X: Сероводород окисляется в серную кислоту под действием сильных окислителей, к примеру, азотной кислоты
Y: Водород выделяется при взаимодействии серной кислоты с металлом, стоящим в ряду активности левее водорода

X: Кремний реагирует с щелочами с образованием растворимых силикатов и водорода
Y: Водород восстанавливает железо(III) из смешанного оксида в оксид железа(II)

X: Пероксиды металлов при взаимодействии с кислотами образуют перекись водорода
Y: Перекись водорода окисляется в кислород под действием сильных окислителей, например, хлора

X: С помощью нитрата железа(III) можно окислить серебро в соль серебра. Это реакция "травления"
Y: Сульфид серебра можно получить обменной реакцией с сероводородом, поскольку образуется устойчивый осадок сульфида серебра

Недостаток щелочи реагирует с солью, содержащей катион, образующий нерастворимый гидроксид, с образованием этого нерастворимого гидроксида. В избытке образуется комплекс, но тут недостаток. Амфотерный гидроксид разлагается на оксид и воду при нагревании.

При разложении нитрита аммония отнимаем всю воду из соединения - остается нужный нам молекулярный азот $N_2$. Азот с магнием образует нитрид магния.

Серной кислоте как раз соответствует этот оксид $SO_3$, поскольку в них одинаковая степень окисления серы. Значит, получить кислоту можно растворением этого оксида в воде. Х = вода (1)
Получить сероводород можно, если сильная серная кислота вытеснит сульфид-ион из соли (сероводород - слабая кислота). Выбираем сульфид под номером 5

При взаимодействии с хлором железо повышает свою степень оксиления до +3, хлорид железа (III), X - 5.
Для получения гидроксида железа (III) из хлорида железа необходимо использовать щелочь для проведения обменной реакции, Y - 4.

В холодной щелочи хлор диспропорционирует близко к себе, потому что как не захотеть в ХОЛОДНОЙ щелочи держать своих поближе, образуются хлорид (степень окисления -1) и гипохлорит (степень окисления +1).

Бромид окисляется в бром - нужен окислитель. Подойдет более активный галоген - хлор. Дальше бром переходит в бромид алюминия, это типичная реакция металла с неметаллом.

Бромид алюминия можно перевести в гидроксид алюминия обменной реакцией со щелочью. Так как сульфид алюминия не существует в водном растворе, так как соль подвергается совместному гидролизу, значит обменной реакций в растворе его не получить. Фосфат алюминия не подходит, так как нет растворимой соли алюминия для получения в дальнейшем нитрата, Х - 3.
При разложении гидроксида алюминия получается оксид алюминия, который реагирует с азотной кислотой до нитрата алюминия. Y - 4.

Из фосфатов кальция или бария восстановлением с помощью углерода и песка получают фосфор. Фосфор с магнием образует фосфид магния

Чтобы из бромида аммония получить нитрат аммония нужно провести обменную реакцию, где был бы признак реакции. Для это можно использовать нитрат серебра, и в ходе реакции образуется осадок - бромид серебра. Х - 3.
Для получение аммиака из нитрата аммония можно использовать щелочь, и в реакции образуется слабое основание - гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду. Y -1.

Из металла можно получить его гидроксид в одну стадию, если металл растворим в воде. В реакции с водой образуется гидроксид и выделяется водород
Из гидроксида кальция можно получить карбонат и из углекислого газа, и добавив какой-нибудь растворимый карбонат. Тут выбираем углекислый газ