Бесплатный интенсив по химии
3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с преподавателем и
многое другое.
Курс стартует 5 ноября.
Подробнее об интенсиве
Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. ЕГЭ 2025 по химии
Средний процент выполнения: 67.1%
Ответом к заданию 22 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Задачи для практики
Задача 1
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $2NH_{3(г)} ⇄ N_{2(г)} + 3H_{2(г)}$ Б) $CO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ COCl_{2(г)}$ В) $N_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)}$ Г) $SO_{2(г)} + CaO_{(тв.)} ⇄ CaSO_{3(тв.)}$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
При повышении давления нужно сравнивать объемы газов в исходных веществах с продуктами, для этого смотреть на коэффициенты перед газами. Если моль газов слева больше, чем справа, то при повышении давления равновесие сместится вправо (где моль меньше). И наооборот. А если же сумма коэффициентов газов исходно равна сумме коэффициентов газов в продуктах, смещения равновесия не происходит.
Задача 2
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2SО_{3(г)} + Q$ Б) $H_{2(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2HCl_{(г)} + Q$ В) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$ Г) $2NH_{3(г)} ⇄ N_{2(г)} + 3H_{2 (г)} – Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, увеличение давления – туда, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают меньший объём.
А) Экзотермична прямая реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Слева находится 3 моль газов, справа – 2 моль, следовательно, смещение также идёт в сторону продуктов реакции.
Б) Экзотермична прямая реакция, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.
В) Экзотермична обратная реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.
Г) Экзотермична обратная реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Слева находится 2 моль газов, справа – 4 моль, следовательно, смещение также идёт в сторону исходных веществ.
Задача 3
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $H_{2(г)} + S_{(тв.)} ⇄ H_2S_{(г)} + Q$ Б) $2NO_{2(г)} ⇄ N_2O_{4(ж)} + Q$ В) $2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NOCl_{(г)} + Q$ Г) $2SO_{3(г)} ⇄ 2SO_{2(г)} + O_{2(г)} – Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Давление никак не влияет на смещение равновесия, так как объемы газов равны в обоих частях уравнения, но реакция экзотермическая, поэтому со снижением температуры равновесие смещается в сторону продуктов.
Б) Давление смещает равновесие в сторону продуктов реакции, так как изначально мы имеем два объема газа, а в результате не получаем ни одного. Также реакция опять экзотермическая, равновесие смещается в сторону продуктов.
В) В результате два объема газа, имея сначала три объема. Реакция экзотермическая, смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
Г) Из двух объемов получается три, а также реакция эндотермическая, требует тепла. В результате повышения давления и понижения температуры все смещается в сторону исходных веществ.
Задача 4
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном уменьшении давления и повышении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $PCl_{3(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ PCl_{5(тв.)} + Q$ Б) $H_{2(г)} + Br_{2(г)} ⇄ 2HBr_{(г)} + Q$ В) $2NO_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} + O_{2(г)} – Q$ Г) $SO_{2(г)} + NO_{2(г)} ⇄ SO_{3(г)} + NO_{(г)} + Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Понижение давления смещает равновесие реакции в ту сторону, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают больший объём. Так как молярный объём одинаков для всех газов, общий объём можно найти, сложив коэффициенты всех газообразных веществ-реагентов и продуктов. Их следует сравнить. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (обратной по отношению к экзотермической).
Задача 5
Установите соответствие между оказываемым на систему
$H_{2(г)} + S_{(тв.)} ⇄ H_2S_{(г)}$ + 21 кДж
воздействием и направлением смещения положения химического равновесия, происходящего в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) увеличение концентрации сероводорода В) охлаждение Г) добавление серы | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.</
Решение
При повышении давления равновесие реакции смещается в ту сторону, где газообразные вещества занимают меньший объём, но в данной реакции газообразные реагенты ($Н_2$) и газообразные продукты ($Н_2S$) занимают одинаковый объём, поэтому изменение давления не смещает равновесие.
Увеличение концентрации реагентов смещает равновесие в сторону той реакции, в которой они расходуются.Увеличение концентрации сероводорода смещает равновесие в сторону исходных веществ.
Охлаждение системы смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, в данном случае - прямой, то есть в сторону продуктов.
Добавление серы не влияет на положение равновесия, поскольку это твердое вещество.
Задача 6
Установите соответствие между оказываемым на систему
$CO_{2(г)} + C_{(тв.)} ⇄ 2CO_{(г)}$ – 173 кДж
воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) нагревание В) добавление катализатора Г) удаление угарного газа | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия могут влиять только три фактора: изменение концентрации, температуры и давления (для газов).
А) Повышение давления.
При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль, справа — 2 моль), следовательно, при увеличении давления положение равновесия будет смещаться в сторону исходных веществ.
Вывод: ответ А — 2.
Б) Нагревание.
При нагревании положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).
Вывод: ответ Б — 1.
В) Добавление катализатора.
На положение равновесия могут оказать влияние только три фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).
Вывод: ответ В — 3.
Г) Удаление угарного газа.
Удаление угарного газа равноценно уменьшению концентрации вещества. При уменьшении концентрации продукта реакции положение равновесия смещается вправо, увеличивая выход продуктов реакции.
Вывод: ответ Г — 1.
Задача 7
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$ Б) $C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_{4(г)} – Q$ В) $CO_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ CO_{(г)} + H_2O_{(г)} + Q$ Г) $N_2O_{4(г)} ⇄ 2NO_{2(г)} – Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия изменится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия оказывают влияние только три фактора: изменение давления (для газов), концентрации и температуры.
Давление условно можно связывать с количеством газообразных веществ, входящих в состав равновесной системы. Очевидно, что при повышении давления система должна переходить в состояние с меньшим числом газообразных веществ, тем самым ослабляя оказываемое воздействие. Для того чтобы определить направление смещения равновесия при изменении давления, необходимо вычислить количество газообразных веществ в левой и правой частях уравнения реакции.
А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$
В левой части (1 + 3) = 4 моль газов, в правой части — 2 моль.
Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ А — 1).
Б) $C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_{4(г)} - Q$
В левой части (0 + 2) = 2 моль газов, в правой части — 1 моль.
Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ Б — 1).
В) $CO_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ CO_{(г)} + H_2O_{(г)} + Q$
В левой части (1 + 1) = 2 моль газов, в правой части — (1 + 1) = 2 моль.
Вывод: увеличение давления не будет влиять на положение равновесия (ответ В — 3).
Г) $N_2O_{4(г)} ⇄ 2NO_{2(г)} – Q$
В левой части 1 моль газа, в правой части — 2 моль.
Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия влево, в сторону исходных веществ, уменьшая выход продукта реакции (ответ Г — 2).
Задача 8
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $Br_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ 2HBr_{(г)} + Q$ Б) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$ В) $C_{(тв.)} + CO_{2(г)} ⇄ 2CO_{(г)} – Q$ Г) $2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NОCl_{(г)} + Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие.
На положение равновесия могут оказывать влияние только 3 фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).
При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
При повышении температуры положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).
А) $Br_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ 2HBr_{(г)} + Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.
Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.
Вывод: ответ А — 1.
Б) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.
Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.
Вывод: ответ Б — 2.
В) $C_{(тв.)} + CO_{2(г)} ⇄ 2CO_{(г)} – Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ.
Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.
Вывод: ответ В — 2.
Г) $2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NОCl_{(г)} + Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции уменьшается (слева (2 + 1) = 3 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции.
Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.
Вывод: ответ Г — 1.
Задача 9
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном уменьшении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $N_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$ Б) $CO_{(г)} + H_2O_{(г)} ⇄ CO_{2(г)} + H_{2(г)} + Q$ В) $CO_{2(г)} + C_{(тв.)} ⇄ 2CO_{(г)} + Q$ Г) $C_{(тв.)} + O_{2(г)} ⇄ CO_{2(г)} + Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, увеличение давления – туда, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают меньший объём
А) Экзотермична обратная реакция, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.
Б) Экзотермична прямая реакция, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.
В) Экзотермична прямая реакция, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов. Слева находится 1 моль газов, справа – 2 моль, следовательно, при уменьшении давления смещение также идёт в сторону продуктов.
Г) Экзотермична прямая реакция, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.
Задача 10
Установите соответствие между оказываемым на систему
$CaCO_{3(тв.)} ⇄ CaO_{(тв.)} + CO_{2(г)} – Q$
воздействием и направлением смещения положения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) удаление углекислого газа Б) повышение давления В) нагревание Г) измельчение известняка | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А: При уменьшении концентрации продуктов реакции, равновесие будет смещаться в сторону продуктов.
Б: Повышение давления приведет к тому, что равновесие сместится туда, где меньше газа, в данном случае это исходные вещества, так как изначально газа вообще нет.
В: Реакция эндотермическая, то есть требует тепла, так что при добавлении тепла, равновесие сместиться туда, где требуется это тепло, в сторону продуктов реакции.
Г: Измельчение исходного твердого вещества не влияет на равновесие.
Задача 11
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $2H_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2H_2O_{(г)} + Q$ Б) $Fe_2O_{3(тв.)} + 3CO_{(г)} ⇄ 2Fe_{(тв.)} + 3CO_{2(г)} – Q$ В) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$ Г) $CO_{(г)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_3OH_{(г)} + Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Увеличение давления смещает химическое равновесие в ту сторону, где газообразные вещества занимают меньший объём, то есть где их суммарное количество меньше.
А) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов, равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
Б) Объём газов среди реагентов равен объёму газов среди продуктов, равновесие не смещается.
В) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов, равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
Г) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов, равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
Задача 12
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном понижении давления и охлаждении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $4HCl_{(г)} + O_{2(г)}⇄ 2Cl_{2(г)} + 2H_2O_{(ж)} – Q$ Б) $N_{2(г)} + O_{2(г)}⇄ 2NO_{(г)} – Q$ В) $2SO_{3(г)} ⇄ 2SO_{2(г)} + O_{2(г)} + Q$ Г) $Fe_2O_{3(тв.)} + H_{2(г)}⇄ 2FeO_{(тв.)} + H_2O_{(г)} – Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Понижение давления смещает химическое равновесие ту сторону, где газообразные вещества занимают больший объём. Охлаждение смещает равновесие системы в сторону экзотермической реакции.
А) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов, экзотермична обратная реакция, поэтому равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Б) Объём газов среди реагентов равен объёму газов среди продуктов, понижение давления не влияет на положение равновесия. Экзотермична обратная реакция, поэтому равновесие смещается в сторону исходных веществ.
В) Объём газов среди реагентов меньше объёма газов среди продуктов, экзотермична прямая реакция, поэтому равновесие смещается в сторону продуктов реакции.
Г) Объём газов среди реагентов равен объёму газов среди продуктов, понижение давления не влияет на положение равновесия. Экзотермична обратная реакция, поэтому равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Задача 13
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
$C_4H_{10(г)} ⇄ C_4H_{6(г)} + 2H_{2(г)} – Q$
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение температуры Б) увеличение давления В) уменьшение концентрации водорода Г) добавление катализатора | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, в данном случае - в сторону прямой.
Б) Повышение давления смещает равновесие реакции в ту сторону, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают меньший объём. Слева находится 1 моль газов, справа - 3 моль, следовательно, смещение идёт в сторону исходных веществ.
В) При уменьшении концентрации продуктов равновесие смещается в сторону прямой реакции (в сторону образования этих веществ).
Г) Добавление катализатора не влияет на положение равновесия
