Соляная кислота обладает сравнительно слабой окислительной способностью, поэтому при взаимодействии с ней металлы с переменной валентностью образуют хлориды в низшей степени окисления и выделяется водород.

Электронная формула атома железа $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$. Ион железа $3+$ образуется, когда атом железа теряет $3$ электрона из них $2$ расположены на внешнем $4s$ подуровне и один на предвнешнем $3d$,и у иона железа (в степени окисления $+3$ конфигурация $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}$.

Химическая связь между атомами неметаллов — ковалентная, неполярная в простых веществах и полярная — в сложных. Между атомами металла и неметалла возникает ионная связь.
1) Аммиак NH₃: азот – неметалл, водород – неметалл, связь ковалентная полярная (вещество сложное).
2) Хлорид кальция CaCl₂: кальций – металл, хлор – неметалл, связь ионная.

А) Оксид цинка является солеобразующим оксидом.
Б) Оксид цинка является амфотерным оксидом, потому что вступает во взаимодействие и с кислотами и с основаниями (входит в ряд исключений).

А. Элементы второй группы главной подгруппы имеют два электрона на внешнем уровне и в соединениях проявляют степень окисления $+2$.

Б. Поскольку элементы второй группы — типичные металлы- электроположительны, а неметаллы — электроотрицательны, то как вещества с большим отличием в значениях электроотрицательности образуют ионные соединения.

$π$-связь образуется между атомами связанными кратной связью. Причем если атомы связаны двойной связью, то одна из них будет $σ$-связь, а другая $π$-связь. В молекуле этена одна двойная связь, и, следовательно, одна $π$-связь.

Степень окисления — формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все электронные пары полностью смещены в сторону атома с большей электроотрицательностью.
Cтепень окисления водорода в соединениях с неметаллами +1, кислорода –2 (кроме пероксидов), калия и натрия +1, фтора –1; для определения соединения, в котором степень окисления хрома минимальная, составляем уравнение электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления хрома.
1) K₂Cr₂O₇: K₂⁺Cr₂^xO₇^–2; 2(+1) + 2x +7(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
2) CrO₃: Cr^xO₃^–2; x + 3(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
3) Na[Cr(H₂O)₂F₄]: Na⁺[Cr^x(H₂⁺O^–2)₂F₄^–];+1 + x + 2[2(+1) + (–2)] + 4(–1) = 0, x = +3, Cr⁺³
4) Cr(OH)₂: Cr^x(O^–2H⁺)₂; x + 2[(–2) + (+1)] = 0, x = 2, Cr⁺²

Водородные связи могут образовываться между «кислым» атомом водорода, способным замещаться на атомы металла (входит в группировки O–H, N–H, H–F и другие кислоты), и атомами O, N, F.
1) этанол C₂H₅OH – в составе молекулы имеется группа OH, водородные связи могут образовываться.

Способность отдавать электроны или электроположительность, или металлические свойства в ПСХЭ, в периодах увеличиваются справа налево, а в группах - сверху вниз. Среди предложенных элементов пятого периода левее всех расположен индий.
Индий и алюминий — элементы третьей группы. Поскольку индий расположен ниже алюминия, то он легче отдает электроны.

А. Большинство неметаллов проявляет и восстановительные, и окислительные свойства.
Б. Сила бескислородных кислот растёт по группе сверху вниз.

Степень окисления атомов, входящих в состав молекулы равна нулю, если молекула образована ковалентной неполярной связью. Среди приведенных соединений это молекулярные азот и бром, однако, в молекуле азота атомы связаны тройной связью, а в молекуле брома одинарной.

Элемент которому принадлежит электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ принадлежит атому хлора(порядковый номер элемента определяется по сумме электронов 2+2+6+2+5=17)
А. Хлор — типичный неметалл и его высший гидроксид НСlO₄ — хлорная кислота, обладает ярко выраженными кислотными свойствами.
Б. Хлор — элемент седьмой группы главной подгруппы и имеет высшую степень окисления +7.

Сl₂⁰ + H₂O = HCl^- + HCl⁺O
Сl⁰ + 1е→ Cl^- 1 1
Сl⁰ - 1е → Cl⁺ 1

А) щелочные металлы-элементы первой группы главной подгруппы, следовательно, имеют один электрон на внешнем уровне.
Б) водород — неметалл. Химическая связь между металлом и неметаллом — ионная.

π-связь образуется между атомами связанными кратной связью. Причем если атомы связаны двойной связью, то одна из них будет σ-связь, а другая π-связь. Структурная формула серной кислоты H₂SO₄:

Следовательно, в серной кислоте 2 π-связи.