X: Фосфор из фосфата можно восстановить с помощью сильного восстановителя - углерода
Y: Фосфор не реагирует напрямую с водородом, но растворяется в щелочах с образованием фосфина и гипофосфита

X: Сера конпропорционирует при взаимодействии сернистого газа и сероводорода в серу
Y: Сера растворяется в щелочах с образованием сульфида и сульфита

X: Азотная кислота растворяет серебро с образованием нитрата серебра.
Y: При взаимодействии растворимых солей серебра с щелочью образуется оксид серебра(I) и вода, поскольку AgOH неустойчив и распадается при получении

X: Кремний реагирует с щелочами с образованием растворимых силикатов и водорода
Y: Водород восстанавливает железо(III) из смешанного оксида в оксид железа(II)

Чтобы из бромида аммония получить нитрат аммония нужно провести обменную реакцию, где был бы признак реакции. Для это можно использовать нитрат серебра, и в ходе реакции образуется осадок - бромид серебра. Х - 3.
Для получение аммиака из нитрата аммония можно использовать щелочь, и в реакции образуется слабое основание - гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду. Y -1.

Для получения нитрида магния нужно взять азот и магний. Аммиак из нитрида получается гидролизом - реакцией с водой.

Бромид окисляется в бром - нужен окислитель. Подойдет более активный галоген - хлор. Дальше бром переходит в бромид алюминия, это типичная реакция металла с неметаллом.

Недостаток щелочи реагирует с солью, содержащей катион, образующий нерастворимый гидроксид, с образованием этого нерастворимого гидроксида. В избытке образуется комплекс, но тут недостаток. Амфотерный гидроксид разлагается на оксид и воду при нагревании.

При растворении гидроксида алюминия в азотной кислоте получается нитрат алюминия, который при нагревании превращается в оксид. Оксид алюминия можно потом опять растворить в азотной кислоте с образованием нитрата.

В первой реакции водород восстанавливает среднеактивный металл из его оксида. Образуется металлическое железо
Во второй реакции железо реагирует с соляной кислотой - образуется соль железа(II), поскольку кислота неокисляющая

Бромид алюминия можно перевести в гидроксид алюминия обменной реакцией со щелочью. Так как сульфид алюминия не существует в водном растворе, так как соль подвергается совместному гидролизу, значит обменной реакций в растворе его не получить. Фосфат алюминия не подходит, так как нет растворимой соли алюминия для получения в дальнейшем нитрата, Х - 3.
При разложении гидроксида алюминия получается оксид алюминия, который реагирует с азотной кислотой до нитрата алюминия. Y - 4.

При разложении нитрита аммония отнимаем всю воду из соединения - остается нужный нам молекулярный азот $N_2$. Азот с магнием образует нитрид магния.

В холодной щелочи хлор диспропорционирует близко к себе, потому что как не захотеть в ХОЛОДНОЙ щелочи держать своих поближе, образуются хлорид (степень окисления -1) и гипохлорит (степень окисления +1).

Из оксида цинка можно получить его металл, используя восстановление водородом или угарным газом. Вещество Х — цинк.
Во второй реакции необходимо получить растворимую соль цинка, например, сульфат цинка. Затем эта соль вступает в РИО со щелочами для образования нерастворимого гидроксида цинка. Вещество Y —  cульфат цинка.