Окислительная способность или электроотрицательность - способность притягивать и удерживать электрон.
P, S, Сl — элементы третьего периода расположенные слева направо (или по порядку увеличения атомных номеров). В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается (увеличиваются окислительные свойства, восстановительные падают), т.к. в пределах одного периода количество электронных уровней не меняется, но меняется заряд ядра атома. Чем больше заряд ядра, тем сильнее оно притягивает и удерживает электроны внешнего уровня - радиус уменьшается.

Способность к образованию межмолекулярных водородных связей проявляют три элемента второго периода - фтор, кислород и азот.
В подгруппе галогенов полярность химической связи образуемых ими водородных соединений уменьшается, соответственно, уменьшается способность молекул галогеноводородов образовывать водородную связь.

Составляем уравнение электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления углерода.
1) CH₃Cl: C^xH₃⁺Cl^–, x + 3 (+1) +1 (–1) = 0, x = +2, C+2
2) C₂H₂: C₂^xH₂⁺, 2x + 2 (+1) = 0, x = –1, C–1
3) HCHO: H⁺С^xH⁺O^–2, +1 + x + 1 + (–2) = 0, x = 0, C 0
4) C₂H₆: C₂^xH₆⁺, 2x + 6 (+1) = 0, x = –3, C–3.

Окислительная способность или электроотрицательность - способность притягивать и удерживать электрон. В ПСХЭ в группах сверху вниз возрастают металлические свойства, а значит, способность отдавать электроны.
F, Cl, I — располагаются в седьмой группе главной подгруппе: F— элемент второго периода; Cl — элемент третьего периода; I— пятого. Следовательно, в предложенном ряду элементов окислительные свойства уменьшаются.

Молекулы — электронейтральные частицы, т.е. в составе молекулы суммарный заряд анионов равен суммарному заряду катионов.
1. Ca₃N₂ – кальций имеет постоянную степень окисления 2+, три иона кальция - 6+, следовательно ионы азота имеют суммарный заряд 6-, один ион азота 3-.
2. NH₄NO₂ – Ион аммония имеет суммарный заряд 1+(можно посмотреть в таблице растворимости), четыре иона водорода имеют суммарный заряд 4+, следовательно, ион азота 3-. Нитрит ион имеет постоянный заряд 1-, два атома кислорода 4-, следовательно, атом азота 3+.
3. NH₄Cl - аналогично 2.
4. Zn(NO₃)₂ – нитрат ион имеет постоянный заряд -1, три атома кислорода 6-, следовательно, атом азота 5+.

Степень окисления атомов, входящих в состав молекулы равна нулю, если молекула образована ковалентной неполярной связью. Среди приведенных соединений это молекулярные азот и бром, однако, в молекуле азота атомы связаны тройной связью, а в молекуле брома одинарной.

Любая молекула - электронейтральная частица, следовательно, суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных ионов.

Катион аммония и катион водорода имеют постоянную степень окисления ($1+$) $NН_4^{+}$ и $Н^{+}$ (можно посмотреть в таблице растворимости), два иона аммония и один ион водорода имеют суммарный заряд ($3+$), следовательно, фосфат ион имеет суммарный заряд ($3-$) $PO_4^{3-}$. Кислород имеет в соединениях постоянную степень окисления ($2-$). Четыре атома кислорода имеют суммарный заряд ($8-$), следовательно, атом фосфора ($5+$) $Р^{5+}$.

Катион аммония имеет постоянную степень окисления ($1+$) (можно посмотреть в таблице растворимости) следовательно, три катиона аммония имеют суммарный заряд ($3+$), а анион имеет суммарный заряд ($3-$) $PO_3^{3-}$. Кислород имеет в соединениях постоянную степень окисления ($2-$). Три атома кислорода имеют суммарный заряд ($6-$), следовательно, атом фосфора ($3+$) $Р^{3+}$.

Катион кальция в соединениях имеет постоянную валентность ($2+$) (можно посмотреть в таблице растворимости), три катиона кальция имеют суммарную степень окисления ($6+$), следовательно, два атома фосфора заряжены ($6-$), один атом фосфора ($3-$).

Степень окисления — формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все электронные пары полностью смещены в сторону атома с большей электроотрицательностью.
Cтепень окисления водорода в соединениях с неметаллами +1, кислорода –2 (кроме пероксидов), калия и натрия +1, фтора –1; для определения соединения, в котором степень окисления хрома минимальная, составляем уравнение электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления хрома.
1) K₂Cr₂O₇: K₂⁺Cr₂^xO₇^–2; 2(+1) + 2x +7(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
2) CrO₃: Cr^xO₃^–2; x + 3(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
3) Na[Cr(H₂O)₂F₄]: Na⁺[Cr^x(H₂⁺O^–2)₂F₄^–];+1 + x + 2[2(+1) + (–2)] + 4(–1) = 0, x = +3, Cr⁺³
4) Cr(OH)₂: Cr^x(O^–2H⁺)₂; x + 2[(–2) + (+1)] = 0, x = 2, Cr⁺²

$π$-связь образуется между атомами связанными кратной связью. Причем если атомы связаны двойной связью, то одна из них будет $σ$-связь, а другая $π$-связь. В молекуле этена одна двойная связь, и, следовательно, одна $π$-связь.

Молекулы — электронейтральные частицы, т.е. в составе молекулы суммарный заряд анионов равен суммарному заряду катионов.
1) K₄[Fe(CN)₆] — ион калия имеет постоянный заряд 1+, четыре иона калия имеют суммарный заряд 4+. Группа СN^- имеет заряд 1-, шесть цианид-ионов имеют суммарный заряд 6-, следовательно, заряд иона железа Fe²⁺.
2) K₃[Fe(CN)₆] - ион калия имеет постоянный заряд 1+, три иона калия имеют суммарный заряд 3+. Группа СN^- имеет заряд 1-, шесть цианид-ионов имеют суммарный заряд 6-, следовательно, заряд иона железа Fe³⁺.
3) FeO — заряд иона кислорода, в соединениях со всеми элементами (кроме фтора) 2-, следовательно, заряд иона железа 2+.
4) Fe(OH)₂ — заряд гидроксогруппы 1-, суммарный заряд двух гидроксогрупп 2-; следовательно, заряд иона железа 2+.

Чем короче связь, тем она прочнее. А при переходе от одинарной связи к двойной и от двойной к тройной длина связи уменьшается.

1) Для меди известны соединения Сu⁺¹ и Cu⁺², однако более распространены и устойчивы соединения двухвалентной меди – CuO, CuS, CuSO₄ · 5H₂O и другие.
Вывод: суждение А неверно.
2) В оксиде Cr₂O₃ и гидроксиде Cr(OH)₃ хрома(III) степень окисления хрома +3, поэтому оба эти вещества должны проявлять амфотерные свойства.
Вывод: суждение Б неверно.

Ион гидроксония H₃O⁺ - образуется в результате присоединения протона водорода к молекуле воды, по донорно-акцепторному механизму.

P, N, Sb — элементы пятой группы главной подгруппы, поэтому их валентность по водороду равна 3 (8-5). Водород менее электроотрицательный элемент, чем перечисленные, поэтому вступая во взаимодействие с фосфором, азотом и сурьмой будет отдавать электроны, а элементы подгруппы фосфора принимать, получая заряд 3-.

Высшую валентность по кислороду равную VI проявляют элементы VI группы главной подгруппы. Валентность по водороду для неметаллов главных подгрупп определяется как разность 8-n, где n – номер группы. 8-6=2.