Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 72.8%
Ответом к заданию 21 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2Cr_2O_7$
2) $H_2CO_3$
3) $NH_4NO_3$
4) $AgF$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Дихромовая кислота. Сильная кислота. Среда кислая.
2) Угольная кислота. Слабая. Среда менее кислая.
3) Нитрат аммония. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
4) Фторид серебра. Соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 3, 2, 1
Задача 2
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $ZnCl_2$
2) $NaOH$
3) $H_3PO_4$
4) $HNO_3$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Хлорид цинка. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
2) Гидроксид натрия. Сильное основание. Среда щелочная.
3) Фосфорная кислота. Слабая кислота. Среда кислая.
4) Азотная кислота. Сильная кислота. Среда еще более кислая.
Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 4, 3, 1, 2
Задача 3
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $(NH_4)_2SO_4$
2) $KOH$
3) $KNO_3$
4) $HClO_3$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Сульфат аммония. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
2) Гидроксид калия. Сильное основание. Среда щелочная.
3) Нитрат калия. Соль сильного основания и сильной кислоты. Среда нейтральная.
4) Хлористая кислота. Сильная. Среда кислая.
Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 4, 1, 3, 2
Задача 4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2S$
2) $NaI$
3) $Ca(NO_2)_2$
4) $Ba(OH)_2$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Сероводородная кислота. Слабая. Среда кислая.
2) Йодид натрия, соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
3) Нитрит кальция, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
4) Щелочь - среда щелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 3, 2, 1
Задача 5
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $HNO_3$
2) $H_3PO_4$
3) $RbF$
4) $Ba(NO_3)_2$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Азотная кислота. Сильная кислота. Среда кислая.
2) Фосфорная кислота. Слабая. Среда менее кислая.
3) Фторид рубидия. Соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
4) Нитрат бария. Соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 3, 4, 2, 1
Задача 6
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $LiOH$
2) $SO_2$
3) $KOH$
4) $K_2SO_4$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Гидроксид лития. Щелочь. Среда щелочная.
2) Оксид серы(IV). При растворении в воде образует слабую сернистую кислоту. Среда слабокислая.
3) Гидроксид калия. Щелочь. Среда щелочная. Среда будет щелочнее, чем в случае LiOH, поскольку калий находится в группе ниже, чем литий. А значит, основные свойства гидроксида выше.
4) Сульфат бария. Соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 3, 1, 4, 2
Задача 7
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NaHCO_3$
2) $CrCl_3$
3) $H_2SO_4$
4) $Cr_2S_3$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
NaHCO3 – соль образована сольным основанием (NaOH) и слабой угольной кислотой – среда слабощелочная
CrCl3 – соль образована слабым нерастворимым основанием Cr(ОН)3 и сильной соляной кислотой – среда слабокислая
H2SO4 – сильная кислота, среда сильнокислая
Cr2S3 - соль образована слабым нерастворимым основанием Cr(ОН)3 и слабой сероводородной кислотой – среда нейтральная
Задача 8
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2SO_4$
2) $KMnO_4$
3) $NH_4OH$
4) $Ba(NO_2)_2$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберемся какую среду раствора создают эти вещества:
А) Сильная кислота, среда сильнокислая
Б) Соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, среда нейтральная
В) Слабое растворимое основнание, среда щелочная
Г) Соль сильного основания и слабой кислоты, среда слабощелочная
Задача 9
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Ca(OH)_2$
2) $LiCl$
3) $CH_3COOH$
4) $HCl$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Определим среду растворов каждого из веществ:
1. Щелочь, среда сильнощелочная.
2. Соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, среда нейтральная.
3. Слабая кислота, среда слабокислая.
4. Сильная кислота, среда сильнокислая.
Задача 10
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $HI$
2) $NH_4F$
3) $ZnSO_4$
4) $NaF$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Сильная кислота дает сильнокислую среду раствора, pH сильно ниже 7
2. Фторид аммония, соль, гидролизуется и по катиону, и по аниону, pH приблизительно равен 7
3. Сульфат цинка, соль, гидролизу подвергается по катиону, значит, pH будет слабокислая, немного ниже 7
4. Фторид натрия, соль, гидролизуется по аниону, pH слабощелочной, немного выше 7
Задача 11
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $LiNO_3$
2) $NaNO_2$
3) $KOH$
4) $AlCl_3$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Нитрат лития, соль, не гидролизуется, pH = 7
2. Нитрит натрия, соль, гидролизуется по аниону, pH слабощелочная, немного выше 7
3. Щелочь, значит, pH будет сильнощелочная, pH сильно выше 7
4. Хлорид алюминия, соль, гидролизуется по катиону, pH слабокислая, немного ниже 7
Задача 12
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $BaCl_2$
2) $NH_4OH$
3) $NaHSO_4$
4) $NaOH$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
1: хлорид бария, средняя соль, не подвергается гидролизу (pH = 7)
2: гидроксид аммония, слабое основание, pH слабощелочной (немного выше 7)
3: гидросульфат натрия, кислая соль сильной кислоты, pH точно ниже 7
4: гидроксид натрия, щелочь, сильное основание, pH его раствора сильнощелочной (сильно выше 7)
Расставляем в порядке возрастания pH: 3, 1, 2, 4
Задача 13
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NaCl$
2) $NH_4NO_3$
3) $K_2CO_3$
4) $HI$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Хлорид натрия - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не идет - среда раствора нейтральная
Нитрат аммония - соль образована слабым основанием NH4OH и сильной азотной кислотой - среда слабокислая
Карбонат калия - соль образована сильным основанием и слабой угольной кислотой - среда раствора слабощелочная
И у йодоводородной кислоты среда раствора кислая, причем более кислая, чем у любой соли
Задача 14
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $HClO_3$
2) $FeBr_3$
3) $KOH$
4) $(CH_3COO)_2Ba$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Хлорноватая кислота. Сильная. Среда кислая.
2) Бромид железа(III). Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
3) Гидроксид калия. Сильное основание. Среда щелочная.
4) Ацетат бария, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 1, 2, 4, 3
Задача 15
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Ba(OH)_2$
2) $SrCl_2$
3) $ZnBr_2$
4) $Сa(OH)_2$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Щелочь дает сильнощелочную среду раствора, pH сильно выше 7
2. Хлорид стронция, соль, гидролизу не подвергается, pH = 7
3. Бромид цинка, соль, гидролизу подвергается по катиону, значит, pH будет слабокислая, немного ниже 7
4. Опять щелочь, pH сильно выше 7. Но, мы знаем, что по группе основные свойства гидроксидов увеличиваются сверху вниз. Значит, pH раствора вещества 1 будет выше, чем pH гидроксида кальция
Задача 16
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NH_4OH$
2) $NH_4NO_3$
3) $NH_4HCO_3$
4) $NH_4HSO_4$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Гидроксид аммония, слабое основание, pH немного выше 7
2. Нитрат аммония, соль, гидролизуется по катиону, pH слабокислая, немного ниже 7
3. Гидрокарбонат аммония, соль, гидролизуется и по катиону, и по аниону, pH будет приблизительно равна 7
4. Гидросульфат аммония, соль, гидролизуется по катиону, а также в анионе от сильной кислоты есть катионы водорода, pH кислая, сильно ниже 7
Задача 17
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $ZnCl_2$
2) $RbCl$
3) $CsF$
4) $H_2SO_4$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Хлорид цинка, соль, гидролизуется по катиону, pH слабокислая, немного ниже 7
2. Хлорид рубидия, соль, не гидролизуется, pH = 7
3. Фторид цезия, соль, гидролизуется по аниону, pH слабощелочная, немного выше 7
4. Сильная кислота, pH кислая, сильно ниже 7
Задача 18
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $LiCl$
2) $RbOH$
3) $KOH$
4) $Na_2SO_3$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Определим характер среды в каждом из растворов:
1) Соль сильной кислоты и сильного основания, среда нейтральная
2) Сильное основание, щелочь, среда сильнощелочная
3) Сильное основание, щелочь, среда сильно щелочная
4) Соль сильного основания и слабой кислоты, среда слабощелочная
У нас получилась некая зависимость, но как выбрать в растворе какой щелочи среда более щелочная? Основность гидроксидов металлов увеличивается сверху вниз по группе, значит среда будет более щелочной в растворе RbOH, а не KOH
Получается, pH растворов веществ увеличивается в порядке 1 - 4 - 3 - 2
Задача 19
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $HCl$
2) $KI$
3) $K_2S$
4) $SO_2$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Задача 20
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NH_3$
2) $(NH_4)_2CO_3$
3) $SO_2$
4) $KOH$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Аммиак в водном растворе образует гидроксид аммония, слабое основание, pH будет слабощелочной (немного выше 7)
2. Карбонат аммония, соль, гидролизуется и по аниону, и по катиону, pH приблизительно равен 7
3. Сернистый газ в растворе образует слабую сернистую кислоту, pH будет слабокислой (немного ниже 7)
4. Щелочь дает сильнощелочную среду раствора, pH сильно выше 7
Рекомендуемые курсы подготовки
- 👉 Узнаешь самые алгоритмичные задания в КИМе и научишься их решать.
- 👉 Познакомишься со всеми разделами ЕГЭ и изучишь их основы.
- 👉 Научишься проводить настоящие химические эксперименты.
- 👉 Поймешь, какие формулы нужны на ЕГЭ по химии и как ими пользоваться.
У тебя будет:
- 🤑 Возможность выиграть бесплатный доступ к сентябрьскому курсу.
- ✍️ Домашка после каждого веба без дедлайна (делай, когда тебе удобно).
- 📖 Скрипты, конспекты, множество полезных материалов и лайфхаков.
- 🚀 Удобный личный кабинет: расписание вебов, домашки, твой прогресс и многое другое.
- 😌 Уютная атмосфера, в которой тебе рады!
- 🗣️ Отдельная беседа в ТГ с сокурсниками и преподавателями.
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
