В состав (NH₄)₂S входит ион аммония. Ион аммония образуется из молекулы аммиака NH₃ присоединением протона водорода. В результате неподеленная пара электронов обобществляется и образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму.

Структурная формула бромбензола:

σ-связь - образуется перекрыванием электронной плотности и лежит на прямой соединяющей ядра. π-связь образуется между атомами связанными кратной связью. Причем если атомы связаны двойной связью, то одна из них будет σ-связь, а другая π-связь. В ароматическом кольце 6 σ-связей образуется между атомами углерода, еще 6 σ-связей образуется между атомами углерода и водорода (или заместителей), т. е. Всего 12 σ-связей.

1) В главных подгруппах сверху вниз увеличивается радиус атома и усиливается лёгкость отдачи атомом электронов; неметаллические свойства, т.е. лёгкость принятия электронов (сродство к электрону), будут ослабевать.
Вывод: суждение А неверно.
2) Окислительные свойства связываются с лёгкостью принятия атомом электронов – радиус атома в главной подгруппе сверху вниз увеличивается, электроотрицательность уменьшается.
Вывод: суждение Б верно.

π-связь образуется между атомами связанными кратной связью. Причем если атомы связаны двойной связью, то одна из них будет σ-связь, а другая π-связь. Структурная формула серной кислоты H₂SO₄:

Следовательно, в серной кислоте 2 π-связи.

P, N, Sb — элементы пятой группы главной подгруппы, поэтому их валентность по водороду равна 3 (8-5). Водород менее электроотрицательный элемент, чем перечисленные, поэтому вступая во взаимодействие с фосфором, азотом и сурьмой будет отдавать электроны, а элементы подгруппы фосфора принимать, получая заряд 3-.

Любая молекула - электронейтральная частица, следовательно, суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных ионов.

Катион аммония и катион водорода имеют постоянную степень окисления ($1+$) $NН_4^{+}$ и $Н^{+}$ (можно посмотреть в таблице растворимости), два иона аммония и один ион водорода имеют суммарный заряд ($3+$), следовательно, фосфат ион имеет суммарный заряд ($3-$) $PO_4^{3-}$. Кислород имеет в соединениях постоянную степень окисления ($2-$). Четыре атома кислорода имеют суммарный заряд ($8-$), следовательно, атом фосфора ($5+$) $Р^{5+}$.

Катион аммония имеет постоянную степень окисления ($1+$) (можно посмотреть в таблице растворимости) следовательно, три катиона аммония имеют суммарный заряд ($3+$), а анион имеет суммарный заряд ($3-$) $PO_3^{3-}$. Кислород имеет в соединениях постоянную степень окисления ($2-$). Три атома кислорода имеют суммарный заряд ($6-$), следовательно, атом фосфора ($3+$) $Р^{3+}$.

Катион кальция в соединениях имеет постоянную валентность ($2+$) (можно посмотреть в таблице растворимости), три катиона кальция имеют суммарную степень окисления ($6+$), следовательно, два атома фосфора заряжены ($6-$), один атом фосфора ($3-$).

Высшая степень окисления +5, и низшая степень окисления -3 характерна для элементов пятой группы главной подгруппы.

Ковалентные полярные связи образуются между атомами различных неметаллов (H–Cl, N–H, P–O, …).
Взаимодействие атомов металла и неметалла приводит к возникновению ионной связи (Na–Cl, Mg–O, K–S,..).
1) C — неметалл, O — неметалл, в CO связь ковалентная полярная
H — неметалл, F — неметалл, в HF связь ковалентная полярная
N — неметалл, в N₂ — связь ковалентная неполярная (простое вещество, образованное одинаковыми атомами)
Вывод: не удовлетворяет условию задания.
2) K — металл, F — неметалл, в KF связь ионная
Вывод: прекращаем рассмотрение этой группы веществ, так KF не удовлетворяет условию.
3) N — неметалл, H — неметалл, в NH₃ связь ковалентная полярная
S — неметалл, F — неметалл, в SF₆ связь ковалентная полярная
H — неметалл, S — неметалл, в H₂S связь ковалентная полярная
Вывод: все вещества удовлетворяют условию задания.

Ионная связь образуется между ионами металлов и неметаллов, галоген — типичный неметалл, следовательно, искомый элемент металл. Металлы имеют на внешнем электронном уровне (слое) $1-3$ электрона, значит это элемент под номером $2$. Проверим, для этого определим порядковый номер элемента как сумму электронов $2+2+6+1=11$ — это натрий.

Ион гидроксония H₃O⁺ - образуется в результате присоединения протона водорода к молекуле воды, по донорно-акцепторному механизму.

Степень окисления — формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все электронные пары полностью смещены в сторону атома с большей электроотрицательностью.
Cтепень окисления водорода в соединениях с неметаллами +1, кислорода –2 (кроме пероксидов), калия и натрия +1, фтора –1; для определения соединения, в котором степень окисления хрома минимальная, составляем уравнение электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления хрома.
1) K₂Cr₂O₇: K₂⁺Cr₂^xO₇^–2; 2(+1) + 2x +7(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
2) CrO₃: Cr^xO₃^–2; x + 3(–2) = 0, x = +6, Cr⁺⁶
3) Na[Cr(H₂O)₂F₄]: Na⁺[Cr^x(H₂⁺O^–2)₂F₄^–];+1 + x + 2[2(+1) + (–2)] + 4(–1) = 0, x = +3, Cr⁺³
4) Cr(OH)₂: Cr^x(O^–2H⁺)₂; x + 2[(–2) + (+1)] = 0, x = 2, Cr⁺²

В молекуле этина ($С_2Н_2$ - ацетилен) атомы углерода связаны тройной связью, в молекуле этилена ($С_2Н_4$) — двойной; в молекуле этана ($С_2Н_6$) — одинарной. Поскольку тройная связь прочнее двойной, двойная прочнее одинарной прочность связи уменьшается.

Структурная формула этанола:
, все связи одинарные, а значит в молекуле этанола 8 σ-связей.

Молекулы — электронейтральные частицы, т.е. в составе молекулы суммарный заряд анионов равен суммарному заряду катионов.
1) K₄[Fe(CN)₆] — ион калия имеет постоянный заряд 1+, четыре иона калия имеют суммарный заряд 4+. Группа СN^- имеет заряд 1-, шесть цианид-ионов имеют суммарный заряд 6-, следовательно, заряд иона железа Fe²⁺.
2) K₃[Fe(CN)₆] - ион калия имеет постоянный заряд 1+, три иона калия имеют суммарный заряд 3+. Группа СN^- имеет заряд 1-, шесть цианид-ионов имеют суммарный заряд 6-, следовательно, заряд иона железа Fe³⁺.
3) FeO — заряд иона кислорода, в соединениях со всеми элементами (кроме фтора) 2-, следовательно, заряд иона железа 2+.
4) Fe(OH)₂ — заряд гидроксогруппы 1-, суммарный заряд двух гидроксогрупп 2-; следовательно, заряд иона железа 2+.

Молекула водорода H₂ образована между атомами одного и того же неметалла — ковалентная неполярная по определению. Состав молекулы этанола С₂Н₅ОН — входят атомы трех элементов — неметаллов. Связь, образуемая между атомами с небольшой разницей в значениях электроотрицательности — ковалентная полярная.