Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 67.1%
Ответом к заданию 22 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2O(ж) + SO32–3(р‑р) ⇄ OH–(р‑р) + HSO3–(р‑р) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) понижение температуры Б) добавление твёрдой щёлочи В) разбавление раствора водой Г) понижение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) если прямая реакция эндо, значит обратная: экзо. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, то есть в обратную сторону.
Б) щелочь даст в раствор гидроксо-группы, увеличив их концентрацию. В реакции OH-группы есть в правой части уравнения, значит равновесие сместится влево (в сторону обратной реакции).
В) вода находится в левой части уравнения, значит её добавление сместит равновесие вправо (в сторону прямой реакции).
Г) давление влияет только на газы. В данном случае их нет, поэтому равновесие практически не сместится.
Задача 2
Установите соответствие между уравнением реакции и обратимостью этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОБРАТИМОСТЬ РЕАКЦИИ |
| А) 2KCl + Na2SO4 = 2NaCl + K2SO4 Б) ZnO(тв.) + H2SO4(p-p) = ZnSO4 + H2O В) CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S Г) H2SO3 = SO2 + H2O |
1) необратимая реакция 2) обратимая реакция 3) реакция не протекает |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
- Не выполняются признаки обмена, реакция не идет
- В данном случае реакция необратима, потому что в ходе обратной реакции гидролиза оксид цинка точно не образуется
- CuS очень устойчивый. Его можно окислить только окисляющими кислотами. Соляной нельзя
- Реакция обратима, потому что SO2 растворяется в воде с образованием сернистой кислоты
Задача 3
Установите соответствие между воздействием, оказываемым на систему
H2(г) + S(тв.) ⇄ H2S(г) + 21 кДж,
и направлением смещения химического равновесия, происходящего в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) увеличение концентрации сероводорода В) охлаждение Г) добавление серы |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Давление в этой реакции не влияет, поскольку в исходных веществах и продуктах реакции одинаковое количество газов.
Б) Сероводород находится в продуктах реакции. Увеличение его концентрации сместит равновесие в сторону исходных веществ
В) Реакция экзотермическая, поэтому охлаждение сместить равновесие в сторону прямой реакции.
Г) Добавление серы никак не повлияет - это твердое нерастворимое в воде вещество.
Задача 4
Установите соответствие между оказываемым на систему
H+(р-р) + NO–2(р-р) ⇄ HNO2(р-р) + Q
воздействием и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) добавление твёрдого нитрита калия В) понижение температуры Г) добавление азотной кислоты |
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Давление влияет только при наличии газов - тут их нет (3)
Б) Твердый нитрит калия - растворимая в воде соль. При диссоциации в растворе образуются нитрит-ионы $NO_2^(-)$ - равновесие смещается вправо (1)
В) Понижение температуры смещает туда, где +Q (1)
Г) Азотная кислота - сильная. При диссоциации образуются протоны $H^+$ и нитрат-ионы $NO_3^(-)$. Равновесие смещается вправо (1)
Задача 5
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
NH3(г) + H2O(ж) ⇄ NH+4(р‑р) + OH–(р‑р) + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) добавление твёрдого нитрата аммония В) повышение температуры Г) добавление твёрдой щелочи |
1) смещается в сторону обратной реакции 2) смещается в сторону прямой реакции 3) практически не смещается |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Давление смещает равновесие туда, где меньше газов. Тут газ есть слева, а справа нет - смещает вправо
Б) Добавление твердого нитрата аммония не влияло бы, будь он нерастворим в воде. Но поскольку у нас раствор, то он растворяется, полностью диссоциирует (все-таки соль сильный электролит) и повышает концентрацию катионов аммония в продуктах прямой реакции. Равновесие смещается влево
В) Повышение температуры смещает туда, где эндотермический эффект (тут влево)
Г) Щелочь тоже растворяется в воде и повышается концентрацию OH-групп. Равновесие смещается влево
Задача 6
Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) С(тв.) + СO2(г) ⇄ 2СO(г) Б) 2H2(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г) В) 2HBr(г) ⇄ H2(г) + Br2(г) Г) 3Н2(г) + N2(г) ⇄ 2NH3(г) |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
При снижении давления равновесие смещается в сторону большего числа молекул газа (твердые/жидкие фазы не учитываем):
A) C(т) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г): νₗ=1, νᵣ=2 ⇒ смещение к продуктам → 1.
Б) 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г): νₗ=3, νᵣ=2 ⇒ смещение к исходным → 2.
В) 2HBr(г) ⇄ H₂(г) + Br₂(г): νₗ=2, νᵣ=2 ⇒ смещения нет → 3.
Г) 3H₂(г) + N₂(г) ⇄ 2NH₃(г): νₗ=4, νᵣ=2 ⇒ смещение к исходным → 2.
Задача 7
Установите соответствие между оказываемым на систему
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q
воздействием и выходом продукта реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | ВЫХОД ПРОДУКТА РЕАКЦИИ |
| А) добавление катализатора Б) повышение температуры В) увеличение концентрации оксида серы(VI) Г) повышение давления |
1) уменьшается 2) увеличивается 3) не изменяется |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А: Добавление катализатора не оказывает влияния на химическое равновесие, только на скорость.
Б: Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Значит выход реакции уменьшается.
В: Увеличение концентрации оксид сера (VI) смещает равновесие в сторону обратной реакции. Значит выход реакции уменьшается.
Г: Повышение давление смещает равновесие в сторону меньшего моль газов, то есть в сторону прямой реакции. Значит выход реакции увеличивается.
Задача 8
Установите соответствие между оказываемым на систему
CO2(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г) – 173 кДж
воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) нагревание В) добавление катализатора Г) удаление угарного газа |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) С давлением считаем моли (коэффициенты) газов слева и справа. Слева - 1, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов.
Б) Нагревание смешает туда, где (наоборот) -Q, где поглощается температура.
В) Катализатор равновесие не смещает, он ускоряет реакции.
Г) Уменьшение концентрации CO смещает туда, где образуется CO.
Задача 9
Установите соответствие между оказываемым на систему
CaCO3(тв.) ⇄ CaO(тв.) + CO2(г) – Q
воздействием и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) удаление углекислого газа Б) повышение давления В) нагревание Г) измельчение известняка |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Удаление углекислого газа - это понижение его концентрации. Равновесие смещается туда, откуда забираем - в сторону продуктов
Б) Давление смещается туда, где меньше газов (сравниваем коэффициенты) - смещается влево, в сторону исходных веществ
В) нагревание смещает равновесие туда, где -Q: смещается вправо, в сторону продуктов реакции
Г) Измельчение твердых веществ не влияет на равновесие
Задача 10
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением выхода продукта реакции при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ВЫХОД ПРОДУКТА РЕАКЦИИ |
| А) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3(г) Б) 2HI(г) ⇄ H2 + I2(г) В) N2 + О2 ⇄ 2NО Г) СO + Н2О(г) ⇄ СO2 + Н2 |
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) С давлением считаем моли (коэффициенты) газов слева и справа. Слева - 3, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - направо, а значит увеличивается выход.
Б) Слева - 2, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - тут такого нет, а значит выход не меняется.
В) Слева - 2, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - тут такого нет, а значит выход не меняется.
Г) Слева - 2, справа - 2. Увеличение давления смещает туда, где меньше газов - тут такого нет, а значит выход не меняется.
Задача 11
Установите соответствие между оказываемым на систему
CH3COOH(ж) + C2H5OH(ж) ⇄ CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж)
воздействием и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) добавление этанола Б) повышение давления В) повышение концентрации эфира Г) добавление гидроксида натрия |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Добавление этанола повысит его концентрацию - равновесие сместится туда, где его нет, в сторону продуктов
Б) Давление в этой реакции не влияет, поскольку нет газов.
В) Равновесие сместится в ту сторону, где эфира нет, в сторону исходных веществ
Г) Щелочь прореагирует с уксусной кислотой, концентрация ионов $H^+$ в растворе уменьшится и система сдвинет равновесие в сторону исходных веществ, чтобы восполнить потери.
Задача 12
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
H2O(ж) + Cu2+(р‑р) ⇄ CuOH+(р‑р) + H+(р‑р) – Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение температуры Б) повышение давления В) добавление кислоты Г) добавление твёрдой щёлочи |
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Увеличение температуры в -Q, уменьшение температуры ы +Q. Тут уводит равновесие вправо, в сторону прямой реакции.
Б) Повышение давления уводит равновесие туда, где меньше газов. Считаем коэффициенты: слева 0, справа 0. Газов нигде нет, давление не влияет!
В) Кислота добавляет в раствор ионов водорода, что уводит равновесие в сторону, где ионов водорода нет. Влево!
Г) Щелочь связывает ионы водорода, уменьшая их концентрацию. Система сопротивляется и уводит равновесие туда, где они образуются - вправо!
Задача 13
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) Б) 2H2(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г) В) 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г) Г) СO(г) + Cl2(г) ⇄ СOCl2(г) |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Считаем суммарные объемы газов слева и справа. При увеличении давления равновесие смещается в ту сторону, где объем газов меньше.
Задача 14
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
Fe3+ + 6NCS– ⇄ [Fe(NCS)6]3– + Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение температуры Б) добавление твёрдого KNCS В) добавления твёрдого Fe2(SO4)3 Г) повышение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции: в данном случае обратно.
Б) KNCS растворится и даст в раствор ионы $NCS^-$, а равновесие сместится прямо, чтобы их потратить.
В) соль продиссоциирует и даст в раствор ионы $Fe^{3+}$, а равновесие сместится прямо, чтобы их потратить.
Г) давление влияет только на газы, а их тут нет. Значит равновесие не будет смещаться.
Задача 15
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $H_{2(г)} + S_{(тв.)} ⇄ H_2S_{(г)} + Q$ Б) $2NO_{2(г)} ⇄ N_2O_{4(ж)} + Q$ В) $2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NOCl_{(г)} + Q$ Г) $2SO_{3(г)} ⇄ 2SO_{2(г)} + O_{2(г)} – Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Давление никак не влияет на смещение равновесия, так как объемы газов равны в обоих частях уравнения, но реакция экзотермическая, поэтому со снижением температуры равновесие смещается в сторону продуктов.
Б) Давление смещает равновесие в сторону продуктов реакции, так как изначально мы имеем два объема газа, а в результате не получаем ни одного. Также реакция опять экзотермическая, равновесие смещается в сторону продуктов.
В) В результате два объема газа, имея сначала три объема. Реакция экзотермическая, смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
Г) Из двух объемов получается три, а также реакция эндотермическая, требует тепла. В результате повышения давления и понижения температуры все смещается в сторону исходных веществ.
Задача 16
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $Br_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ 2HBr_{(г)} + Q$ Б) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$ В) $C_{(тв.)} + CO_{2(г)} ⇄ 2CO_{(г)} – Q$ Г) $2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NОCl_{(г)} + Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие.
На положение равновесия могут оказывать влияние только 3 фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).
При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
При повышении температуры положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).
А) $Br_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ 2HBr_{(г)} + Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.
Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.
Вывод: ответ А — 1.
Б) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции не изменяется (слева (1 + 1) = 2 моль газов, справа — тоже 2 моль) — давление на положение равновесия не влияет.
Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.
Вывод: ответ Б — 2.
В) $C_{(тв.)} + CO_{2(г)} ⇄ 2CO_{(г)} – Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ.
Прямая реакция протекает с поглощением теплоты (–Q), следовательно, обратная — с выделением теплоты, и при охлаждении положение равновесия сместится влево, в сторону исходных веществ, и выход продуктов реакции будет уменьшаться.
Вывод: ответ В — 2.
Г) $2NO_{(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2NОCl_{(г)} + Q$
Количество газообразных веществ при протекании реакции уменьшается (слева (2 + 1) = 3 моль газов, справа — 2 моль) — при увеличении давления положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции.
Прямая реакция протекает с выделением теплоты (+Q), следовательно, обратная — с поглощением теплоты, и при охлаждении (уменьшении температуры) положение равновесия сместится вправо, в сторону продуктов реакции, и выход продуктов реакции будет увеличиваться.
Вывод: ответ Г — 1.
Задача 17
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при одновременном уменьшении давления и повышении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $PCl_{3(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ PCl_{5(тв.)} + Q$ Б) $H_{2(г)} + Br_{2(г)} ⇄ 2HBr_{(г)} + Q$ В) $2NO_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} + O_{2(г)} – Q$ Г) $SO_{2(г)} + NO_{2(г)} ⇄ SO_{3(г)} + NO_{(г)} + Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Понижение давления смещает равновесие реакции в ту сторону, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают больший объём. Так как молярный объём одинаков для всех газов, общий объём можно найти, сложив коэффициенты всех газообразных веществ-реагентов и продуктов. Их следует сравнить. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (обратной по отношению к экзотермической).
Задача 18
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2SО_{3(г)} + Q$ Б) $H_{2(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2HCl_{(г)} + Q$ В) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$ Г) $2NH_{3(г)} ⇄ N_{2(г)} + 3H_{2 (г)} – Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, увеличение давления – туда, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают меньший объём.
А) Экзотермична прямая реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Слева находится 3 моль газов, справа – 2 моль, следовательно, смещение также идёт в сторону продуктов реакции.
Б) Экзотермична прямая реакция, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.
В) Экзотермична обратная реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.
Г) Экзотермична обратная реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Слева находится 2 моль газов, справа – 4 моль, следовательно, смещение также идёт в сторону исходных веществ.
Задача 19
Установите соответствие между оказываемым на систему
$CO_{2(г)} + C_{(тв.)} ⇄ 2CO_{(г)}$ – 173 кДж
воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) нагревание В) добавление катализатора Г) удаление угарного газа | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия могут влиять только три фактора: изменение концентрации, температуры и давления (для газов).
А) Повышение давления.
При увеличении давления (уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль, справа — 2 моль), следовательно, при увеличении давления положение равновесия будет смещаться в сторону исходных веществ.
Вывод: ответ А — 2.
Б) Нагревание.
При нагревании положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).
Вывод: ответ Б — 1.
В) Добавление катализатора.
На положение равновесия могут оказать влияние только три фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).
Вывод: ответ В — 3.
Г) Удаление угарного газа.
Удаление угарного газа равноценно уменьшению концентрации вещества. При уменьшении концентрации продукта реакции положение равновесия смещается вправо, увеличивая выход продуктов реакции.
Вывод: ответ Г — 1.
Задача 20
Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$ Б) $C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_{4(г)} – Q$ В) $CO_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ CO_{(г)} + H_2O_{(г)} + Q$ Г) $N_2O_{4(г)} ⇄ 2NO_{2(г)} – Q$ | 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия изменится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия оказывают влияние только три фактора: изменение давления (для газов), концентрации и температуры.
Давление условно можно связывать с количеством газообразных веществ, входящих в состав равновесной системы. Очевидно, что при повышении давления система должна переходить в состояние с меньшим числом газообразных веществ, тем самым ослабляя оказываемое воздействие. Для того чтобы определить направление смещения равновесия при изменении давления, необходимо вычислить количество газообразных веществ в левой и правой частях уравнения реакции.
А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$
В левой части (1 + 3) = 4 моль газов, в правой части — 2 моль.
Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ А — 1).
Б) $C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_{4(г)} - Q$
В левой части (0 + 2) = 2 моль газов, в правой части — 1 моль.
Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ Б — 1).
В) $CO_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ CO_{(г)} + H_2O_{(г)} + Q$
В левой части (1 + 1) = 2 моль газов, в правой части — (1 + 1) = 2 моль.
Вывод: увеличение давления не будет влиять на положение равновесия (ответ В — 3).
Г) $N_2O_{4(г)} ⇄ 2NO_{2(г)} – Q$
В левой части 1 моль газа, в правой части — 2 моль.
Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия влево, в сторону исходных веществ, уменьшая выход продукта реакции (ответ Г — 2).
Рекомендуемые курсы подготовки
- Понять как связаны разные задания в ЕГЭ по химии
- Научишься определять степени окисления атомов в веществах и заработаешь 1 первичный балл за 3 задание
- Узнаешь основы ОВР и как определять окислители и восстановители и заработаешь 1 первичный балл за 19 задание
- Поймешь как факторы влияют на химическое равновесие и и заработаешь 2 первичных балла за 22 задание
- Узнаешь простейший способ решать задания на реакторы и и заработаешь 2 первичных балла за 23 задание
- Разберешься в самом простом способе решать 26 задание на массовую долю и и заработаешь 1 первичный балл за это задание
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
