($CO_2$)$_(прореаг)$ / 2 = 0.3 моль

Ответ: 63
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 2

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

$2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NOCl{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $Cl_2$ (X) и равновесную концентрацию $NOCl$ (Y).

Реагент $NO$ $Cl_2$ $NOCl$
Исходная концентрация (моль/л) 0,8 1
Равновесная концентрация (моль/л) 0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Видим, что исходно NO было 0,8 моль/л, а осталось 0,2 моль/л. Значит в реакции потратилось 0,6 моль/л. По стехиометрии видимо, что хлора потратится в два раза меньше: 1-0,3=0,7 моль/л (X)). Продукта образуется столько же, столько потратилось NO - 0,6 моль/л (Y).

Ответ: 54
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 3

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака. В результате протекания обратимой реакции

$2NH_{3(г)} ⇄ N_{2(г)} + 3H_{2(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $NH_3$ (X) и равновесную концентрацию $N_2$ (Y).

Реагент $NH_3$ $N_2$ $H_2$
Исходная концентрация (моль/л) 0,8
Равновесная концентрация (моль/л) 0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение
Поскольку моли веществ соотносятся так же, как их концентрации, то найдем равновесную концентрацию молекул азота:
n($H_2$) : n($N_2$) = 3 : 1 = 0.3 : 0.1 , откуда равновесная концентрация молекул азота равна 0.1 моль/л
В результате равновесной реакции разложилось 0.2 моль молекул аммиака (находим это по тому же принципу)
Раз разложилось 0.2 моль, а было (исходная концентрация) 0.8 моль, то равновесная концентрация стала 0.8 - 0.2 = 0.6 моль/л
Ответ: 61
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 4

В раствор поместили некоторое количество плавиковой кислоты с исходной концентрацией 0.7 моль/л. В результате протекания обратимой диссоциации

$HF ⇄ H^{+} + F^{-} $

в растворе установилось химическое равновесие. Равновесная концентрация фторид-иона составила 0.25 моль/л
Определите равновесную концентрацию ионов $H^{+}$ (X) и равновесную концентрацию молекул $HF$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,35 моль/л
5) 0,4 моль/л
6) 0,45 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас раствор постоянного объема.
1. Если в реакции образовалось 0.25 моль $F^{-}$, то в реакции образовалось 0.25 моль $H^{+}$, поскольку по реакции n($F^{-}$) = n($H^{+}$). Это и есть равновесная концентрация $H^{+}$ (Х)
2. Если в реакции образовалось 0.25 моль $F^{-}$, то в реакцию вступило 0.25 моль $HF$, поскольку по реакции n($HF$) = n($F^{-}$)
3. Y = n($HF$)$_(равн)$ = n($HF$)$_(исх)$ - n($HF$)$_(прореаг)$ = 0.7 - 0.25 = 0.45 моль

Ответ: 26
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 5

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода (II) и водорода. В результате протекания обратимой реакции

$CO_{(г)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_3OH_{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $CO$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

Реагент $CO$ $H_2$ $CH_3OH$
Исходная концентрация (моль/л) 0,2 0,4
Равновесная концентрация (моль/л) 0,1

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение
1. Если в реакции образовалось 0.1 моль спирта, то в реакцию вступило 0.1 моль $CO$ и 0.2 моль $H_2$, поскольку по уравнению реакции так соотносятся их коэффициенты.
2. с($CO_{равн}$) = с($CO_{исх}$) - с($CO_{прореаг}$) = 0.2 - 0.1 = 0.1 моль (Х = 1)
3. с($H_2_{равн}$) = с($H_2_{исх}$) - с($H_2_{прореаг}$) = 0.4 - 0.2 = 0.2 моль (Y = 2)
Ответ: 12
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 6

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропена и водорода. В результате протекания обратимой реакции

$С_3H_{6(г)} + H_{2(г)} ⇄ C_3H_{8(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $С_3H_6$ (X) и исходную концентрацию $H_2$ (Y).

Реагент $C_3H_6$ $H_2$ $C_3H_8$
Исходная концентрация (моль/л) 1,12
Равновесная концентрация (моль/л) 0,1 0,12

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,9 моль/л
2) 1,0 моль/л
3) 1,1 моль/л
4) 0,33 моль/л
5) 0,22 моль/л
6) 0,11 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Если в реакции образовалось 0.12 моль $C_3H_8$, то в реакцию вступило 0.12 моль $C_3H_6$, поскольку по реакции n($C_3H_8$) = n($C_3H_6$)
2. n($C_3H_6$)$_(равн)$ = n($C_2H_4$)$_(исх)$ - n($C_2H_4$)$_(прореаг)$ = 1.12 - 0.12 = 1.0 моль (Х = с = 1.0 моль/л)
3. Если в реакции образовалось 0.12 моль $C_3H_8$, то в реакцию вступило 0.12 моль $H_2$, поскольку по реакции n($C_3H_8$) = n($H_2$)
Y = c($H_2$)$_(исх)$ = n($H_2$)$_(равн)$ + n($H_2$)$_(прореаг)$ = 0.1 + 0.12 = 0.22 моль/л

Ответ: 25
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 7

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество угарного газа и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

$СO_{(г)} + H_2O_{(г)} ⇄ CO_{2(г)} + H_{2(г)} $

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $CO$ (X) и равновесную концентрацию $H_2O$ (Y).

Реагент $CO$ $H_2O$ $CO_2$ $H_2$
Исходная концентрация (моль/л) 1,0
Равновесная концентрация (моль/л) 0,1 0,6

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Если в реакции образовалось 0.6 моль $CO_2$, то в реакцию вступило 0.6 моль $CO$ и 0.6 моль $H_2O$, поскольку по реакции n($CO_2$) = n($CO$) = n($H_2O$)
2. X = n($CO$)$_(исх)$ = n($CO$)$_(равн)$ + n($CO$)$_(прореаг)$ = 0.1 + 0.6 = 0.7 моль
3. Y = n($H_2O$)$_(равн)$ = n($H_2O$)$_(исх)$ - n($H_2O$)$_(прореаг)$ = 1.0 - 0.6 = 0.4 моль

Ответ: 63
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 8

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и хлора. В результате протекания обратимой реакции

$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2HCl{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Равновесные концентрации водорода, хлора и хлороводорода составили 0,4, 0,6 и 0,4 моль/л, соответственно.
Определите исходную концентрацию $H_2$ (X) и исходную концентрацию $Cl_2$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

По условию исходно в реакторе не было продукта (хлороводорода), а значит все 0,4 моль/л образовались в ходе реакции. По стехиометрии видим, что исходных веществ потратилось в два раза меньше: по 0,2 моль/л. Так как водорода осталось 0,4 моль/л, а потратилось 0,2 моль, исходно было 0,6 моль/л (X). Так как хлора осталось 0,6 моль/л, а потратилось 0,2 моль, исходно было 0,8 моль/л (Y).

Ответ: 46
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 9

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида углерода(IV). В результате протекания обратимой реакции

$2СО_{2(г)} ⇄ 2СО_{(г)} + O_{2(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $СO_2$ (X) и равновесную концентрацию $O_2$ (Y).

Реагент $СО_2$ $СО$ $О_2$
Исходная концентрация (моль/л)
Равновесная концентрация (моль/л) 0,3 0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Если в реакции образовалось 0.4 моль $CO$, то в реакцию вступило 0.4 моль $CO_2$, поскольку по реакции n($CO$) = n($CO_2$)
2. n($CO_2$)$_(исх)$ = n($CO_2$)$_(прореаг)$ + n($CO_2$)$_(равн)$ = 0.4 + 0.3 = 0.7 моль (с = 0.7 моль/л)
3. Если в реакцию вступило 0.4 моль $CO_2$, то образовалось 0.2 моль $O_2$, поскольку по реакции n($O_2$) = n($CO_2$) / 2:
c($O_2$)$_(равн)$ = 0.2 моль/л

Ответ: 61
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 10

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этилена и водорода. Их исходная концентрация составила, соответственно, 1.0 и 1.2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$С_2H_{4(г)} + H_{2(г)} ⇄ C_2H_{6(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация этана составила 0.8 моль/л.
Определите равновесную концентрацию $С_2H_4$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,8 моль/л
6) 1,0 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Если в реакции образовалось 0.8 моль $C_2H_6$, то в реакцию вступило 0.8 моль $C_2H_4$, поскольку по реакции n($C_2H_6$) = n($C_2H_4$)
2. n($C_2H_4$)$_(равн)$ = n($C_2H_4$)$_(исх)$ - n($C_2H_4$)$_(прореаг)$ = 1.0 - 0.8 = 0.2 моль (Х = с = 0.2 моль/л)
3. Если в реакции образовалось 0.8 моль $C_2H_6$, то в реакцию вступило 0.8 моль $H_2$, поскольку по реакции n($C_2H_6$) = n($H_2$)
Y = c($H_2$)$_(равн)$ = n($H_2$)$_(исх)$ - n($H_2$)$_(прореаг)$ = 1.2 - 0.8 = 0.4 моль/л

Ответ: 23
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 11

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропена и водорода. Исходная концентрация водорода составила 1.2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$С_3H_{6(г)} + H_{2(г)} ⇄ C_3H_{8(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Равновесная концентрация пропена и пропана составила 0.1 и 1.0 моль/л соответственно.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $С_3H_6$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 1,0 моль/л
5) 1,1 моль/л
6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Если в реакции образовалось 1.0 моль $C_3H_8$, то в реакцию вступило 1.0 моль $C_3H_6$, поскольку по реакции n($C_3H_8$) = n($C_3H_6$)
2. n($C_3H_6$)$_(исх)$ = n($C_3H_6$)$_(прореаг)$ + n($C_3H_6$)$_(равн)$ = 1.0 + 0.1 = 1.1 моль (Х = с = 1.1 моль/л)
3. Если в реакцию вступило 1.0 моль $C_3H_6$, то в реакцию вступило 1.0 моль $H_2$, поскольку по реакции n($C_3H_6$) = n($H_2$)
Y = c($H_2$)$_(равн)$ = n($H_2$)$_(исх)$ - n($H_2$)$_(прореаг)$ = 1.2 - 1.0 = 0.2 моль/л

Ответ: 51
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 12

В реакционный сосуд постоянного объема поместили некоторое количество азота и кислорода. Исходная концентрация азота составила 1.0 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$N_{2(г)} + O_{2(г)}⇄ 2NO_{(г)} $

в сосуде установилось химическое равновесие. Равновесная концентрация азота и кислорода равна 0.8 и 0.3 моль/л соответственно
Определите исходную концентрацию $O_2$ (X) и равновесную концентрацию $NO$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Раз исходно было 1.0 моль $N_2$, после реакции осталось 0.8 моль, то в реакцию вступило 0.2 моль $N_2$.
2. Если в реакцию вступило 0.2 моль $N_2$, то в реакцию вступило 0.2 моль $O_2$, поскольку по реакции n($N_2$) = n($O_2$). Тогда n($O_2$)$_{исх}$=0.2 + 0.3 = 0.5 моль (Х)
3. Если в реакцию вступило 0.2 моль $N_2$, то образовалось 0.4 моль $NO$ (равновесная концентрация Y), поскольку по реакции n($N_2$) = n($NO$) / 2

Ответ: 54
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 13

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

$2СO_{2(г)} ⇄ 2CO_{(г)} + O_{2(г)} $

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации $CO_2$ (X) и $O_2$ (Y).

Реагент $CO_2$ $CO$ $O_2$
Исходная концентрация (моль/л) 0,8
Равновесная концентрация (моль/л) 0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

По условию исходно в реакторе не было продуктов (CO и O2), а значит все 0,4 моль/л CO образовались в ходе реакции. По стехиометрии видим, что исходного веществ стало меньше на столько же: 0,8-0,4 = 0,4 моль/л. Кислорода образовалось в 2 раза меньше, чем CO: 0,2 моль/л (Y).

Ответ: 42
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 14

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и йода. В результате протекания обратимой реакции

$H_{2(г)} + I_{2(г)} ⇄ 2HI_{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $I_2$ (X) и равновесную концентрацию $HI$ (Y).

Реагент $H_2$ $I_2$ $HI$
Исходная концентрация (моль/л) 0,6
Равновесная концентрация (моль/л) 0,4 0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Изначально у нас было 0,6 моль водорода, равновесная концентрация показывает нам сколько водорода осталось после протекания реакции. Значит, прореагировало 0,6-0,4=0,2моль водорода.
Йода вступило в реакцию столько же ( смотрим по коэффициентам перед веществами) и осталось еще 0,2 моль, значит всего йода было 0,2+0,2=0,4 моль. Йодоводорода образовалось в 2 раза больше, чем вступило в реакцию водорода – 0,2*2=0,4моль

Ответ: 44
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 15

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и йода. В результате протекания обратимой реакции

$H_{2(г)} + I_{2(г)} ⇄ 2HI_{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $H_2$ (X) и исходную концентрацию $I_2$ (Y).

Реагент $H_2$ $I_2$ $HI$
Исходная концентрация (моль/л) 0,4
Равновесная концентрация (моль/л) 0,1 0,2

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

По условию исходно в реакторе не было продукта (HI), а значит все 0,2 моль/л образовались в ходе реакции. По стехиометрии видим, что исходных веществ в два раза меньше: по 0,1 моль/л. Так как исходно H2 было 0,4 моль/л, а потратилось 0,1 моль/л, осталось 0,3 моль/л (нашли Х). Так как I2 осталось 0,1 моль/л, а потратилось 0,1 моль, исходно было 0,2 моль/л (Y).

Ответ: 32
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 16

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и хлора. Исходная концентрация водорода составила 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2HCl{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации хлора и хлороводорода оказались равны 0,4 и 0,6 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию $H_2$ (X) и исходную концентрацию $Cl_2$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,3 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,6 моль/л
5) 0,7 моль/л
6) 0,8 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Продукт реакции у нас – хлороводород, его образовалось 0,6 моль. По коэффициентам видим, что хлора в реакцию вступило в 2 раза меньше – 0,3моль. Равновесная концентрация хлора – это то его количество, которое осталось не прореагировавшим, и еще 0,3 моль вступило в реакцию: всего было 0,3+0,4=0,7 моль хлора. Водорода вступило в реакцию тоже 0,3 моль, а было 0,8 моль, значит, осталось (равновесная концентрация) 0,8-0,3=0,5моль

Ответ: 35
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 17

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. Исходные концентрации азота и кислорода составили 1 и 0,7 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

$N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация азота составила 0,8 моль/л.
Определите равновесную концентрацию $O_2$ (X) и равновесную концентрацию $NO$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Видим, что исходно N2 было 1 моль/л, а осталось 0,8 моль/л. Значит в реакции потратилось 0,2 моль/л. По стехиометрии видимо, что кислорода потратится столько же (0,7-0,2=0,5 моль/л (X)). Продукта образуется в 2 раза больше, чем потратилось азота: 0,4 моль/л (Y).

Ответ: 43
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 18

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

$N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO{(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию $N_2$ (X) и исходную концентрацию $O_2$ (Y).

Реагент $N_2$ $O_2$ $NO$
Исходная концентрация (моль/л) 0,8
Равновесная концентрация (моль/л) 0,4 0,6

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

По условию исходно в реакторе не было продукта (NO), а значит все 0,6 моль/л образовались в ходе реакции. По стехиометрии видим, что исходных веществ стало меньше на 0,3 моль/л. Так как исходно N2 было 0,8 моль/л, а потратилось 0,3 моль/л, осталось 0,5 моль/л (нашли Х). Так как O2 осталось 0,4 моль/л, а потратилось 0,3 моль, исходно было 0,7 моль/л (Y).

Ответ: 46
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 19

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этилена и водорода. В результате протекания обратимой реакции

$С_2H_{4(г)} + H_{2(г)} ⇄ C_2H_{6(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию $С_2H_4$ (X) и равновесную концентрацию $H_2$ (Y).

Реагент $C_2H_4$ $H_2$ $C_2H_6$
Исходная концентрация (моль/л) 0,7
Равновесная концентрация (моль/л) 0,5 0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,8 моль/л
2) 0,7 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,4 моль/л
6) 0,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Не забываем, что можем сразу перейти от концентрации к молям, поскольку у нас реактор постоянного объема.
1. Если в реакции образовалось 0.3 моль $C_2H_6$, то в реакцию вступило 0.3 моль $C_2H_4$, поскольку по реакции n($C_2H_6$) = n($C_2H_4$)
2. n($C_2H_4$)$_(исх)$ = n($C_2H_4$)$_(прореаг)$ + n($C_2H_4$)$_(равн)$ = 0.3 + 0.5 = 0.8 моль (Х = с = 0.8 моль/л)
3. Если в реакцию вступило 0.3 моль $C_2H_4$, то в реакцию вступило 0.3 моль $H_2$, поскольку по реакции n($C_2H_4$) = n($H_2$)
Y = c($H_2$)$_(равн)$ = n($H_2$)$_(исх)$ - n($H_2$)$_(прореаг)$ = 0.7 - 0.3 = 0.4 моль/л

Ответ: 15
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 20

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество этилена и водорода. Исходная концентрация этилена составила 0.4 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

$С_2H_{4(г)} + H_{2(г)} ⇄ C_2H_{6(г)}$

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Равновесная концентрация водорода и этана составила 0.1 и 0.2 моль/л соответственно.
Определите равновесную концентрацию $С_2H_4$ (X) и исходную концентрацию $H_2$ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,4 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,7 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

Решение

Рассчитаем равновесную концентрацию этена (Х):
По реакции видно, что n($C_2H_4$) = n($C_2H_6$), поэтому, если в реакции образовалось 0.2 моль этана, в реакцию вступило 0.2 моль этена.
Отнимем от исходной концентрации моль этена, вступивших в реакцию, чтобы найти равновесную концентрацию:
C(равн) ($C_2H_4$) = 0.4 - 0.2 = 0.2 моль/л

Рассчитаем исходную концентрацию $H_2$ (Y):
В реакцию вступило так же 0.2 моль $H_2$, поскольку по уравнению реакции n($H_2$) = n ($C_2H_4$) = n($C_2H_6$)
Если C(равн) ($H_2$) = 0.1 моль/л, то C(исх) ($H_2$) раcчитаем как сумму оставшихся и прореагировавших моль:
C(исх) ($H_2$) = 0.1 + 0.2 = 0.3 моль/л

Ответ: 12
Показать решение
Бесплатный интенсив
Показать еще

Рекомендуемые курсы подготовки

егэ по химии химия 10 класс химия 11 класс химия с нуля
Популярные материалы
  • Без воды
  • Ламповая атмосфера
  • Крутые преподаватели

ЕГЭ 2026: бесплатный курс
по химии

На бесплатном демо-курсе ты:
  • Понять как связаны разные задания в ЕГЭ по химии
  • Научишься определять степени окисления атомов в веществах и заработаешь 1 первичный балл за 3 задание
  • Узнаешь основы ОВР и как определять окислители и восстановители и заработаешь 1 первичный балл за 19 задание
  • Поймешь как факторы влияют на химическое равновесие и и заработаешь 2 первичных балла за 22 задание
  • Узнаешь простейший способ решать задания на реакторы и и заработаешь 2 первичных балла за 23 задание
  • Разберешься в самом простом способе решать 26 задание на массовую долю и и заработаешь 1 первичный балл за это задание
Получи бесплатный демо-доступ
Оставь заявку и займи место
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
Нажимая на кнопку «Отправить», вы принимаете положение об обработке персональных данных.