X: Кремний реагирует с щелочами с образованием растворимых силикатов и водорода
Y: Водород восстанавливает железо(III) из смешанного оксида в оксид железа(II)

X: Сульфаты можно восстановить в сульфиды сильными восстановителями, к примеру, углеродом
Y: Сероводород из сульфида бария можно получить обменной реакцией с сильной неокисляющей кислотой, к примеру, соляной

X: Фосфор из фосфата можно восстановить с помощью сильного восстановителя - углерода
Y: Фосфор не реагирует напрямую с водородом, но растворяется в щелочах с образованием фосфина и гипофосфита

X: Сероводород окисляется в серную кислоту под действием сильных окислителей, к примеру, азотной кислоты
Y: Водород выделяется при взаимодействии серной кислоты с металлом, стоящим в ряду активности левее водорода

Хлор с водородом образует хлороводород (5), который является в растворе сильной кислотой. А, значит, растворяет нерастворимые основные и амфотерные гидроксиды с образованием солей - 1

Проводим обменную реакцию - бромид натрия растворим, значит, что-то с сульфат-анионом дало осадок. Это катион стронция - берем соль (2). Дальше из бромида получаем хлорид с помощью более активного галогена, хлора (4)

Начинаем с обменной реакции - образуется осадок $Fe(OH)_3$ и $NaCl$. Дальше $Fe(OH)_3$ реагирует с $HI$ и тут вспоминаем нюанс. Fe(III) не существует вместе с $I^-$. Идет ОВР $2Fe(OH)_3 + 6HI = 2FeI_2 + I_2 + 6H_2O$

В первую очередь Fe(III) переходит в Fe(II) - нужен восстановитель. Железо отлично подойдет. Дальше Fe(II) переходит в Fe(III) - нужен уже окислитель. Берем хлор

Недостаток щелочи реагирует с солью, содержащей катион, образующий нерастворимый гидроксид, с образованием этого нерастворимого гидроксида. В избытке образуется комплекс, но тут недостаток. Амфотерный гидроксид разлагается на оксид и воду при нагревании.

Алюминий надо перевести в хлорид - это можно сделать с помощью хлора (5), соляной кислоты или хлорида менее активного металла. А дальше обменная реакция с образованием нерастворимого гидроксида алюминия. Это делают с помощью растворимых оснований (1)

При растворении гидроксида алюминия в азотной кислоте получается нитрат алюминия, который при нагревании превращается в оксид. Оксид алюминия можно потом опять растворить в азотной кислоте с образованием нитрата.

При разложении нерастворимых карбонатов образуется оксид металла и углекислый газ. $CaCO_3 = CaO + CO_2$
C азотной кислотой будет реагировать оксид кальция с образованием соли - нитрата кальция, и воды. $CaO + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Чтобы из бромида аммония получить нитрат аммония нужно провести обменную реакцию, где был бы признак реакции. Для это можно использовать нитрат серебра, и в ходе реакции образуется осадок - бромид серебра. Х - 3.
Для получение аммиака из нитрата аммония можно использовать щелочь, и в реакции образуется слабое основание - гидроксид аммония, который распадается на аммиак и воду. Y -1.

При разложение гидроксида меди образуется вода и оксид меди, Х - 4. При водородотермии происходит восстановление меди из оксида и образование воды, Y - 2.

Что в реакции: нужно из $FeSO_4$ получить что-то (Х), что потом перейдет в что-то (Y) и затем даст железо. Сначала решим, из чего можно получить железо. Самый очевидный вариант - восстанавливаем железо из его оксида. Оксид можно получить разложением гидроксида. Остается проверить, можно ли из сульфата железа(II) получить $Fe(OH)_2$. Обычная обменная реакция с щелочью подойдет!