Задание 30. Реакция окислительно-восстановительная. ЕГЭ 2020 по химии

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 15 минут. Уровень сложности: высокий.
Средний процент выполнения: 36.8%
Ответом к заданию 30 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).

Задачи для практики

Задача 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: цинк, пиросерная кислота, сульфат бария, сульфид калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Zn^{0} + H_2S_2^{+6}O_7 → Zn^{+2}SO_4 + H_2S^{–2} + H_2O$

$2S^{+6} + 16ē = 2S^{–2}$ |·1 процесс восстановления

$Zn^{0} – 2ē = Zn^{+2}$ |·8 процесс окисления

$2S^{+6} + 8Zn^{0} = 2S^{–2} + 8Zn^{+2}$

$S^{+6} (H_2S_2O_7$ за счёт $S^{+6}$) — окислитель,

$Zn^{0}$ — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$8Zn + 5H_2S_2O_7 = 8ZnSO_4 + 2H_2S + 3H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромит калия, хлор, гидроксид калия, хлорид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$KCr^{+3}O_2 + Cl_2^{0} + KOH → K_2Cr^{+6}O_4 + KCl^{–1} + H_2O$

$Cl_2^{0} + 2ē = 2Cl^{–1}$ |·3 процесс восстановления

$Cr^{+3}– 3ē = Cr^{+6}$ |·2 процесс окисления

$3Cl_2^{0} + 2Cr^{+3} = 6Cl^{–1} + 2Cr^{+6}$

$Cl_2^{0}$ — окислитель,

$Cr^{+3} (KCrO_2$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2KCrO_2 + 3Cl_2 + 8KOH = 2K_2CrO_4 + 6KCl + 4H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид натрия, концентрированная азотная кислота, сульфат натрия, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{–2} + HN^{+5}O_{3(конц.)} → Na_2S^{+6}O_4 + N^{+4}O_2 + H_2O$

$N^{+5} + 1ē = N^{+4}$ |·8 процесс восстановления

$S^{–2} – 8ē = S^{+6}$ |·1 процесс окисления

$8N^{+5} + S^{–2} = 8N^{+4} + S^{+6}$

$N^{+5} (HNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$S^{–2} (Na_2S$ за счёт $S^{–2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Na_2S + 8HNO_{3(конц.)} = Na_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, йодид натрия, хлорид бария, серная кислота, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. В ходе этой реакции наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$NaN^{+5}O_3 + NaI^{–1} + H_2SO_4 → N^{+2}O + I_2^{0} + Na_2SO_4 + H_2O$

$2I^{–1} – 2ē = I_2^{0}$ |·3 процесс окисления

$N^{+5} + 3ē = N^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$6I^{–1} + 2N^{+5} = 3I_2^{0} + 2N^{+2}$

$N^{+5} (NaNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$I^{–1} (NaI$ за счёт $I^{–1}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NaNO_3 + 6NaI + 4H_2SO_4 = 2NO + 3I_2 + 4Na_2SO_4 + 4H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Mn^{+4}O_2 + KN^{+5}O_3 + K_2CO_3 → K_2Mn^{+6}O_4 + KN^{+3}O_2 + CO_2$

$Mn^{+4} – 2ē = Mn^{+6}$ |·1 процесс окисления

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$Mn^{+4} + N^{+5} = Mn^{+6} + N^{+3}$

$N^{+5} (KNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Mn^{+4} (MnO_2$ за счёт $Mn^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$MnO_2 + KNO_3 + K_2CO_3 = K_2MnO_4 + KNO_2 + CO_2$

Ответ:
Показать решение

Задача 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием раствора двух солей. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{+2}O + KCl^{+1}O + KOH → KN^{+5}O_3 + KCl^{–1} + H_2O$

$N^{+2} – 3ē = N^{+5}$ |·2 процесс окисления

$Cl^{+1} + 2ē = Cl^{–1}$ |·3 процесс восстановления

$2N^{+2} + 3Cl^{+1} = 2N^{+5} + 3Cl^{–1}$

$Cl^{+1} (KClO$ за счёт $Cl^{+1}$) — окислитель,

$N^{+2} (NO$ за счёт $N^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO_3 + 3KCl + H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, йодат натрия, серная кислота, сульфат натрия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества тёмного цвета с характерным запахом. Образование газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{+4}O_3 + NaI^{+5}O_3 + H_2SO_4 → Na_2S^{+6}O_4 + I_2^{0} + H_2O$

$2I^{+5} + 10ē = I_2^{0}$ |·1 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·5 процесс окисления

$2I^{+5} + 5S^{+4} = I_2^{0} + 5S^{+6}$

$I^{+5} (NaIO_3$ за счёт $I^{+5}$) — окислитель,

$S^{+4} (Na_2SO_3$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5Na_2SO_3 + 2NaIO_3 + H_2SO_4 = 6Na_2SO_4 + I_2 + H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$S^{+4}O_2 + KMn^{+7}O_4 + H_2O → Mn^{+2}S^{+6}O_4 + K_2S^{+6}O_4 + H_2S^{+6}O_4$

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·5 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 5S^{+4} = 2Mn^{+2} + 5S^{+6}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$S^{+4} (SO_2$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$

Ответ:
Показать решение

Задача 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, феррат натрия, серная кислота, гидроксокарбонат меди(II), сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{–3}H_3 + Na_2Fe^{+6}O_4 + H_2SO_4 → N_2^{0} + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + H_2O$

$2Fe^{+6} + 6ē = 2Fe^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$2N^{–3} – 6ē = N_2^{0}$ |·1 процесс окисления

$2Fe^{+6} + 2N^{–3} = 2Fe^{+3} + N_2^0$

$Fe^{+6} (Na_2FeO_4$ за счёт $Fe^{+6}$) — окислитель,

$N^{–3} (NH_3$ за счёт $N^{–3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NH_3 + 2Na_2FeO_4 + 5H_2SO_4 = N_2 + Fe_2(SO_4)_3 + 2Na_2SO_4 + 8H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: тиосерная кислота, оксид хрома(VI), серная кислота, вода, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$H_2S_2^{+2}O_3 + Cr^{+6}O_3 + H_2SO_4 → Cr_2^{+3}(S^{+6}O_4)_3 + H_2O$

$2Cr^{+6} + 6ē = 2Cr^{+3}$ |·4 процесс восстановления

$2S^{+2} – 8ē = 2S^{+6}$ |·3 процесс окисления

$8Cr^{+6} + 6S^{+2} = 8Cr^{+3} + 6S^{+6}$

$Cr^{+6} (CrO_3$ за счёт $Cr^{+6}$) — окислитель,

$S^{+2} (H_2S_2O_3$ за счёт $S^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$3H_2S_2O_3 + 8CrO_3 + 6H_2SO_4 = 4Cr_2(SO_4)_3 + 9H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит натрия, оксид кремния(IV), ортофосфат кальция, перманганат калия, нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка бурого цвета. В ходе этой реакции не наблюдается выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Na_2S^{+4}O_3 + KMn^{+7}O_4 + H_2O → Na_2S^{+6}O_4 + Mn^{+4}O_2 + KOH$

$Mn^{+7} + 3ē = Mn^{+4}$ |·2 процесс восстановления

$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·3 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 3S^{+4} = 2Mn^{+4} + 3S^{+6}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$S^{+4} (Na_2SO_3$ за счёт $S^{+4}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$3Na_2SO_3 + 2KMnO_4 + H_2O = 3Na_2SO_4 + 2MnO_2 + 2KOH$

Ответ:
Показать решение

Задача 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, перманганат калия, разбавленная серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$H_2O_2^{–1} + KMn^{+7}O_4 + H_2SO_4 → O_2^{0} + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$2O^{–1} – 2ē = O_2^0$ |·5 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 10O^{–1} = 2Mn^{+2} + 5O_2^0$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$O^{–1} (H_2O_2$ за счёт $O^{–1}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Можно писать реакцию в нейтральной среде

$H_2O_2^{–1} + KMn^{+7}O_4 → O_2^{0} + Mn^{+4}O_2 + KOH + H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, перманганат калия, гидроксид калия, хлорид железа(III), нитрат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка и выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$N^{–3}H_3 + KMn^{+7}O_4 → N_2^0 + Mn^{+4}O_2 + KOH + H_2O$

$Mn^{+7} + 3ē = Mn^{+4}$ |·2 процесс восстановления

$2N^{–3} – 6ē = N_2^0$ |·1 процесс окисления

$2Mn^{+7} + 2N^{–3} = 2Mn^{+4} + N_2^0$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$N^{–3} (NH_3$ за счёт $N^{–3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NH_3 + 2KMnO_4 = N_2 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), нитрат калия, карбонат калия, гидросульфат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr_2^{+3}O_3 + KN^{+5}O_3 + K_2CO_3 → K_2Cr^{+6}O_4 + KN^{+3}O_2 + СO_2$

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·3 процесс восстановления

$2Cr^{+3} – 6ē = 2Cr^{+6}$ |·1 процесс окисления

$3N^{+5} + 2Cr^{+3} = 3N^{+3} + 2Cr^{+6}$

$N^{+5} (KNO_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Cr^{+3} (Cr_2O_3$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Cr_2O_3 + 3KNO_3 + 2K_2CO_3 = 2K_2CrO_4 + 3KNO_2 + 2CO_2$

Ответ:
Показать решение

Задача 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, щавелевая кислота, серная кислота, нитрат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$KMn^{+7}O_4 + H_2(C_2)^{+6}O_4 + H_2SO_4 → C^{+4}O_2 + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$

$(2C)^{+6} – 2ē = 2C^{+4}$ |·5 процесс окисления

$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления

$5(2C)^{+6} + 2Mn^{+7} = 10C^{+4} + 2Mn^{+2}$

$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,

$(2C)^{+6} (H_2C_2O_4$ за счёт $(2C)^{+6}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 = 10CO_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, сульфат кальция, серная кислота, хлорид железа(II), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа без цвета и запаха. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$NaN^{+3}O_2 + Fe^{+2}Cl_2 + H_2SO_4 → N_2^{0} + Fe^{+3}Cl_3 + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$

$2N^{+3} + 6ē = N_2^0$ |·1 процесс восстановления

$Fe^{+2} – 1ē = Fe^{+3}$ |· 6 процесс окисления

$2N^{+3} + 6Fe^{+2} = N_2^{0} + 6Fe^{+3}$

$N^{+3} (NaN^{+3}O_2$ за счёт $N^{+3}$) — окислитель,

$Fe^{+2} (Fe^{+2}Cl_2$ за счёт $Fe^{+2}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$2NaNO_2 + 6FeCl_2 + 4H_2SO_4 = N_2 + 4FeCl_3 + Fe_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, гидроксид натрия, сульфид меди(II), сульфат цинка, оксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета вещества. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr_2^{+3}O_3 + NaN^{+5}O_3 + NaOH → Na_2Cr^{+6}O_4 + NaN^{+3}O_2 + H_2O$

$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·3 процесс восстановления

$2Cr^{+3} – 6ē = 2Cr^{+6}$ |·1 процесс окисления

$3N^{+5} + 2Cr^{+3} = 3N^{+3} + 2Cr^{+6}$

$N^{+5} (NaN^{+5}O_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,

$Cr^{+3} (Cr_2^{+3}O_3$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.

Молекулярное уравнение:

$Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), бихромат натрия, соляная кислота, карбонат магния, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

$Cr^{+2}Cl_2 + Na_2Cr_2^{+6}O_7 + HCl → Cr^{+3}Cl_3 + NaCl + H_2O$

$Cr^{+2} – ē = Cr^{+3}$ | · 6 процесс окисления

$2Cr^{+6} + 6ē = 2Cr^{+3}$ |·1 процесс восстановления

$6Cr^{+2} + 2Cr^{+6} = 6Cr^{+3} + 2Cr^{+3}$

$Cr^{+2}$ ($CrCl_2$ за счёт $Cr^{+2}$) — восстановитель,

$Cr^{+6}$ ($Na_2Cr_2O_7$ за счёт $Cr^{+6}$) — окислитель.

Молекулярное уравнение:

$6CrCl_2 + Na_2Cr_2O_7 + 14HCl = 8CrCl_3 + 2NaCl + 7H_2O$

Ответ:
Показать решение

Задача 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, йодат калия, серная кислота, гидросульфид калия, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

$5KI + KIO_3 + 3H_2SO_4 = 3I_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O$

$5 |2I^{–1} – 2ē = I_2^0$

$1 |2I^{+5} + 10ē = I_2^0$

Ответ:
Показать решение

Задача 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид железа(II), концентрированная серная кислота, гидроксид натрия, йод, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

$2FeCl_2 + 4H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + 4HCl + 2H_2O$

$1∣ S^{+6} + 2ē = S^{+4}$

$1∣ 2Fe^{+2} – 2ē = 2Fe^{+3}$

Ответ:
Показать решение
Показать еще

Готовим к ЕГЭ на 85+ баллов и побеждаем лень

Каждый месяц 12 онлайн-занятий в дружелюбной атмосфере + 16 домашних работ с жесткими сроками.
Не готовишься — вылетаешь.

Подробнее о курсе