Считаем суммарные объемы газов слева и справа. При увеличении давления равновесие смещается в ту сторону, где объем газов меньше.

При снижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молекул газа (твердые/жидкие фазы не учитываем):
A) C(т) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г): νₗ=1, νᵣ=2 ⇒ смещение к продуктам → 1.
Б) 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г): νₗ=3, νᵣ=2 ⇒ смещение к исходным → 2.
В) 2HBr(г) ⇄ H₂(г) + Br₂(г): νₗ=2, νᵣ=2 ⇒ смещения нет → 3.
Г) 3H₂(г) + N₂(г) ⇄ 2NH₃(г): νₗ=4, νᵣ=2 ⇒ смещение к исходным → 2.

А: Добавление катализатора не оказывает влияния на химическое равновесие, только на скорость.
Б: Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Значит выход реакции уменьшается.
В: Увеличение концентрации оксид сера (VI) смещает равновесие в сторону обратной реакции. Значит выход реакции уменьшается.
Г: Повышение давление смещает равновесие в сторону меньшего моль газов, то есть в сторону прямой реакции. Значит выход реакции увеличивается.

А) Увеличение температуры в -Q, уменьшение температуры ы +Q. Тут уводит равновесие вправо, в сторону прямой реакции.
Б) Повышение давления уводит равновесие туда, где меньше газов. Считаем коэффициенты: слева 0, справа 0. Газов нигде нет, давление не влияет!
В) Кислота добавляет в раствор ионов водорода, что уводит равновесие в сторону, где ионов водорода нет. Влево!
Г) Щелочь связывает ионы водорода, уменьшая их концентрацию. Система сопротивляется и уводит равновесие туда, где они образуются - вправо!

А) Давление в этой реакции не влияет, поскольку в исходных веществах и продуктах реакции одинаковое количество газов.
Б) Сероводород находится в продуктах реакции. Увеличение его концентрации сместит равновесие в сторону исходных веществ
В) Реакция экзотермическая, поэтому охлаждение сместить равновесие в сторону прямой реакции.
Г) Добавление серы никак не повлияет - это твердое нерастворимое в воде вещество.

А) С давлением считаем моли (коэффициенты) газов слева и справа. Слева - 3, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - направо, а значит увеличивается выход.
Б) Слева - 2, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - тут такого нет, а значит выход не меняется.
В) Слева - 2, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - тут такого нет, а значит выход не меняется.
Г) Слева - 2, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - тут такого нет, а значит выход не меняется.

А) С давлением считаем моли (коэффициенты) газов слева и справа. Слева - 1, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов.
Б) Нагревание смешает туда, где (наоборот) -Q, где поглощается температура.
В) Катализатор равновесие не смещает, он ускоряет реакции.
Г) Уменьшение концентрации CO смещает туда, где образуется CO.

А) Давление смещает равновесие туда, где меньше газов. Тут газ есть слева, а справа нет - смещает вправо
Б) Добавление твердого нитрата аммония не влияло бы, будь он нерастворим в воде. Но поскольку у нас раствор, то он растворяется, полностью диссоциирует (все-таки соль сильный электролит) и повышает концентрацию катионов аммония в продуктах прямой реакции. Равновесие смещается влево
В) Повышение температуры смещает туда, где эндотермический эффект (тут влево)
Г) Щелочь тоже растворяется в воде и повышается концентрацию OH-групп. Равновесие смещается влево

А) Добавление этанола повысит его концентрацию - равновесие сместится туда, где его нет, в сторону продуктов
Б) Давление в этой реакции не влияет, поскольку нет газов.
В) Равновесие сместится в ту сторону, где эфира нет, в сторону исходных веществ
Г) Щелочь прореагирует с уксусной кислотой, концентрация ионов $H^+$ в растворе уменьшится и система сдвинет равновесие в сторону исходных веществ, чтобы восполнить потери.

При повышении давления нужно сравнивать объемы газов в исходных веществах с продуктами, для этого смотреть на коэффициенты перед газами. Если моль газов слева больше, чем справа, то при повышении давления равновесие сместится вправо (где моль меньше). И наоборот. А если же сумма коэффициентов газов исходно равна сумме коэффициентов газов в продуктах, смещения равновесия не происходит.

При повышении давления равновесие реакции смещается в ту сторону, где газообразные вещества занимают меньший объём, но в данной реакции газообразные реагенты ($Н_2$) и газообразные продукты ($Н_2S$) занимают одинаковый объём, поэтому изменение давления не смещает равновесие.
Увеличение концентрации реагентов смещает равновесие в сторону той реакции, в которой они расходуются. Увеличение концентрации сероводорода смещает равновесие в сторону исходных веществ.
Охлаждение системы смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, в данном случае - прямой, то есть в сторону продуктов.
Добавление серы не влияет на положение равновесия, поскольку это твердое вещество.

Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия изменится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия оказывают влияние только три фактора: изменение давления (для газов), концентрации и температуры.

Давление условно можно связывать с количеством газообразных веществ, входящих в состав равновесной системы. Очевидно, что при повышении давления система должна переходить в состояние с меньшим числом газообразных веществ, тем самым ослабляя оказываемое воздействие. Для того чтобы определить направление смещения равновесия при изменении давления, необходимо вычислить количество газообразных веществ в левой и правой частях уравнения реакции.

А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$

В левой части (1 + 3) = 4 моль газов, в правой части — 2 моль.

Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ А — 1).

Б) $C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_{4(г)} - Q$

В левой части (0 + 2) = 2 моль газов, в правой части — 1 моль.

Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ Б — 1).

В) $CO_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ CO_{(г)} + H_2O_{(г)} + Q$

В левой части (1 + 1) = 2 моль газов, в правой части — (1 + 1) = 2 моль.

Вывод: увеличение давления не будет влиять на положение равновесия (ответ В — 3).

Г) $N_2O_{4(г)} ⇄ 2NO_{2(г)} – Q$

В левой части 1 моль газа, в правой части — 2 моль.

Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия влево, в сторону исходных веществ, уменьшая выход продукта реакции (ответ Г — 2).

Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие.

На положение равновесия могут оказывать влияние только 3 фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).

При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.

При повышении температуры положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).

А) $Br_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ 2HBr_{(г)} + Q$

Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.

Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.

Вывод: ответ А — 1.

Б) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$

Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.

Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.

Вывод: ответ Б — 2.

В) $C_{(тв.)} + CO_{2(г)} ⇄ 2CO_{(г)} – Q$

Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ.

Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.

Вывод: ответ В — 2.

Г) $2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NОCl_{(г)} + Q$

Количество газообразных веществ при протекании реакции уменьшается (слева (2 + 1) = 3 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции.

Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.

Вывод: ответ Г — 1.

А) Давление никак не влияет на смещение равновесия, так как объемы газов равны в обоих частях уравнения, но реакция экзотермическая, поэтому со снижением температуры равновесие смещается в сторону продуктов.

Б) Давление смещает равновесие в сторону продуктов реакции, так как изначально мы имеем два объема газа, а в результате не получаем ни одного. Также реакция опять экзотермическая, равновесие смещается в сторону продуктов.

В) В результате два объема газа, имея сначала три объема. Реакция экзотермическая, смещает равновесие в сторону продуктов реакции.

Г) Из двух объемов получается три, а также реакция эндотермическая, требует тепла. В результате повышения давления и понижения температуры все смещается в сторону исходных веществ.

Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия могут влиять только три фактора: изменение концентрации, температуры и давления (для газов).

А) Повышение давления.

При увеличении давления (уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.

Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль, справа — 2 моль), следовательно, при увеличении давления положение равновесия будет смещаться в сторону исходных веществ.

Вывод: ответ А — 2.

Б) Нагревание.

При нагревании положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).

Вывод: ответ Б — 1.

В) Добавление катализатора.

На положение равновесия могут оказать влияние только три фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).

Вывод: ответ В — 3.

Г) Удаление угарного газа.

Удаление угарного газа равноценно уменьшению концентрации вещества. При уменьшении концентрации продукта реакции положение равновесия смещается вправо, увеличивая выход продуктов реакции.

Вывод: ответ Г — 1.