А: Растворимые соли реагируют между собой с обменом ионов: образуются две новые соли. $ = BaCO_3 + 2NaCl$
Б: В этой реакции не образуется осадка, газа или слабого электролита, поэтому реакция не идет
В: Соль слабой кислоты и кислая соль сильной кислоты реагируют так, будто это соль слабой кислоты и сильная кислота. Образуется слабая кислота ($CO_2 + H_2O$) и средняя соль $Na_2SO_4$
Г: То же самое, что и под В

А) В реакции перекиси и гидроксида бария образуется пероксид бария и вода
Б) Перекись водорода и йодид реагируют с образованием йода, щелочи и воды (идет ОВР)
В) Разложение перекиси происходит с выделением воды и кислорода
Г) Электролиз перекиси водорода приводит к образованию водорода и кислорода

А: нерастворимые гидроксиды разлагаются на оксид и воду - 3
Б: нерастворимые силикаты разлагаются на оксид металла и оксид кремния(IV) - 1
В: нерастворимые карбонаты разлагаются на оксид металла и оксид углерода(IV) - 4
Г: Кислые карбонаты (гидрокарбонаты) разлагаются либо до карбоната (если карбонат растворим), либо до оксида металла (если карбонат нерастворим). Выбираем 5

А) Помним, что $CO$ - восстановитель, а $Cl_2$ - окислитель. Это способ получения фосгена $COCl_2$
Б) Особое свойство $HF$ - растворять стекло за счет растворения $SiO_2$. Образуется газ $SiF_4$ и молекула воды (не ОВР)
В) Водород восстанавливает углерод из оксида
Г) Обычная реакция кислотного и основного оксидов с образованием соли

А) Карбид кальция - ацетиленид, поэтому при его гидролизе образуется ацетилен и гидроксид кальция
Б) Карбид кальция - ацетиленид, поэтому при его кислотном гидролизе соляной кислотой образуется ацетилен и хлорид кальция
В) Карбид алюминия - метанид, поэтому при его кислотном гидролизе образуется метан и сульфат алюминия
Г) Карбид кремния не гидролизуется водой (устойчивая атомная решетка)

А) Кальций образует с кремнием карбид (ацетиленид), где углерод в степени окисления -1. Формула, отталкиваясь от степени окисления кальция в +2, $CaC_2$
Б) Алюминий образует с кремнием карбид (метанид), где углерод в степени окисления -4. Формула, отталкиваясь от степени окисления алюминия в +3, $Al_4C_3$
В) Натрий с кремнием образует силицид - тут без вариантов, кремний в -4, значит формула $Na_4Si$
Г) PSiH - кремний не реагирует с водородом напрямую

A) Между кислородом и азотом образуется оксид $NO$
Б) При нагревании нитрита аммония вычленяем всю воду из формулы $( - 2H_2O)$ - остается нужная нам молекула азота
В) При нагревании нитрата аммония вычленяем всю воду из формулы $( - 2H_2O)$ - остается нужная нам молекула оксида азота(I) $N_2O$
Г) Фосфор окисляется сразу в фосфат, а продукт восстановления азотки в случае восстановителей неметаллов всегда $NO_2$

А) Фосфор с кислородом образует два вида оксидов: в +3 и +5 степенях окисления. Выбираем 6
Б) С активными металлами образуются фосфиды (5)
В) С водородом красный фосфор не реагирует (вспоминаем PSiH)
Г) Избыток хлора приводит к образованию соединения, где много хлора - выбираем 2

А) Углекислый газ, пропущенный через взвесь нерастворимого карбоната или сульфита в воде, растворяет его с образованием кислой соли
Б) Недостаток кислотного оксида с щелочью дает среднюю соль (и воду)
В) То же самое - избыток основания (тоже самое, что недостаток кислотного оксида) приводит к образованию средней соли и воды
Г) А избыток кислотного оксида приводит к образованию кислой соли

С водой не реагирует оксид кремния(IV) - ему соответствует нерастворимый гидроксид (А). То же самое касается реакции этого оксида с азотной кислотой в Г. В том числе нерастворимые силикаты не реагируют с углекислотой (В). А растворимые реагируют за счет образования осадка кремниевой кислоты

А) При обменной реакции карбоната натрия с соляной кислотой образуется хлорид натрия, углекислый газ и вода.
Б) При добавлении к средней соли кислотного оксида образуется кислая соль. В данном случае гидрокарбонат натрия.
В) Карбонат натрия подвергается гидролизу за счет аниона, образованного слабой кислотой. Гидролиз сначала идет по первой ступени, образуется щелочь и гидрокарбонат натрия.
Г) При обменной реакции карбоната натрия с хлоридом кальция образуется хлорид натрия и осадок карбонат кальция.

А) В холодной щелочи хлор немного стесняется и меняет степень окисления минимально - в -1 (хлорид) и +1 (гипохлорит). Про водичку не забудь!
Б) В горячей щелочи хлор не стесняется и меняет степень окисления максимально - в -1 (хлорид) и +5 (хлорат). Про водичку не забудь!
В) Без катализатора идет диспропорционирование - две соли, хлорид и перхлорат.
Г) С катализатором только одна соль - хлорид. И кислород)