Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ЕГЭ 2027 по химии

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 72.8%
Ответом к заданию 21 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задачи для практики

Задача 1

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $Li_2S$
2) $KClO_3$
3) $HBrO_4$
4) $NaOH$

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

Решение
Определим характер среды раствора каждого из веществ:
1) Сульфид лития, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
2) Хлорат калия, соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
3) Бромная кислота. Сильная. Среда кислая.
4) Щелочь - среда щелочная.

Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 1, 2, 3
Ответ: 4123
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 2

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $Ca(OH)_2$
2) $NH_4I$
3) $HMnO_4$
4) $KNO_3$

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

Решение
Определим характер среды раствора каждого из веществ:
1) Гидроксид кальция. Щелочь. Среда щелочная.
2) Йодид аммония, соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
3) Марганцевая кислота. Сильная. Среда кислая.
4) Нитрат калия, соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.

Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 1, 4, 2, 3
Ответ: 1423
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 3

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $NaCl$
2) $NH_4NO_3$
3) $K_2CO_3$
4) $HI$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Решение

Хлорид натрия - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не идет - среда раствора нейтральная
Нитрат аммония - соль образована слабым основанием NH4OH и сильной азотной кислотой - среда слабокислая
Карбонат калия - соль образована сильным основанием и слабой угольной кислотой - среда раствора слабощелочная
И у йодоводородной кислоты среда раствора кислая, причем более кислая, чем у любой соли

Ответ: 4213
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 4

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $HNO_3$
2) $H_3PO_4$
3) $RbF$
4) $Ba(NO_3)_2$

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

Решение
Определим характер среды раствора каждого из веществ:
1) Азотная кислота. Сильная кислота. Среда кислая.
2) Фосфорная кислота. Слабая. Среда менее кислая.
3) Фторид рубидия. Соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
4) Нитрат бария. Соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.

Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 3, 4, 2, 1
Ответ: 3421
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 5

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $ZnCl_2$
2) $RbCl$
3) $CsF$
4) $H_2SO_4$

Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

Решение

Разберем каждое вещество:
1. Хлорид цинка, соль, гидролизуется по катиону, pH слабокислая, немного ниже 7
2. Хлорид рубидия, соль, не гидролизуется, pH = 7
3. Фторид цезия, соль, гидролизуется по аниону, pH слабощелочная, немного выше 7
4. Сильная кислота, pH кислая, сильно ниже 7

Теперь расположим вещества в порядке увеличения pH их растворов: 4, 1, 2, 3
Ответ: 4123
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 6

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $HI$
2) $NH_4F$
3) $ZnSO_4$
4) $NaF$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Решение

Разберем каждое вещество:
1. Сильная кислота дает сильнокислую среду раствора, pH сильно ниже 7
2. Фторид аммония, соль, гидролизуется и по катиону, и по аниону, pH приблизительно равен 7
3. Сульфат цинка, соль, гидролизу подвергается по катиону, значит, pH будет слабокислая, немного ниже 7
4. Фторид натрия, соль, гидролизуется по аниону, pH слабощелочной, немного выше 7

Теперь расположим вещества в порядке уменьшения pH их растворов: 1, 3, 2, 4
Ответ: 1324
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 7

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $K_2SO_3$
2) $K_2SO_4$
3) $KHSO_4$
4) $KOH$

Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

Решение

Разберем каждое вещество:
1. Сульфит калия гидролизуется по аниону, pH слабощелочной
2. Сульфат калия гидролизу не подвергается, pH = 7
3. Гидросульфат калия, кислая соль сильной кислоты, pH сильнокислый
4. Щелочь, pH сильно выше 7.

Теперь расположим вещества в порядке уменьшения pH их растворов: 4, 1, 2, 3
Ответ: 4123
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 8

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) $BaCl_2$
2) $NH_4OH$
3) $NaHSO_4$
4) $NaOH$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Решение
Начнем разбираться, у нас представлены:
1: хлорид бария, средняя соль, не подвергается гидролизу (pH = 7)
2: гидроксид аммония, слабое основание, pH слабощелочной (немного выше 7)
3: гидросульфат натрия, кислая соль сильной кислоты, pH точно ниже 7
4: гидроксид натрия, щелочь, сильное основание, pH его раствора сильнощелочной (сильно выше 7)
Расставляем в порядке возрастания pH: 3, 1, 2, 4
Ответ: 3124
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 9

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

  1. ацетат аммония
  2. сероводород
  3. аммиак
  4. хлороводород

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Решение
  • Соль, образованная слабыми кислотой и основанием. Среда нейтральная.
  • Слабая кислота. Среда слабокислая.
  • Слабое основание. Среда слабощелочная.
  • Сильная кислота. Среда сильнокислая.
Ответ: 3124
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 10

Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

  1. NH3∙H2O
  2. NH4Cl
  3. Na2CO3
  4. Na2SO4

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Решение

Проанализируем состав веществ:
1. Это водный раствор аммиака. Является слабым основанием, поэтому слабощелочная.
2. NH4Cl: остаток слабого основания, НО сильной кислоты. Среда слабокислая.
3.  Na2CO3: остаток сильного основания, но слабой кислоты. Значит слабощелочная среда (но чуть менее, чем раствор аммиак)
4. Na2SO4: в соли нет ничего слабого, поэтому гидролиз не идет; pH=7

Ответ: 2431
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 11

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

  1. нитрат калия
  2. гидроксид натрия
  3. хлорид алюминия
  4. карбонат натрия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Решение

  • Соль сильного основания и сильной кислоты: нейтральная среда.
  • Сильное основание: сильнощелочная среда.
  • Соль слабого основания и сильной кислоты: слабокислая среда.
  • Соль сильного основания и слабой кислоты: слабощелочная среда.

    • Ответ: 3142
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 12

    Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

    1. нитрат бария
    2. хлорид железа(III)
    3. хлорид водорода
    4. ацетат калия

    Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

    Решение

    Вещества 1,2 и 4 являются солями, а вещество 3 - сильная соляная кислота. У кислоты будет самый низкий pH. В случае остальных солей смотрим на гидролиз:
    Нитрат бария не гидролизуется, pH нейтральный.
    Хлорид железа(III) гидролизуется по катиону, pH слабокислый.
    Ацетат калия гидролизуется по аниону, pH слабощелочной
    Итоговая последовательность по уменьшению pH: 4123

    Ответ: 4123
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 13

    Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

    Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

    pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

    Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

    1. Na3PO4
    2. Na2HPO4
    3. Na2SO4
    4. NaHSO4

    Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

    Решение
    • Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой: среда слабощелочная.
    • Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой: среда слабощелочная, но засчет дополнительных протонов чуть менее, чем в варианте 1.
    • Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой: среда нейтральная.
    • Кислая соль сильной кислоты: среда сильнокислая засчет диссоциации.
    Ответ: 1234
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 14

    Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

    Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

    pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

    Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

    1) $Ba(OH)_2$
    2) $NH_4F$
    3) $NH_3$
    4) $NH_4NO_3$

    Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

    Решение

  • Сильное основание: сильнощелочная среда.
  • Соль, образованная слабыми кислотой и основанием: среда будет приблизительно нейтральной.
  • Слабое основание: слабощелочная среда.
  • Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой: слабокислая среда.

    • Ответ: 4231
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 15

    Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

    Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

    pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

    Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

    1. Cu(NO3)2
    2. Li2S
    3. NaOH
    4. CaCl2

    Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

    Решение
    • Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда слабокислая.
    • Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда слабощелочная.
    • Сильное основание - сильнощелочная среда.
    • Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Среда нейтральная.
    Ответ: 1423
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 16

    Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

    Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

    pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

    Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

    1) $SO_2$
    2) $BaO$
    3) $NH_3$
    4) $SO_3$

    Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

    Решение

    Определим характер среды в каждом из растворов:
    1) Сернистый газ при растворении в воде образует сернистую кислоту. Она слабая
    2) Оксид бария при растворении в воде образует сильное основание гидроксид бария.
    3) Аммиак при растворении в воде образует слабое основание гидроксид аммония
    4) Серный газ при растворении в воде образует сильную серную кислоту.

    Получается, pH растворов веществ увеличивается в порядке 4 - 1 - 3 - 2
    Ответ: 4132
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 17

    Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

    1. KF
    2. $H_2SO_4$
    3. $Ba(OH)_2$
    4. $MnSO_4$

    Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

    Решение
    • Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда слабощелочная.
    • Сильная кислота. Среда сильнокислая.
    • Сильное основание - сильнощелочная среда.
    • Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда слабокислая.
    Ответ: 3142
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 18

    Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

    Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

    pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

    Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

    1) $LiOH$
    2) $Mg(NO_3)_2$
    3) $CaCl_2$
    4) $Li_2S$

    Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

    Решение
    Определим характер среды раствора каждого из веществ:
    1) Гидроксид лития. Сильное основание. Среда щелочная.
    2) Нитрат магния. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
    3) Хлорид кальция. Соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
    4) Сульфид лития. Соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.

    Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 1, 4, 3, 2
    Ответ: 1432
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 19

    Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

    Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

    pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

    Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.

    1. FeCl3
    2. Ca(OH)2
    3. KF
    4. BaCl2

    Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

    Решение

  • Соль слабого основания и сильной кислоты: слабокислая среда.
  • Сильное основание: сильнощелочная среда.
  • Соль сильного основания и слабой кислоты: слабощелочная среда.
  • Соль сильного основания и сильной кислоты: нейтральная среда.

    • Ответ: 2341
    Показать решение
    Бесплатный интенсив

    Задача 20

    Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

    Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

    pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

    Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

    1) $HClO_3$
    2) $FeBr_3$
    3) $KOH$
    4) $(CH_3COO)_2Ba$

    Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.

    Решение
    Определим характер среды раствора каждого из веществ:
    1) Хлорноватая кислота. Сильная. Среда кислая.
    2) Бромид железа(III). Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
    3) Гидроксид калия. Сильное основание. Среда щелочная.
    4) Ацетат бария, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.

    Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 1, 2, 4, 3
    Ответ: 1243
    Показать решение
    Бесплатный интенсив
    Показать еще

    Рекомендуемые курсы подготовки

    егэ по химии химия 10 класс химия 11 класс химия с нуля
    Популярные материалы
    • Без воды
    • Ламповая атмосфера
    • Крутые преподаватели

    ЕГЭ 2027: бесплатный курс
    по химии

    На бесплатном демо-курсе ты:
    • 👉 Узнаешь самые алгоритмичные задания в КИМе и научишься их решать.
    • 👉 Познакомишься со всеми разделами ЕГЭ и изучишь их основы.
    • 👉 Научишься проводить настоящие химические эксперименты.
    • 👉 Поймешь, какие формулы нужны на ЕГЭ по химии и как ими пользоваться.

    У тебя будет:

    • 🤑 Возможность выиграть бесплатный доступ к сентябрьскому курсу.
    • ✍️ Домашка после каждого веба без дедлайна (делай, когда тебе удобно).
    • 📖 Скрипты, конспекты, множество полезных материалов и лайфхаков.
    • 🚀 Удобный личный кабинет: расписание вебов, домашки, твой прогресс и многое другое.
    • 😌 Уютная атмосфера, в которой тебе рады!
    • 🗣️ Отдельная беседа в ТГ с сокурсниками и преподавателями.
    Получи бесплатный демо-доступ
    Оставь заявку и займи место
    на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
    Нажимая на кнопку «Отправить», вы принимаете положение об обработке персональных данных.