Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 72.8%
Ответом к заданию 21 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $ZnCl_2$
2) $RbCl$
3) $CsF$
4) $H_2SO_4$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Хлорид цинка, соль, гидролизуется по катиону, pH слабокислая, немного ниже 7
2. Хлорид рубидия, соль, не гидролизуется, pH = 7
3. Фторид цезия, соль, гидролизуется по аниону, pH слабощелочная, немного выше 7
4. Сильная кислота, pH кислая, сильно ниже 7
Задача 2
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2Cr_2O_7$
2) $H_2CO_3$
3) $NH_4NO_3$
4) $AgF$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Дихромовая кислота. Сильная кислота. Среда кислая.
2) Угольная кислота. Слабая. Среда менее кислая.
3) Нитрат аммония. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
4) Фторид серебра. Соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 3, 2, 1
Задача 3
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- нитрат бария
- хлорид железа(III)
- хлорид водорода
- ацетат калия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Решение
Вещества 1,2 и 4 являются солями, а вещество 3 - сильная соляная кислота. У кислоты будет самый низкий pH. В случае остальных солей смотрим на гидролиз:
Нитрат бария не гидролизуется, pH нейтральный.
Хлорид железа(III) гидролизуется по катиону, pH слабокислый.
Ацетат калия гидролизуется по аниону, pH слабощелочной
Итоговая последовательность по уменьшению pH: 4123
Задача 4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Ca(OH)_2$
2) $NH_4I$
3) $HMnO_4$
4) $KNO_3$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Гидроксид кальция. Щелочь. Среда щелочная.
2) Йодид аммония, соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
3) Марганцевая кислота. Сильная. Среда кислая.
4) Нитрат калия, соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 1, 4, 2, 3
Задача 5
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- нитрат калия
- гидроксид натрия
- хлорид алюминия
- карбонат натрия
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Задача 6
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- NH3∙H2O
- NH4Cl
- Na2CO3
- Na2SO4
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Проанализируем состав веществ:
1. Это водный раствор аммиака. Является слабым основанием, поэтому слабощелочная.
2. NH4Cl: остаток слабого основания, НО сильной кислоты. Среда слабокислая.
3. Na2CO3: остаток сильного основания, но слабой кислоты. Значит слабощелочная среда (но чуть менее, чем раствор аммиак)
4. Na2SO4: в соли нет ничего слабого, поэтому гидролиз не идет; pH=7
Задача 7
Установите соответствие между исходными веществами, условиями электролиза и продуктами электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
| ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) раствор хлорида кальция с графитовыми электродами Б) раствор сульфата меди(II) с графитовыми электродами В) раствор сульфата меди(II) с медными электродами Г) раствор сульфата цинка c цинковыми электродами |
1) Cl2, H2 2) Сa(OH)2, Cl2, H2 3) Cu, O2, H2SO4 4) Cu, H2, O2, H2SO4 5) анод растворяется, на катоде выделяется металл 6) анод растворяется, на катоде выделяются металл и водород |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
В случае раствора хлорида на аноде выделится хлор. Из растворов сульфатов на аноде выделится кислород. Металлические аноды будут при этом растворяться. На катоде в случае кальция будет выделяться водород (т.к. Ca - активный металл), в случае меди будет выделяться сама медь (т.к. Cu - малоактивный металл), в случае цинка - будет происходить одновременное образование металла и водорода.
Задача 8
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Fe_2(SO_4)_3$
2) $Na_2Cr_2O_7$
3) $LiOH$
4) $HNO_3$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1. $Fe_2(SO_4)_3$ - соль сильной кислоты и слабого основания. Будет идти гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
2. $Na_2Cr_2O_7$ - соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиз не протекает. Среда нейтральная.
3. $LiOH$ - щелочь, сильное основание. Среда щелочная.
4. $HNO_3$ - сильная кислота. Среда кислая.
pH уменьшается от щелочной среды к кислой: 3214
Задача 9
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- Cu(NO3)2
- Li2S
- NaOH
- CaCl2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
- Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда слабокислая.
- Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда слабощелочная.
- Сильное основание - сильнощелочная среда.
- Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Среда нейтральная.
Задача 10
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Ba(OH)_2$
2) $SrCl_2$
3) $ZnBr_2$
4) $Сa(OH)_2$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Щелочь дает сильнощелочную среду раствора, pH сильно выше 7
2. Хлорид стронция, соль, гидролизу не подвергается, pH = 7
3. Бромид цинка, соль, гидролизу подвергается по катиону, значит, pH будет слабокислая, немного ниже 7
4. Опять щелочь, pH сильно выше 7. Но, мы знаем, что по группе основные свойства гидроксидов увеличиваются сверху вниз. Значит, pH раствора вещества 1 будет выше, чем pH гидроксида кальция
Задача 11
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Li_2S$
2) $KClO_3$
3) $HBrO_4$
4) $NaOH$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Сульфид лития, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
2) Хлорат калия, соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
3) Бромная кислота. Сильная. Среда кислая.
4) Щелочь - среда щелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 1, 2, 3
Задача 12
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $HClO_3$
2) $FeBr_3$
3) $KOH$
4) $(CH_3COO)_2Ba$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Хлорноватая кислота. Сильная. Среда кислая.
2) Бромид железа(III). Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
3) Гидроксид калия. Сильное основание. Среда щелочная.
4) Ацетат бария, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 1, 2, 4, 3
Задача 13
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $(NH_4)_2SO_4$
2) $KOH$
3) $KNO_3$
4) $HClO_3$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Сульфат аммония. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
2) Гидроксид калия. Сильное основание. Среда щелочная.
3) Нитрат калия. Соль сильного основания и сильной кислоты. Среда нейтральная.
4) Хлористая кислота. Сильная. Среда кислая.
Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 4, 1, 3, 2
Задача 14
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $LiOH$
2) $Mg(NO_3)_2$
3) $CaCl_2$
4) $Li_2S$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Гидроксид лития. Сильное основание. Среда щелочная.
2) Нитрат магния. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
3) Хлорид кальция. Соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
4) Сульфид лития. Соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 1, 4, 3, 2
Задача 15
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $LiOH$
2) $SO_2$
3) $KOH$
4) $K_2SO_4$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Гидроксид лития. Щелочь. Среда щелочная.
2) Оксид серы(IV). При растворении в воде образует слабую сернистую кислоту. Среда слабокислая.
3) Гидроксид калия. Щелочь. Среда щелочная. Среда будет щелочнее, чем в случае LiOH, поскольку калий находится в группе ниже, чем литий. А значит, основные свойства гидроксида выше.
4) Сульфат бария. Соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 3, 1, 4, 2
Задача 16
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NaHCO_3$
2) $CrCl_3$
3) $H_2SO_4$
4) $Cr_2S_3$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
NaHCO3 – соль образована сольным основанием (NaOH) и слабой угольной кислотой – среда слабощелочная
CrCl3 – соль образована слабым нерастворимым основанием Cr(ОН)3 и сильной соляной кислотой – среда слабокислая
H2SO4 – сильная кислота, среда сильнокислая
Cr2S3 - соль образована слабым нерастворимым основанием Cr(ОН)3 и слабой сероводородной кислотой – среда нейтральная
Задача 17
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $SO_2$
2) $BaO$
3) $NH_3$
4) $SO_3$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Определим характер среды в каждом из растворов:
1) Сернистый газ при растворении в воде образует сернистую кислоту. Она слабая
2) Оксид бария при растворении в воде образует сильное основание гидроксид бария.
3) Аммиак при растворении в воде образует слабое основание гидроксид аммония
4) Серный газ при растворении в воде образует сильную серную кислоту.
Задача 18
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $K_2SO_3$
2) $K_2SO_4$
3) $KHSO_4$
4) $KOH$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Сульфит калия гидролизуется по аниону, pH слабощелочной
2. Сульфат калия гидролизу не подвергается, pH = 7
3. Гидросульфат калия, кислая соль сильной кислоты, pH сильнокислый
4. Щелочь, pH сильно выше 7.
Задача 19
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2SO_4$
2) $KMnO_4$
3) $NH_4OH$
4) $Ba(NO_2)_2$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберемся какую среду раствора создают эти вещества:
А) Сильная кислота, среда сильнокислая
Б) Соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, среда нейтральная
В) Слабое растворимое основнание, среда щелочная
Г) Соль сильного основания и слабой кислоты, среда слабощелочная
Задача 20
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $LiCl$
2) $RbOH$
3) $KOH$
4) $Na_2SO_3$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Определим характер среды в каждом из растворов:
1) Соль сильной кислоты и сильного основания, среда нейтральная
2) Сильное основание, щелочь, среда сильнощелочная
3) Сильное основание, щелочь, среда сильно щелочная
4) Соль сильного основания и слабой кислоты, среда слабощелочная
У нас получилась некая зависимость, но как выбрать в растворе какой щелочи среда более щелочная? Основность гидроксидов металлов увеличивается сверху вниз по группе, значит среда будет более щелочной в растворе RbOH, а не KOH
Получается, pH растворов веществ увеличивается в порядке 1 - 4 - 3 - 2
Рекомендуемые курсы подготовки
- 👉 Узнаешь самые алгоритмичные задания в КИМе и научишься их решать.
- 👉 Познакомишься со всеми разделами ЕГЭ и изучишь их основы.
- 👉 Научишься проводить настоящие химические эксперименты.
- 👉 Поймешь, какие формулы нужны на ЕГЭ по химии и как ими пользоваться.
У тебя будет:
- 🤑 Возможность выиграть бесплатный доступ к сентябрьскому курсу.
- ✍️ Домашка после каждого веба без дедлайна (делай, когда тебе удобно).
- 📖 Скрипты, конспекты, множество полезных материалов и лайфхаков.
- 🚀 Удобный личный кабинет: расписание вебов, домашки, твой прогресс и многое другое.
- 😌 Уютная атмосфера, в которой тебе рады!
- 🗣️ Отдельная беседа в ТГ с сокурсниками и преподавателями.
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
