Калий и магний - активные металлы, поэтому их можно получить из расплава солей. Выбираем хлорид, так как нитраты разлагаются при нагревании. А вот свинец и медь - средне- и малоактивные металлы, поэтому их можно получать из водных растворов.

Графитовые электроды — это инертные электроды.
А: В ходе электролиза расплава хлорида железа (II) образуется железо и хлор.
Б: В ходе электролиза раствора сульфата железа (II) образуется железо, водород, кислород и серная кислота, как побочный продукт.
В: В ходе электролиза раствора хлорида железа (II) образуется железо, водород и хлор.
Г: В ходе электролиза раствора хлорида железа (II) с железными электродами анод растворяется, а на катоде образуются железо и водород.

А) активный металл получить из раствора нельзя. Берут расплав - 3
Б) Алюминий тоже из раствора не получается, зато его можно получить из расплава оксида алюминия - 4
В) Хлор спокойно выделяется при электролизе растворов хлоридов, берем 1
Г) Водород образуется, если взять раствор соли с активным металлом, который сам из раствора при действии тока не выделяется. Тоже 1

Самый электроотрицательный атом фтор и активные металлы можно получить только из расплавов. А этан получается при электролизе раствора карбоновой кислоты или ее соли, где в углеводородном хвосте будет половинка (метильная группа) от этана

А) А) Катион $Al$ – активный металл, следовательно, на катоде окажется только водород. Анион $Сl^–$ бескислородный остаток, следовательно, на аноде окажется простое вещество (в данном случае галоген). В качестве побочного продукта образуется гидроксид алюминия.
Б) $RbOH$ - сильная щелочь, идет электролиз воды с образованием водорода и кислорода.
В) Катион $Hg$ – неактивный металл, следовательно, на катоде окажется только металл. Анион $NO_3$ $^–$ кислородосодержащий остаток, следовательно, на аноде окажется кислород. В качестве побочного продукта выделяется азотная кислота.
Г) Катион $Au$ – неактивный металл, следовательно, на катоде окажется только металл. Анион $Сl^–$ бескислородный остаток, следовательно, на аноде окажется простое вещество (в данном случае галоген).

А: Медь - неактивный металл, поэтому выделяется на катоде, галогены, как не кислородосодержащие анионы, окисляются на аноде и выделяются в виде простых веществ.

Б: Медь - то же самое.,, а вот $SO_4$ содержит кислород, поэтому на аноде окисляются молекулы воды в кислород.

В: Калий – активный металл, поэтому на катоде выделяется водород, анион у него кислородосодержащий, поэтому образуется $O_2$.

Г: Ситуация та же, что и в случае В, ведь кальций тоже активный, а $NO_3$ содержит кислород.

A) Протекает электролиз воды. Продукты $H_2$ и $O_2$

Б) $2 CH_3COONa + 2 H_2O → C_2H_6 + 2 NaHCO_3 + H_2$

В) $BaBr_2 + H_2O → Br_2 + Н_2 + Ba(OH)_2$

Г) $2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O → 2Cu + O_2 + 4HNO_3$

A) $Cu(NO_3)_2$ - соль малоактивного металла и кислородсодержащей кислоты. Выделяется металл (Cu) и кислород.

Б) $Na_2S$ - соль активного металла и бескислородной кислоты, образуется водород и сера.

В) $AlCl_3$ - соль активного металла и бескислородной кислоты, образуется водород и хлор.

Г) $ZnSO_4$ - соль металла средней активности и кислородсодержащей кислоты, образуется металл (цинк), водород и кислород.

A) Нитрат-анион – остаток кислородосодержащей кислоты, следовательно, на аноде окисляются атомы кислорода молекул воды - строка 1.

Б) Хлорид-анион – бескислородный остаток, следовательно, на аноде окисляется сам хлорид-ион - строка 3.

В) Как в Б.

Г) Как в А

А) $NiSO_4$ - соль металла средней активности и кислородсодержащей кислоты. Выделяется металл и кислород.

Б) $LiClO_4$ - соль активного металла и кислородсодержащей кислоты. Выделяется водород и кислород.

В) LiCl - соль активного металла и бескислородной кислоты. Выделяется водород и хлор.

Г) $AgNO_3$ - соль малоактивного металла и кислородсодержащей кислоты. Выделяется металл и кислород.

А) $Pb(NO_3)_2$ - нитрат свинца - соль металла средней активности и кислородсодержащей кислоты, при электролизе его водного раствора образуется металл, водород и кислород.

Б) NaBr - бромид натрия - соль активного металла и бескислородной кислоты, при электролизе его водного раствора образуется галоген и водород.

В) $AlCl_3$ - хлорид алюминия - соль активного металла и бескислородной кислоты, при электролизе его водного раствора образуется галоген и водород.

Г) $CuSO_4$ - сульфат меди (II) - соль неактивного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе его водного раствора образуется металл и кислород.

А) $CaI_2$ - йодид кальция, соль активного металла и и бескислородной кислоты, при электролизе водного раствора образуется $I_2$ и $H_2$.

Б) $Na_2CO_3$ - карбонат натрия - соль активного металла и кислородсодержащей кислоты, при электролизе водного раствора образуется $O_2$ и $H_2$.

В) AgF - фторид серебра - соль неактивного металла и фтороводородной кислоты, выделяется металл и кислород.

Г) $AuF_3$ - фторид золота - соль неактивного металла и фтороводородной кислоты, выделяется металл и кислород.

Процесс окисления на аноде определяется материалом, из которого изготовлен анод, и природой аниона.

1) KCl — хлорид калия — содержит бескислородные анионы $Cl^–$; анодный процесс:

$2Cl^{–} – 2ē = Cl_2^0$

Вывод: ответ А — 3.

2) $AlBr_3$ — бромид алюминия — содержит бескислородные анионы $Br^–$; анодный процесс:

$2Br^{–} – 2ē = Br_2^0$

Вывод: ответ Б — 4.

3) $CuSO_4$ — сульфат меди(II) — содержит кислородсодержащие анионы $SO_4^{2–}$; анодная реакция:

$2H_2O – 4ē = O_2^0 + 4H^{+}$

Вывод: ответ В — 1.

4) $AgNO_3$ — нитрат серебра — содержит кислородсодержащие анионы $NO_3^–$; анодный процесс:

$2H_2O – 4ē = O_2^0 + 4H^{+}$

Вывод: ответ Г — 1.

Продукты восстановления в водных растворах определяются положением металла в ряду активности:
1) если металл более активный, чем алюминий (и сам алюминий), то будет восстанавливаться вода с выделением водорода:
2) если металл малоактивный (находится в ряду активности правее водорода), то будут восстанавливаться катионы металла:
3) для металлов промежуточной активности будет происходить восстановление как катионов металла, так и воды.
а) анионы бескислородных кислот ($Cl^–$, $Br^–$, $I^–$, $S^{2–}$) окисляются с образованием простых веществ
б) анионы кислородсодержащих кислот и фторид-ионы в водных растворах не окисляются, происходит окисление молекул воды с выделением кислорода:
А) $Mg(NO_3)_2$ — нитрат магния — образован катионами магния (находится в ряду активности левее алюминия) и анионами кислородсодержащей кислоты.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^0 + 2OH^–$

Анодная реакция: $2H_2O – 4ē = O_2^{0}+ 4H^+$

Вывод: выделяются водород и кислород (ответ А — 1).

Б) LiBr — бромид лития — содержит катионы лития $Li^+$ (литий Li в ряду активности находится левее, чем алюминий Al) и бескислородные анионы $Br^–$.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$

Анодная реакция: $2Br^{–} – 2ē = Br_2^0$

Вывод: выделяются водород и галоген (бром) (ответ Б — 5).

В) $Al(NO_3)_3$ — нитрат алюминия — образован катионами алюминия и анионами кислородсодержащей кислоты.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$

Анодная реакция: $2H_2O – 4ē = O_2^{0}+ 4H^+$

Вывод: выделяются водород и кислород (ответ В — 1).

Г) KCl — хлорид калия — образован катионами калия $K^+$ (калий K в ряду активности находится левее, чем алюминий Al) и бескислородными анионами $Cl^–$.

Катодная реакция: $2H_2O + 2ē = H_2^{0} + 2OH^–$

Анодная реакция: $2Cl^{–} – 2ē = Cl_2^0$

Вывод: выделяются водород и галоген (хлор) (ответ Г — 5).

А: Натрий очень активный металл, поэтому из водного раствора его не получить электролитически, а вот из расплава NaCl, можно, как и из расплава NaF, но фторид дороже и фтор быстро разрушает анод, так что используют хлорид.

Б: Фтор можно получить только электролизом расплава соли.

В: Алюминий достаточно активен, так что в растворе он разрядит вместо себя водород из воды, так что нам подходит только 4 вариант.

Г: Фторид-ион при электролизе в растворе проявляет свойства такие же, как остатки кислород содержащих кислот.