Задание 21. Реакции окислительно-восстановительные. ЕГЭ 2020 по химии

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 7 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 75.2%
Ответом к заданию 21 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задачи для практики

Задача 1

Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и схемой реакции, в ходе которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА СХЕМА РЕАКЦИИ
А) $Fe^{+3} → Fe^{+2}$
Б) $S^{+4} → S^{+6}$
В) $S^{+4} → S^{0}$
1) $HI + Fe_2(SO_4)_3 → H_2SO_4 + I_2 + FeSO_4$
2) $SO_2 + Cl_2 + H_2O → H_2SO_4 + HCl$
3) $H_2S + SO_2 → S + H_2O$
4) $Fe(NO_3)_3 → Fe_2O_3 + NO_2 + O_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Железо – восстановитель, понижает степень окисления с +3 до +2, подходит 1. .
Б) Сера – окислитель, повышает степень окисления с +4 до +6. Выбираем 2.
В) Сера – восстановитель, понижает степень окисления с +4 до 0. Выбираем 3.

Ответ: 123
Показать решение

Задача 2

Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) S и $H_2SO_4$ (конц.)
Б) Cu и $H_2SO_4$ (конц.)
В) $H_2S$ и $O_2$ (изб.)
1) $CuSO_4 + SO_2 + H_2O$
2) $SO_3 + H_2O$
3) $SO_2 + H_2O$
4) $S + H_2O$
5) $CuSO_4 + H_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Все реакции являются окислительно-восстановительными.
А: $S + 2H_2SO_{4(конц.)} = 3SO_2 + 2H_2O$ (сера является и восстановителем, и окислителем, переходит в среднюю между +6 и 0 степенью окисления - +4)

Б: Из-за того, что кислота концентрированная, протекает ОВР, а не простой обмен, так что вариант 5 не подходит, выбираем 1.

В: Кислород в реакции в избытке, поэтому получается не просто сера и вода, а оксид серы (IV) и вода, потому что кислород не такой сильный окислитель, чтобы сразу окислить серу до +6.

Ответ: 313
Показать решение

Задача 3

Установите соответствие между изменением степени окисления хрома и уравнением реакции, в которой это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) $Cr^{+3} → Cr^{0}$
Б) $Cr^{+6} → Cr^{0}$
В) $Cr^{0} → Cr^{+3}$
1) $2Cr + 6H_2SO_{4(конц.)} = Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
2) $2CrO_3 + 3H_2S_{(р-р)} = 2Cr(OH)_3 + 3S$
3) $K_2Cr_2O_7 + 4Al = 2Cr + Al_2O_3 + 2KAlO_2$
4) $Cr_2O_3 + 3Ca = 2Cr + 3CaO$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

1)в 4 реакции хром- восстановитель, понижает степень окисления с +3 до 0, следовательно, выбираем А

2) в 3 реакции хром -восстановитель, понижает степень окисления с +6 до 0, следовательно, выбираем Б

3) в 1 реакции хром- окислитель, повышает степень окисления с 0 до +3, следовательно, выбираем В

Ответ: 431
Показать решение

Задача 4

Установите соответствие между изменением степени окисления хлора в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
А) $Cl^{0} → Cl^{–1}$
Б) $Cl^{–1} → Cl^{0}$
В) $Cl^{+5} → Cl^{–1}$
1) $KClO_3$ (нагревание)
2) $Cl_2$ и NaOH (гор. раствор)
3) KCl и $H_2SO_4$ (конц.)
4) HCl и $F_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Чтобы перейти из 0 в -1, хлор должен из простого вещества образовать соль или кислоту, а в виде простого вещества хлор только во второй реакции.

Б) Исходно в степени -1 хлор находится в третьей и четвертой строчке, но в третьей строчке получится кислота, в которой степень так и останется -1.

В) В степени +5 исходно хлор находится только в первой строчке.

Ответ: 241
Показать решение

Задача 5

Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) $FeS + O_2 → Fe_2O_3 + …$
Б) $H_2SO_4 + S → … + H_2O$
В) $H_2SO_{4(paзб.)} + Аl → Al_2(SO_4)_3 + …$
1) $H_2S$
2) $SO_2$
3) S
4) $Н_2$
5) $SO_3$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А) Продуктами горения сульфида железа (II) являются два оксида - оксид железа (III) и оксид серы (IV) $SO_2$.

Б) В реакции серной кислоты с серой образуется оксид серы (IV) $SO_2$ - продукт восстановления серной кислоты и окисления простого вещества.

В) Разбавленная серная кислота не проявляет особенных свойств, в реакциях с металлами выделяется водород $Н_2$.

Ответ: 224
Показать решение

Задача 6

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) $Br_2 + H_2O → HBr + HBrO$
Б) $HBr + O_2 → H_2O + Br_2$
В) $H_2S + NO → N_2 + S + H_2O$
1) $Br_2$
2) $H_2O$
3) HBr
4) $O_2$
5) $H_2S$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Восстановитель - вещество, содержащее элемент, который в ходе реакции повышает свою степень окисления (отдаёт электроны).

А) Бром из простого вещества (степень окисления 0) переходит в бромоватистую кислоту (степень окисления +1), следовательно, бром $Br_2$ - восстановитель.

Б) Бром из бромоводорода (степень окисления -1) переходит в простое вещество (степень окисления 0), следовательно, бромоводород HBr - восстановитель.

В) Сера из сероводорода (степень окисления -2) переходит в простое вещество (степень окисления 0), следовательно, сероводород $H_2S$ - восстановитель.

Ответ: 135
Показать решение

Задача 7

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) $2NH_3 + 2K = 2KNH_2 + H_2$
Б) $H_2S + 2K = K_2S + H_2$
В) $4NH_3 + 6NO = 5N_2 + 6H_2O$
1) NO
2) $H_2S$
3) $NH_3$
4) K

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Восстановитель повышает свою степень окисления.

А: Калий 0 переходит в K+1, так что восстановитель – K в виде простого вещества.

Б: Ситуация та же, из 0 в +1.

В: В данном случае свою степень окисления повышает азот ($N^{-3} →N^0$), а изначально он находится в NH3, так что и восстановитель – аммиак.

Ответ: 443
Показать решение

Задача 8

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А) $SO_2 + NO_2 = SO_3 + NO$
Б) $2NH_3 + 2Na = 2NaNH_2 + H_2$
В) $4NO_2 + O_2 + 2H_2O = 4HNO_3$
1) $NH_3$
2) $O_2$
3) $NO_2$
4) $SO_2$
5) Na

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Окислитель понижает свою степень окисления.

А: В этой реакции азот понижает степень с +4 в $NO_2$ до +2 в NO, таким образом окислитель – $NO_2$.

Б: Азот меняет степень с +3 до +1, а находится он в $NH_3$.

В: Здесь же кислород из простого вещества (степень 0), переходит в -2 в кислоте.

Ответ: 312
Показать решение

Задача 9

Установите соответствие между реагирующими веществами и схемами превращения азота: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) азот и литий
Б) аммиак и соляная кислота (раствор)
В) аммиак и кислород (горение)
1) $N^{0} → N^{+3}$
2) $N^{0} → N^{–3}$
3) $N^{–3} → N^{0}$
4) $N^{–3} → N^{+2}$
5) $N^{–3} → N^{–3}$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

А: Исходно дан азот как простое вещество, значит изначально его степень окисления – 0, а так как второе вещество в реакции – металл, то мы понимаем, что литий будет иметь положительную степень окисления, а азот, уравновешивая его, возьмет себе отрицательную -3.

Б: $NH_3 + HCl = NH_4Cl$ Видим, что изначально степень азота -3, в продуктах она такая же, так как в аммонии степень окисления азота равна его степени в аммиаке.

В: При горении аммиака образуется вода и азот (простое вещество), а у простого вещества степень равна нулю.

Ответ: 253
Показать решение

Задача 10

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, которое является в ней восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) $Cl_2 + H_2O → HCl + HClO$
Б) $HCl + O_2 → H_2O + Cl_2$
В) $H_2S + SO_2 → S + H_2O$
1) $Cl_2$
2) HCl
3) $O_2$
4) $H_2S$
5) $SO_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Восстановитель повышает свою степень окисления.

А: В этой реакции хлор является сразу и восстановителем, повышая степень до +1, и окислителем до -1.

Б: Здесь же HCl только восстановитель, так как хлор из него поменял степень с -1 до 0.

В: Восстановитель – сероводород, так как в нем у серы степень -2, а в продуктах у серы 0

Ответ: 124
Показать решение

Задача 11

Установите соответствие между схемой изменения степени окисления хлора в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
А) $Cl^0 → Cl^{–1}$
Б) $Cl^{–1} → Cl^0$
В) $Cl^{+5} → Cl^{–1}$
1) $KClO_3$ (нагревание)
2) $Cl_2$ и NaOH (гор. раствор)
3) KCl и $H_2SO_4$ (конц.)
4) HCl и $F_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Рассмотрим указанные реакции

А: $Cl_2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H_2O$

Хлор в данной реакции является и окислителем и восстановителем, в одном случае он стал +1, а в другом -1.

Б: Фтор вытесняет хлор, тем самым окисляя его до $Cl_2$.

В: $4KClO_3 = 3KClO_4 + KCl$

Хлор снова проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя.

Ответ: 241
Показать решение

Задача 12

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) $Br_2 + KOH → KBr + KBrO_3$
Б) $HBr + O_2 → Br_2 + H_2O$
В) $CuO + NH_4Cl → Cu + H_2O + N_2 + CuCl_2$
1) $Br_2$
2) HBr
3) $O_2$
4) CuO
5) $NH_4Cl$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Восстановитель повышает свою степень окисления.

А: В этой реакции бром выступает сразу и окислителем, и восстановителем, так как понижает степень на 1, а повышает аж на 5.

Б: Здесь же HBr только восстановитель, так как бром из него поменял степень с -1 до 0.

В: Восстановитель – хлорид аммония, так как азот в нем повышает степень с -2 до 0.

Ответ: 125
Показать решение

Задача 13

Установите соответствие между схемой реакции и и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) $P + HNO_{3(конц.)} → H_3PO_4 + … + H_2O$
Б) $Ba + HNO_{3(разб.)} → Ba(NO_3)_2 + … + H_2O$
В) $Ag + HNO_{3(разб.)} → AgNO_3 + H_2O + …$
1) NO
2) $NO_2$
3) $N_2O$
4) $N_2O_3$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Нам может помочь простое уравнивание коэффициентов.

А: $P + 5HNO_3 = H_3PO_4 + H_2O$, становится очевидно, что не хватает $5NO_2$, а также можно заметить, что кислота концентрированная с неметаллом, значит переходит именно в $NO_2$.

Б: Здесь же перед нами очень активный металл и разбавленная кислота, так что в основном образуется $N_2O$.

В: Неактивный металл и разбавленная кислота приводят к тому, что азот переходит лишь до +2 в NO.

Ответ: 231
Показать решение

Задача 14

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) $2NH_3 + 2Li = 2LiNH_2 + H2_$
Б) $H_2S + 2Na = Na_2S + H_2$
В) $4NH_3 + 6NO = 5N_2 + 6H_2O$
1) от +2 до 0
2) от –3 до 0
3) от 0 до –2
4) от –2 до +4
5) от 0 до +1

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Восстановитель повышает степень окисления, поэтому варианты 1 и 3 не подходят сразу. Типичными восстановителями являются металлы. В реакции А это литий, в реакции Б - натрий, оба повышают степень окисления от 0 до +1. Во второй реакции мы наблюдаем похожую ситуацию. В реакции В, восстановителем является азот в степени -3, окисляется он до степени 0, так как стал простым веществом.

Ответ: 552
Показать решение

Задача 15

Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления центрального атома в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) $NCl_4^+$
Б) $BF_4^-$
В) $S_2O_7^{–2}$
1) +3
2) +4
3) +5
4) +6

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Рассчитаем степени окисления центральных атомов (N, B, S) в представленных ионах: сумма зарядов центральных атомов и зарядов лигандов должна быть равна общему заряду иона. Степени окисления лигандов известны: $Cl^{-1}$, $F^{-1}$, $O^{-2}$. Отсюда: степень окисления азота +5, бора +3, серы +6.

Ответ: 314
Показать решение

Задача 16

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА
А) $2NO + O_2 → 2NO_2$
Б) $СuО + NH_3 → N_2 + Cu + Н_2O$
В) $NH_3 + O_2 → N_2 + Н_2O$
1) окислитель
2) восстановитель
3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Окислитель понижает свою степень окисления, а восстановитель ее повышает. Исходя из этого рассмотрим три реакции:

А) Азот повышает степень с +2 до +4, поэтому он восстановитель.

Б) Азот до реакции имеет степень -3, после реакции ноль, опять восстановитель.

В) В этой реакции все точно также.

Ответ: 222
Показать решение

Задача 17

Установите соответствие между схемой превращения железа и формулами веществ, при взаимодействии которых происходит это превращение: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) $Fe^0 → Fe^{+2}$
Б) $Fe^0 → Fe^{+3}$
В) $Fe^{+2} → Fe^{+3}$
1) Fe и $Сl_2$
2) $Fe(OH)_2$ и $H_2O_2$
3) $Fe(OH)_2$ и $H_2O_2$ в присутствии NaOH (конц.)
4) Fe и $H_2SO_4$ (разб.)

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

1) $2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$ - в жёстких условиях (горение в хлоре) железо переходит из степени окисления 0 в +3.

2) $2Fe(OH)_2 + H_2O_2 = 2 Fe(OH)_3$

$Fe^{+2}$ переходит в $Fe^{+3}$, являясь восстановителем, кислород из -1 восстанавливается в -2.

3) Если взаимодействие $Fe(OH)_2$ с $H_2O_2$ протекает в присутствии щёлочи, то образуется феррат натрия, в котором железо проявляет степень окисления +6.

4) $Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2↑$ С разбавленной серной кислотой железо реагирует как большинство активных металлов, замещая водород. При этом степень окисления железа меняется с 0 на +2 (мягкие условия)

Ответ: 412
Показать решение

Задача 18

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) $FeCl_3 + HI → FeCl_2 + I_2 + HCl$
Б) $FeCl_2 + Cl_2 → FeCl_3$
В) $Fe_3O_4 + HI → FeI_2 + I_2 + H_2O$
1) $I^{–1} → I^0$
2) $Fe^{+3} → Fe^{+2}$
3) $Cl^0 → Cl^{–1}$
4) $Fe^{+2} → Fe^{+3}$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

В окислительно-восстановительных реакциях окислитель принимает электроны и понижает свою степень окисления. Вычисляем степени окисления элементов и устанавливаем соответствие между схемой реакции и превращением окислителя.

1) $Fe^{+3}Cl_3^{–1} + H^{+1}I^{–1} → Fe^{+2}Cl_2^{–1} + I_2^{0} + H^{+1}Cl^{–1}$ (А — 2)

2) $Fe^{+2}Cl_2^{–1} + Cl_2^{0} → Fe^{+3}Cl_3^{–1}$ (Б — 3)

3) $Fe^{+2}O^{–2} · Fe_2^{+3}O_3^{–2} + H^{+1}I^{–1} → Fe^{+2}I_2^{–1} + I_2^{0} + H_2^{+1}O^{–2}$ (В — 2)

Ответ: 232
Показать решение

Задача 19

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойством фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ФОСФОРА
А) $P_4 + KOH + H_2O →KH_2PO_2 + PH_3$
Б) $PCl_5 + KOH → KCl + K_3PO_4 + H_2O$
В) $P_2O_5 + C → P + CO$
1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Окислитель принимает электроны и уменьшает степень окисления. Восстановитель отдаёт электроны и повышает степень окисления. Свойства и окислителя, и восстановителя проявляются в реакциях диспропорционирования, в которых атомы одного и того же элемента, находящие в одной степени, участвуют в окислительновосстановительной реакции.

А) $P_4^0 + KOH + H_2O → KH_2P^{+1}O_2 + P^{–3}H_3$

Степень окисления фосфора и увеличилась ($P^0 → P^{+1}$) и уменьшилась ($P^0 → P^{–3}$), то есть проявляет свойства и окислителя, и восстановителя. Ответ А — 3.

Б) $P^{+5}Cl_5 + KOH → KCl + K_3P^{+5}O_4 + H_2O$

Степень окисления фосфора не изменяется ($P^{+5} → P^{+5}$), то есть не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Ответ Б — 4.

В) $P_2^{+5}O_5 + C → P^0 + CO$

Степень окисления фосфора уменьшается ($P^{+5} → P^0$), то есть фосфор проявляет свойства окислителя. Ответ В — 1.

Ответ: 341
Показать решение

Задача 20

Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) $S^{+4} → S^{+6}$
Б) $S^{–2} → S^0$
В) $S^{+6} → S^{+4}$
1) Cu и $H_2SO_4$ (разб.)
2) $H_2S$ и $O_2$
3) S и $H_2SO_4$ (конц.)
4) $SO_2$ и $O_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Степень окисления — условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи в соединении — ионные, т. е. электронные пары полностью смещены к атому с большей электроотрицательностью. Степень окисления вычисляют исходя из требования: сумма всех положительных и всех отрицательных зарядов должна равняться нулю, то есть соединение должно быть электронейтральным.

Составляем уравнения реакций и вычисляем степени окисления серы:

1) $Cu^{0} + H_2^{+}S^{+6}O^{–2}_{4(разб.)} ≠$

2) $2H_2^{+1}S^{–2} + O_2^0= 2S^{0} + 2H_2^{+1}O^{–2}$ (Б — 2)

3) $S^0 + 2H_2^{+1}S^{+6}O^{–2}_{4(конц.)} = 3S^{+4}O^{–2}_2 + 2H_2^{+1}O^{–2}$ (В — 3)

4) $2S^{+4}O_2^{–2} + O_2^0= 2S^{+6}O_3^{–2}$ (А — 4)

Ответ: 423
Показать решение
Показать еще

Готовим к ЕГЭ на 85+ баллов и побеждаем лень

Каждый месяц 12 онлайн-занятий в дружелюбной атмосфере + 16 домашних работ с жесткими сроками.
Не готовишься — вылетаешь.

Подробнее о курсе