Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 72.8%
Ответом к заданию 21 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NaHCO_3$
2) $CrCl_3$
3) $H_2SO_4$
4) $Cr_2S_3$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
NaHCO3 – соль образована сольным основанием (NaOH) и слабой угольной кислотой – среда слабощелочная
CrCl3 – соль образована слабым нерастворимым основанием Cr(ОН)3 и сильной соляной кислотой – среда слабокислая
H2SO4 – сильная кислота, среда сильнокислая
Cr2S3 - соль образована слабым нерастворимым основанием Cr(ОН)3 и слабой сероводородной кислотой – среда нейтральная
Задача 2
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Fe_2(SO_4)_3$
2) $Na_2Cr_2O_7$
3) $LiOH$
4) $HNO_3$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1. $Fe_2(SO_4)_3$ - соль сильной кислоты и слабого основания. Будет идти гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
2. $Na_2Cr_2O_7$ - соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиз не протекает. Среда нейтральная.
3. $LiOH$ - щелочь, сильное основание. Среда щелочная.
4. $HNO_3$ - сильная кислота. Среда кислая.
pH уменьшается от щелочной среды к кислой: 3214
Задача 3
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Ca(OH)_2$
2) $LiCl$
3) $CH_3COOH$
4) $HCl$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Определим среду растворов каждого из веществ:
1. Щелочь, среда сильнощелочная.
2. Соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, среда нейтральная.
3. Слабая кислота, среда слабокислая.
4. Сильная кислота, среда сильнокислая.
Задача 4
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $(NH_4)_2SO_4$
2) $KOH$
3) $KNO_3$
4) $HClO_3$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Сульфат аммония. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
2) Гидроксид калия. Сильное основание. Среда щелочная.
3) Нитрат калия. Соль сильного основания и сильной кислоты. Среда нейтральная.
4) Хлористая кислота. Сильная. Среда кислая.
Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 4, 1, 3, 2
Задача 5
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NaCl$
2) $NH_4NO_3$
3) $K_2CO_3$
4) $HI$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Хлорид натрия - соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не идет - среда раствора нейтральная
Нитрат аммония - соль образована слабым основанием NH4OH и сильной азотной кислотой - среда слабокислая
Карбонат калия - соль образована сильным основанием и слабой угольной кислотой - среда раствора слабощелочная
И у йодоводородной кислоты среда раствора кислая, причем более кислая, чем у любой соли
Задача 6
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $HI$
2) $NH_4F$
3) $ZnSO_4$
4) $NaF$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Сильная кислота дает сильнокислую среду раствора, pH сильно ниже 7
2. Фторид аммония, соль, гидролизуется и по катиону, и по аниону, pH приблизительно равен 7
3. Сульфат цинка, соль, гидролизу подвергается по катиону, значит, pH будет слабокислая, немного ниже 7
4. Фторид натрия, соль, гидролизуется по аниону, pH слабощелочной, немного выше 7
Задача 7
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $Li_2S$
2) $KClO_3$
3) $HBrO_4$
4) $NaOH$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Сульфид лития, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
2) Хлорат калия, соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
3) Бромная кислота. Сильная. Среда кислая.
4) Щелочь - среда щелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 1, 2, 3
Задача 8
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $HClO_3$
2) $FeBr_3$
3) $KOH$
4) $(CH_3COO)_2Ba$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Хлорноватая кислота. Сильная. Среда кислая.
2) Бромид железа(III). Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
3) Гидроксид калия. Сильное основание. Среда щелочная.
4) Ацетат бария, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
Выстраиваем в ряд по увеличению значения pH: 1, 2, 4, 3
Задача 9
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2S$
2) $NaI$
3) $Ca(NO_2)_2$
4) $Ba(OH)_2$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Сероводородная кислота. Слабая. Среда кислая.
2) Йодид натрия, соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиза нет. Среда нейтральная.
3) Нитрит кальция, соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
4) Щелочь - среда щелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 3, 2, 1
Задача 10
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- ацетат аммония
- сероводород
- аммиак
- хлороводород
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Решение
- Соль, образованная слабыми кислотой и основанием. Среда нейтральная.
- Слабая кислота. Среда слабокислая.
- Слабое основание. Среда слабощелочная.
- Сильная кислота. Среда сильнокислая.
Задача 11
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- KF
- $H_2SO_4$
- $Ba(OH)_2$
- $MnSO_4$
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Решение
- Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда слабощелочная.
- Сильная кислота. Среда сильнокислая.
- Сильное основание - сильнощелочная среда.
- Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда слабокислая.
Задача 12
Установите соответствие между исходными веществами, условиями электролиза и продуктами электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой
| ВЕЩЕСТВА И УСЛОВИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) раствор хлорида кальция с графитовыми электродами Б) раствор сульфата меди(II) с графитовыми электродами В) раствор сульфата меди(II) с медными электродами Г) раствор сульфата цинка c цинковыми электродами |
1) Cl2, H2 2) Сa(OH)2, Cl2, H2 3) Cu, O2, H2SO4 4) Cu, H2, O2, H2SO4 5) анод растворяется, на катоде выделяется металл 6) анод растворяется, на катоде выделяются металл и водород |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
В случае раствора хлорида на аноде выделится хлор. Из растворов сульфатов на аноде выделится кислород. Металлические аноды будут при этом растворяться. На катоде в случае кальция будет выделяться водород (т.к. Ca - активный металл), в случае меди будет выделяться сама медь (т.к. Cu - малоактивный металл), в случае цинка - будет происходить одновременное образование металла и водорода.
Задача 13
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- нитрат бария
- хлорид железа(III)
- хлорид водорода
- ацетат калия
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Решение
Вещества 1,2 и 4 являются солями, а вещество 3 - сильная соляная кислота. У кислоты будет самый низкий pH. В случае остальных солей смотрим на гидролиз:
Нитрат бария не гидролизуется, pH нейтральный.
Хлорид железа(III) гидролизуется по катиону, pH слабокислый.
Ацетат калия гидролизуется по аниону, pH слабощелочной
Итоговая последовательность по уменьшению pH: 4123
Задача 14
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- Na3PO4
- Na2HPO4
- Na2SO4
- NaHSO4
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.
Решение
- Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой: среда слабощелочная.
- Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой: среда слабощелочная, но засчет дополнительных протонов чуть менее, чем в варианте 1.
- Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой: среда нейтральная.
- Кислая соль сильной кислоты: среда сильнокислая засчет диссоциации.
Задача 15
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите среду их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией.
- Cu(NO3)2
- Li2S
- NaOH
- CaCl2
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
- Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда слабокислая.
- Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда слабощелочная.
- Сильное основание - сильнощелочная среда.
- Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Среда нейтральная.
Задача 16
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $NH_4OH$
2) $NH_4NO_3$
3) $NH_4HCO_3$
4) $NH_4HSO_4$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Гидроксид аммония, слабое основание, pH немного выше 7
2. Нитрат аммония, соль, гидролизуется по катиону, pH слабокислая, немного ниже 7
3. Гидрокарбонат аммония, соль, гидролизуется и по катиону, и по аниону, pH будет приблизительно равна 7
4. Гидросульфат аммония, соль, гидролизуется по катиону, а также в анионе от сильной кислоты есть катионы водорода, pH кислая, сильно ниже 7
Задача 17
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2SO_4$
2) $KMnO_4$
3) $NH_4OH$
4) $Ba(NO_2)_2$
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберемся какую среду раствора создают эти вещества:
А) Сильная кислота, среда сильнокислая
Б) Соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, среда нейтральная
В) Слабое растворимое основнание, среда щелочная
Г) Соль сильного основания и слабой кислоты, среда слабощелочная
Задача 18
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $H_2Cr_2O_7$
2) $H_2CO_3$
3) $NH_4NO_3$
4) $AgF$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
1) Дихромовая кислота. Сильная кислота. Среда кислая.
2) Угольная кислота. Слабая. Среда менее кислая.
3) Нитрат аммония. Соль сильной кислоты и слабого основания. Гидролиз по катиону. Среда слабокислая.
4) Фторид серебра. Соль слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз по аниону. Среда слабощелочная.
Выстраиваем в ряд по уменьшению значения pH: 4, 3, 2, 1
Задача 19
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $K_2SO_3$
2) $K_2SO_4$
3) $KHSO_4$
4) $KOH$
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.
Решение
Разберем каждое вещество:
1. Сульфит калия гидролизуется по аниону, pH слабощелочной
2. Сульфат калия гидролизу не подвергается, pH = 7
3. Гидросульфат калия, кислая соль сильной кислоты, pH сильнокислый
4. Щелочь, pH сильно выше 7.
Задача 20
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) $KHS$
2) $KHSO_4$
3) $BaBr_2$
4) $H_2S$
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Решение
1) KHS соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда слабощелочная
2) KHSO4 – соль образована сильным основанием и сильной кислотой, кислая соль сильной кислоты дает на сильнокислую среду
3) BaBr2 – соль образована сильным основанием и сильной кислотой – среда нейтральная
4) H2S – слабая кислота
Рекомендуемые курсы подготовки
- Разберешься с заданием №17 на классификацию реакций
- Научишься решать задание №18 на скорость реакции
- Познакомишься с химическим равновесием и научишься рассчитывать равновесные концентрации веществ
- Научишься решать задания №22 и №23
- Научишься решать задание №27 на тепловой эффект
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
