Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 75.2%
Ответом к заданию 19 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 Б) MnCl2 + Al → AlCl3 + Mn В) MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2 Г) MnO2 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + H2O + O2 |
1) +4 2) –2 3) 0 4) –1 5) +6 6) +2 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Считаем степени окисления: $Cl^(-1) -> Cl^(0)$ это восстановитель
Б) Считаем степени окисления: $Al^(0) -> Al^(+3)$ это окислитель.
В) Считаем степени окисления: $O^(-2) -> O^(0)$ это восстановитель.
Г) Считаем степени окисления: $O^(-1) -> O^(0)$ это восстановитель.
Задача 2
Установите соответствие между реагентами и схемами превращения элемента серы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГЕНТЫ | СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЯ |
| А) сера и кислород Б) сернистый газ и кислород В) сероводород и кислород (недостаток, без нагревания) Г) серная кислота (конц.) и медь |
1) S+4 → S+6 2) S0 → S+4 3) S0 → S+6 4) S–2 → S+4 5) S–2 → S0 6) S+6 → S+4 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А: $S$ + $O_2$ = $SO_2$ — подходит 2.
Б: $2SO_2$ + $O_2$ = $2SO_3$ — подходит 1.
В: $2H_2S$ + $O_2$ = $2S$ + $2H_2O$ — подходит 5.
Г: $2H_2SO_4$ + $Cu$ = $CuSO_4$ + $SO_2$ + $2H_2O$ — подходит 6.
Задача 3
Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) NH3 + Li → LiNH2 + H2 Б) NO + Cl2 → NOCl В) N2 + Li → Li3N Г) NH3 + ZnO → Zn + H2O + N2 |
1) NH3 2) Li 3) NO 4) Cl2 5) N2 6) ZnO |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Вещество-окислитель в реакции это обязательно исходное вещество, реагент. Именно это вещество содержит в своем составе атомы, которые по ходу реакции понижают свою степень окисления. Здесь нужно посчитать степени окисления элементов и понять у кого меняется:
А) H+1 перешел в H0. Окислитель $NH_3$
Б) Cl0 перешел в Cl-1. Окислитель $Cl_2$
В) N0 перешел в N-3. Окислитель $N_2$
Г) Zn+2 перешел в Zn0. Окислитель $ZnO$
Задача 4
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ |
| А) NaNO3 → NaNO2 + O2 Б) KNO3 + S → KNO2 + SO2 В) NaNO2 + H2O2 → NaNO3 + H2O Г) NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O |
1) +4 → +3 2) +4 → +5 3) +3 → +5 4) –2 → 0 5) 0 → + 4 6) –1 → –2 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Б) Считаем степени окисления: $N^(+5) -> N^(+3)$ это окислитель. А восстановитель $S^(0) -> S^(+4)$
В) Считаем степени окисления: $N^(+3) -> N^(+5)$ это восстановитель.
Г) Считаем степени окисления: $N^(+4) -> N^(+3)$ это окислитель. А восстановитель $N^(+4) -> O^(+5)$. То есть одно и то же вещество тут окислитель и восстановитель.
Задача 5
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АЗОТА |
| А) NO + O2 → NO2 Б) СuО + NH3 → N2 + Cu + Н2O В) NH3 + O2 → N2 + Н2O Г) Li + N2 → Li3N |
1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Считаем степени окисления азота в исходном веществе и в продукте. Если она понизилась, то азот проявил окислительные свойства. Если повысилась, то восстановительные
Задача 6
Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА |
| А) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + … + H2O Б) Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + … + H2O В) Mg + HNO3(конц.) → Mg(NO3)2 + … + H2O Г) Zn + HNO3(оч. разб.) → Zn(NO3)2 + … + H2O |
1) H2 2) N2O 3) NO 4) NO2 5) NH4NO3 6) N2O5 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Медь - неактивный металл, при реакции с концентрированной азотной кислотой восстанавливает азот из кислоты до +4, $NO_2$.
Б) Медь - неактивный металл, при реакции с разбавленной азотной кислотой восстанавливает азот из кислоты до +2, $NO$.
В) Магний - активный металл, при реакции с концентрированной азотной кислотой восстанавливает азот из кислоты до +1, $N_2O$.
Г) Цинк - активный металл, при реакции с очень разбавленной кислотой восстанавливает азот до -3, $NH_4NO_3$.
Задача 7
Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА |
| А) K2SO3 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + … + KOH Б) FeCl3 + Cu → … + CuCl2 В) FeCl3 + HI → I2 + … + HCl Г) K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + … + H2O |
1) MnSO4 2) MnO2 3) Fe 4) FeCl2 5) K2MnO4 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) В нейтральной среде перманганат восстанавливается в $MnO_2$
Б) При травлении меди соли Fe(III) переходят в Fe(II). $FeCl_2$
В) Йодид-ионы восстанавливают Fe(III) в Fe(II) - тоже $FeCl_2$
Г) В кислой среде перманганат переходит в соли Mn(II) - $MnSO_4$
Задача 8
Установите соответствие между изменением степени окисления серы и реагентами, при взаимодействии которых это изменение происходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ | РЕАГЕНТЫ |
| А) S0 → S+4 Б) S+4 → S+6 В) S–2 → S0 Г) S+6 → S+4 |
1) SO2 + HI 2) S и O2 3) SO2 и Cl2 4) FeS и HCl 5) Cu и H2SO4 (конц.) 6) H2S и I2 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Посмотрим на все реакции и выберем нужные по степеням окисления:
1) $SO_2 + HI = H_2O + S + I_2$ - не подходит ни к одной букве
2) $S + O_2 = SO_2$ - подходит к А
3) $SO_2 + Cl_2 = SO_2Cl_2$ - подходит к Б
4) $FeS + HCl = FeCl_2 + H_2S$ - не подходит ни к одной букве, степень окисления не меняется
5) $Cu + H_2SO_4_(конц) = CuSO_4 + SO_2 + H_2O$ - подходит к Г
6) $H_2S + I_2 = S + HI$ - подходит к В
Задача 9
Установите соответствие между реагентами и схемой преимущественного превращения элемента азота: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГЕНТЫ | СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ |
| А) азотная кислота (конц.) и медь Б) азотная кислота (разб.) и медь В) азотная кислота (конц.) и серебро Г) азотная кислота (оч. разб.) и магний |
1) N+5 → N–3 2) N+5 → N0 3) N+5 → N+1 4) N+5 → N+2 5) N+5 → N+4 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Концентрированная азотная кислота в реакциях с неактивными металлами восстанавливается минимально - до $NO_2$. Переход в +4 под А) и В)
Разбавленная азотная кислота с неактивными металлами восстанавливается чуть больше - до $NO$. Переход в +2
Очень разбавленная азотная кислота с активными металлами восстанавливается до максимума - $NH_4NO_3$. Переход в -3
Задача 10
Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ИОНА | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА |
| А) S2– Б) NO3– В) NO2– Г) C+4 |
1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) ни окислитель, ни восстановитель |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Возможность проявления окислительных или восстановительных свойств определяем по степени окисления элемента.
А) Сера находится в низшей степени окисления - только восстановительные свойства
Б) Считаем степень окисления азота. Заряд иона -. У кислорода -2, их 3, всего 6 минусов. Раз один минус в заряде иона, то перекрывается только 5 минусов. У азота 5 плюсов. Степень окисления +5 высшая, поэтому только окислительные свойства.
В) Считаем степень окисления азота как в Б. У азота +3, степень окисления промежуточная, значит возможны и окислительные, и восстановительные свойства.
Г) Углерод в высшей степени окисления - только окислительные свойсва
Задача 11
Установите соответствие между уравнением реакции и свойствам элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО СЕРЫ |
| А) NH4HSO3 = NH3 + H2O + SO2 Б) 6NaOH + 4S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O В) 4HI + Na2SO3 = 2I2 + S + 2NaOH + H2O Г) SO2 + 2H2S = 3S + 2Н2O |
1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Б) Считаем степени окисления: $S^(0) -> S^(-2)$ это окислитель. А восстановитель $S^(0) -> S^(+4)$. И окислительные, и восстановительные свойства
В) Считаем степени окисления: $S^(+4) -> S^(0)$ это окислитель.
Г) Считаем степени окисления: $S^(+4) -> S^(0)$ это окислитель. А восстановитель $S^(-2) -> S^(0)$. И окислительные, и восстановительные свойства
Задача 12
Установите соответствие между схемой реакции и свойствам элемента железа, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА |
| А) FeO + Cl2 + KOH → K2FeO4 + KCl + H2O Б) Fe2O3 + CO → FeO + CO2 В) FeO → Fe2O3 + Fe Г) FeCl3 + Fe → FeCl2 |
1) является и окислителем, и восстановителем 2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 3) является окислителем 4) является восстановителем |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
- Железо из +2 перешло в +6, поэтому является восстановителем.
- Железо из +3 перешло в +2, поэтому является окислителем.
- Железо из +2 перешло в +3 и 0, поэтому является и окислителем и восстановителем.
- Железо из +3 и 0 перешло в +2, поэтому является и окислителем и восстановителем.
Задача 13
Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) Cl2 + H2O → HCl + HClO Б) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O В) HClO → HCl + HClO3 Г) KClO3 → KCl + O2 |
1) Cl0 → Cl–1 2) Cl0 → Cl+1 3) Cl+5 → Cl–1 4) Cl+1 → Cl–1 5) Cl+5 → Cl0 6) O–2 → O0 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
А) Хлор из нулевой степени окисления переходит и повыше в +1 и пониже в -1. Переход окислителя здесь 0 -> -1
Б) Хлор из нулевой степени окисления переходит и повыше в +5 и пониже в -1. Переход окислителя здесь 0 -> -1
В) Хлор из степени окисления +1 переходит и повыше в +5 и пониже в -1. Переход окислителя здесь +1 -> -1
Г) Хлор из +5 переходит в -1
Задача 14
Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА |
| А) S + HNO3(конц., t) → … + NO2 + H2O Б) H2S + Сl2 → … + НСl В) S + O2 → … Г) Ag + H2SO4(конц.) → Ag2SO4 +… + H2O |
1) SO2 2) H2SO4 3) SO3 4) S 5) H2SO3 6) H2S |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
- Азотной кислотой сера окисляется до сульфата.
- Хлор окисляет сероводород до серы в отсутствии воды.
- Сера сгорает в кислороде с образованием диоксида.
- Серебро - малоактивный металл, поэтому сера перейдет из +6 в +4.
Задача 15
Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой недостающего вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА |
| А) Na2CrO4 + NaI + H2O → … + I2 + NaOH Б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → NaBr + … + H2O В) CrCl2 + O2 + HCl → … + H2O Г) Cr2O3 + Ca → CaO + … |
1) CrO 2) Cr 3) CrCl3 4) Cr(OH)3 5) Na2CrO4 6) Na2Cr2O7 |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
- В нейтральной среде хроматы и дихроматы восстанавливаются до Cr(OH)3.
- При окислении хромитов в щелочной среде образуются хроматы.
- При окислении соли хрома(II) кислородом в кислой среде получится соль хрома(III).
- Хром можно восстановить из оксиды более активными металлами.
Задача 16
С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в реакции
$CH_3-CH_2-CHO + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 → CH_3-CH_2-COOH + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
В ответе укажите СУММУ всех коэффициентов в реакции
Решение
$3CH_3-CH_2-CHO + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 → 3CH_3-CH_2-COOH + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 4H_2O$
Не забудь про коэффициенты 1, которые не пишут в реакции!
Задача 17
Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) $FeCl_3 + HI → FeCl_2 + I_2 + HCl$ Б) $FeCl_2 + Cl_2 → FeCl_3$ В) $Fe_3O_4 + HI → FeI_2 + I_2 + H_2O$ | 1) $I^{–1} → I^0$ 2) $Fe^{+3} → Fe^{+2}$ 3) $Cl^0 → Cl^{–1}$ 4) $Fe^{+2} → Fe^{+3}$ |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
В окислительно-восстановительных реакциях окислитель принимает электроны и понижает свою степень окисления. Вычисляем степени окисления элементов и устанавливаем соответствие между схемой реакции и превращением окислителя.
1) $Fe^{+3}Cl_3^{–1} + H^{+1}I^{–1} → Fe^{+2}Cl_2^{–1} + I_2^{0} + H^{+1}Cl^{–1}$ (А — 2)
2) $Fe^{+2}Cl_2^{–1} + Cl_2^{0} → Fe^{+3}Cl_3^{–1}$ (Б — 3)
3) $Fe^{+2}O^{–2} · Fe_2^{+3}O_3^{–2} + H^{+1}I^{–1} → Fe^{+2}I_2^{–1} + I_2^{0} + H_2^{+1}O^{–2}$ (В — 2)
Задача 18
Установите соответствие между исходными веществами реакции и свойством, которое в ней проявляет хром:
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | СВОЙСТВО ХРОМА |
| А) $K_2Cr_2O_7$ + KOH Б) $K_2CrO_4$ + $H_2SO_4$ В) $Cr(OH)_2$ + $H_2O$ + $O_2$ |
1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Решение
В щелочной среде дихромат переходит в хромат, а степень окисления хрома не меняется - 4. В кислой среде идет обратная реакция образования из хромата дихромата - 4. Гидроксид Cr(II) окисляется кислородом во влажном воздухе в гидроксид Cr(III) - 2
Задача 19
Установите соответствие между исходными веществами реакции и свойством, которое в ней проявляет хром:
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | СВОЙСТВО ХРОМА |
| А) $K_2Cr_2O_7$ + $NaSO_3$ + $H_2SO_4$ Б) $K_2Cr_2O_7$ + KOH В) $CrCl_3$ + $NaOH_(р-р)$ |
1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Решение
В первой реакции хром окисляет сульфит в сульфат - окислитель. Во второй реакции изменение степеней окисления не происходит, дихромат переходит в хромат в щелочной среде - не проявляет ОВ свойств. В третьей реакции тоже ОВР не протекает, обычная реакция обмена
Задача 20
Установите соответствие между исходными веществами реакции и свойством, которое в ней проявляет хром:
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | СВОЙСТВО ХРОМА |
| А) $K_2Cr_2O_7$ + $NaNO_2$ + $H_2SO_4$ Б) $(NH_4)_2Cr_2O_7_(t)$ В) Cr + HCl |
1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Решение
В А и Б хром находится в своей самой высокой степени окисления +6, а значит может быть только окислителем. В варианте В хром в степени окисления 0, а значит может только отдавать электроны (быть восстановителем), так как металлы не проявляют отрицательных степеней окисления.
Рекомендуемые курсы подготовки
- Понять как связаны разные задания в ЕГЭ по химии
- Научишься определять степени окисления атомов в веществах и заработаешь 1 первичный балл за 3 задание
- Узнаешь основы ОВР и как определять окислители и восстановители и заработаешь 1 первичный балл за 19 задание
- Поймешь как факторы влияют на химическое равновесие и и заработаешь 2 первичных балла за 22 задание
- Узнаешь простейший способ решать задания на реакторы и и заработаешь 2 первичных балла за 23 задание
- Разберешься в самом простом способе решать 26 задание на массовую долю и и заработаешь 1 первичный балл за это задание
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
