2Аl + 6HCl = 2АlCl₃ + 3H₂
2Аl + 6NaOH = 2Na₃AlO₃ + 3H₂

Разбавленная серная кислота имеет свойства характерные для всех кислот и не вступает во взаимодействие с металлами стоящими в ЭХРН после водорода.

Полярность связи зависит от разницы в значениях электроотрицательности между атомами образующими ковалентную связь. Чем меньше разница в электроотрицательностях, тем меньше полярность.
N, P – элементы пятой группы главной подгруппы. В группах сверху в низ электроотрицательность (способность притягивать и удерживать электрон) уменьшается, а значит уменьшается и полярность образуемых ими водородных соединений. О (кислород) элемент второго периода, расположен правее азота, и следовательно имеет большую электроотрицательность , т. к. в периодах слева направо увеличиваются неметаллические свойства.
Так, по Полингу, электроотрицательность атома азота равна — 3; фосфора - 2,1; кислорода 3,5; водорода — 2,1.

As, P, N — элементы пятого периода, и образуют ион состава ЭН₄, в котором один из атомов водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму.

Составляем уравнение электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления углерода.
1) CH₃Cl: C^xH₃⁺Cl^–, x + 3 (+1) +1 (–1) = 0, x = +2, C+2
2) C₂H₂: C₂^xH₂⁺, 2x + 2 (+1) = 0, x = –1, C–1
3) HCHO: H⁺С^xH⁺O^–2, +1 + x + 1 + (–2) = 0, x = 0, C 0
4) C₂H₆: C₂^xH₆⁺, 2x + 6 (+1) = 0, x = –3, C–3.

Ковалентные полярные связи образуются между атомами различных неметаллов (H–Cl, N–H, P–O, …).
Взаимодействие атомов металла и неметалла приводит к возникновению ионной связи (Na–Cl, Mg–O, K–S,..).
1) C — неметалл, O — неметалл, в CO связь ковалентная полярная
H — неметалл, F — неметалл, в HF связь ковалентная полярная
N — неметалл, в N₂ — связь ковалентная неполярная (простое вещество, образованное одинаковыми атомами)
Вывод: не удовлетворяет условию задания.
2) K — металл, F — неметалл, в KF связь ионная
Вывод: прекращаем рассмотрение этой группы веществ, так KF не удовлетворяет условию.
3) N — неметалл, H — неметалл, в NH₃ связь ковалентная полярная
S — неметалл, F — неметалл, в SF₆ связь ковалентная полярная
H — неметалл, S — неметалл, в H₂S связь ковалентная полярная
Вывод: все вещества удовлетворяют условию задания.

1) Для меди известны соединения Сu⁺¹ и Cu⁺², однако более распространены и устойчивы соединения двухвалентной меди – CuO, CuS, CuSO₄ · 5H₂O и другие.
Вывод: суждение А неверно.
2) В оксиде Cr₂O₃ и гидроксиде Cr(OH)₃ хрома(III) степень окисления хрома +3, поэтому оба эти вещества должны проявлять амфотерные свойства.
Вывод: суждение Б неверно.

Степень окисления — формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все электронные пары полностью смещены в сторону атома с большей электроотрицательностью.
Cтепень окисления водорода в соединениях с неметаллами +1, кислорода –2 (кроме пероксидов), калия и натрия +1, фтора –1; для определения соединения, в котором степень окисления хрома минимальная, составляем уравнение электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления хрома.
1) K₂Cr₂O₇: K₂⁺Cr₂^xO₇^–2; 2(+1) + 2x +7(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
2) CrO₃: Cr^xO₃^–2; x + 3(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
3) Na[Cr(H₂O)₂F₄]: Na⁺[Cr^x(H₂⁺O^–2)₂F₄^–];+1 + x + 2[2(+1) + (–2)] + 4(–1) = 0, x = +3, Cr⁺³
4) Cr(OH)₂: Cr^x(O^–2H⁺)₂; x + 2[(–2) + (+1)] = 0, x = 2, Cr⁺²

Водородные связи могут образовываться между «кислым» атомом водорода, способным замещаться на атомы металла (входит в группировки O–H, N–H, H–F и другие кислоты), и атомами O, N, F.
1) этанол C₂H₅OH – в составе молекулы имеется группа OH, водородные связи могут образовываться.

В молекуле брома реализуется ковалентная неполярная связь, т. к. молекула Br₂ состоит из двух атомов одного и того же элемента.

Р(фосфор), N(азот) элементы пятой группы главной подгруппы и имеют высшую валентность по кислороду (V), а степень окисления +5. Сl (хлор) элемент седьмой группы, главной подгруппы и имеет степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7.

Соляная кислота обладает сравнительно слабой окислительной способностью, поэтому при взаимодействии с ней металлы с переменной валентностью образуют хлориды в низшей степени окисления (т.е. будет образовываться хлорид железа (II)) и выделяется водород.

Электроотрицательность - способность притягивать и удерживать электрон, усиливается в периодах слева направо, в группах снизу вверх, т.е. чем правее расположен элемент в периоде, тем больше выражена его электроотрицательность.

$Ca, As, Se, Br$ — элементы четвертого периода, расположенный в порядке возрастания атомных номеров, следовательно, наибольшую электроотрицательность имеет $Br$ (бром).

Высшая степень окисления +5, и низшая степень окисления -3 характерна для элементов пятой группы главной подгруппы.

$π$-связь образуется между атомами связанными кратной связью. Причем если атомы связаны двойной связью, то одна из них будет $σ$-связь, а другая $π$-связь. В молекуле этена одна двойная связь, и, следовательно, одна $π$-связь.