Задание 31. Неорганическая цепочка. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 37.7%
Ответом к заданию 31 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
Определи продукты реакций и уравняй вещества. Если реакция не идет, так и напиши!
1. $SO_3(изб) + KOH =$
2. $NO_2 + Ca(OH)_2 =$
3. $SO_3 + KOH(изб) =$
4. $SiO_2 + HCl =$
5. $BaO + KOH =$
6. $BaO + HCl =$
Решение
Уравнения реакций:
1. $SO_3(изб) + KOH = KHSO_4 $
2. $4NO_2 + 2Ca(OH)_2 = Ca(NO_2)_2 + Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$
3. $SO_3 + 2KOH(изб) = K_2SO_4 + H_2O $
4. $SiO_2 + HCl = не идет$
5. $BaO + KOH = не идет $
6. $ BaO + 2HCl = BaCl_2 + H_2O $
Задача 2
Пероксид натрия пересыпали в раствор марганцовки, подкисленный серной кислотой. В атмосфере образовавшегося газа сожгли металлическое железо с образованием черного твердого остатка. Остаток поместили в раствор йодоводородной кислоты, и после завершения реакции выделили соединение железа и растворили его в воде. Полученный раствор смешали с раствором карбоната калия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) 5Na_2O_2 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5O_2 + 2MnSO_4 + 5Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O $
В первой реакции пероксид играет роль восстановителя, так как перманганат калия - окислитель. В случае окисления пероксидов всегда образуется кислород. Восстановление перманганата в кислой среде приводит к образованию соли Mn(II). Это основные продукты, а сульфат натрия и сульфат калия нужны для уравнивания натрия и калия. Пишем их в виде соли, поскольку в кислой среде катионы всегда соединяться с анионами кислоты. Вода нужна для уравнивания атомов водорода из серной кислоты.
$2) 3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4$
Во второй реакции пишем обязательно смешанный оксид. Нам точно пишут про черный цвет оксида - у железа черный цвет у $FeO$ и $Fe_3O_4$. FeO не может образовываться при горении, кислород сильный окислитель. Остается написать смешанный оксид.
$3) Fe_3O_4 + 8HI = 3FeI_2 + I_2 + 4H_2O$
В третьей реакции йодид-ионы и те катионы Fe(III), что есть в оксиде, вступят в ОВР. Йодиды окисляются в молекулярный йод, а железо переходит в Fe(II).
$4) FeI_2 + K_2CO_3 = FeCO_3 + 2KI$
В четвертой реакции идет обычный обмен между двумя растворимыми солями.
Задача 3
Оксид цинка сплавили с карбонатом натрия. В ходе реакции выделился газ, который сразу поглотили избытком твердого гидроксида калия. Полученную соль растворили в водном растворе хлорида алюминия. Осадок отфильтровали и обработали избытком раствора гидроксида натрия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) Na_2CO_3 + ZnO = Na_2ZnO_2 + CO_2$
$2) CO_2 + 2KOH = K_2CO_3 + H_2O$
$3) 3K_2CO_3 + 2AlCl_3 + 3H_2O = 2Al(OH)_3 + 3CO_2 + 6KCl$
$4) Al(OH)_3 + NaOH = Na[Al(OH)_4]$
Задача 4
Фосфид кальция растворили в бромоводородной кислоте. Полученный газ поглотили концентрированным раствором азотной кислоты при нагревании, что сопровождалось выделением бурого газа. Бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Образовавшийся раствор использовали для смешения с раствором перманганата калия и серной кислоты. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) Ca_3P_2 + 6HBr = 3CaBr_2 + 2PH_3 $
$2) PH_3 + 8HNO_3 (конц.) = H_3PO_4 + 8NO_2 + 4H_2O $
$3) 2NO_2 + 2KOH = KNO_2 + KNO_3 + H_2O $
$4) 5KNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5KNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O $
Задача 5
К раствору сульфата меди(II) добавили раствор хлорида бария. Осадок отделили и через раствор, используя платиновые электроды, пропустили постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт растворили в концентрированном растворе серной кислоты, а газообразный продукт их реакции пропустили через взвесь сульфита кальция в воде до полного его растворения. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
1) $CuSO_4 + BaCl_2 = CuCl_2 + BaSO4↓$
Обычная реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями. Образуется новая растворимая и новая нерастворимая соли.
2) $CuCl_2 = Cu↓ + Cl_2↑$
В реакции электролиза смотрим на состав соли. Раз металл неактивный, то будет сам выделяться на катоде. Безкислородные анионы (кроме фторида) тоже сами окисляются на аноде и выделяется простое вещество-неметалл.
3) $Cu + 2H_2SO_4_{конц} = CuSO_4 + SO_2↑ + 2H_2O$
Концентрированная серная кислота проявляет окисляющие свойства и реагирует с металлами за счет восстановления атома серы, а не атома водорода. Металл образует среднюю соль - сульфат. Металл неактивный, поэтому восстановление идет до $SO_2$. И вода для уравнивания.
4) $SO_2 + CaSO_3 +H_2O = Ca(HSO_3)_2$
Нерастворимые сульфиты и карбонаты растворяются в избытке угольной или сернистой кислот с образованием кислых солей.
Задача 6
К раствору дигидрофосфата бария добавили избыток раствора гидроксида натрия. Фильтрат отделили от осадка. Осадок высушили и нагрели с кремнеземом и углем. Полученное простое вещество вступило в реакцию с бертолетовой солью. Соль отделили от другого продукта реакции, растворили в воде и провели электролиз. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) 3Ba(H_2PO_4)_2 + 12NaOH = Ba_3(PO_4)_2 + 4Na_3PO_4 + 12H_2O $
$2) Ba_3(PO_4)_2 + 3SiO_2 + 5C = 3BaSiO_3 + 5CO + 2P$
$3) 6P + 5KClO_3 = 3P_2O_5 + 5KCl$
$4) 2KCl + 2H_2O = H_2 + Cl_2 + 2KOH$
Задача 7
В избытке хлора сожгли фосфор. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили раствор хлорида кальция. Образовавшийся осадок отделили, а полученный раствор выпарили. Выделившееся при этом твердое вещество обработали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании и наблюдали выделение газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) 2P + 5Cl_2 = 2PCl_5$
$2) PCl_5 + 8KOH = K_3PO_4 + 5KCl + 4H_2O$
$3) 2K_3PO_4 + 3CaCl_2 = Ca_3(PO_4)_2 + 6KCl$
$4) KCl (тв.) + H_2SO_4 (конц.) = HCl + KHSO_4$
Задача 8
Гранулы алюминия добавили к раствору гидроксида натрия. Образовался прозрачный раствор, которым поглотили газ с неприятным запахом, полученный при растворении металлического кальция в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили нейтральный раствор хромата натрия, что привело к образованию простого вещества. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) 2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 $
$2) 4Ca + 5H_2SO_4 (конц.) = 4CaSO_4 + H_2S + 4H_2O $
$3) H_2S + Na[Al(OH)_4] = Al(OH)3 + NaHS + H_2O$
$4) 3NaHS + 2Na_2CrO_4 + 5H_2O = 3S + 2Cr(OH)_3 + 7NaOH $
Задача 9
К раствору сульфида аммония прибавили раствор нитрата железа(II). Твердый продукт реакции отделили, высушили, а затем сожгли в избытке кислорода. Образовавшийся газ пропустили через бромную воду, а твердый остаток присыпали в подкисленный серной кислотой раствор йодида натрия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций..
Решение
$1) (NH_4)_2S + Fe(NO_3)_2 = FeS + 2NH_4NO_3 $
$2) 4FeS + 7O_2 = 2Fe_2O_3 + 4SO_2$
$3) SO_2 + Br_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HBr$
$4) Fe_2O_3 + 2NaI + 3H_2SO_4 = I_2 + 2FeSO_4 + Na_2SO_4 + 3H_2O$
Задача 10
Оксид бария нагрели в избытке диоксида углерода. Полученное вещество растворили в воде и добавили раствор бромоводородной кислоты. Выделившийся газ вступил в реакцию с недостатком едкого натра. В полученный раствор добавили гидроксида кальция и наблюдали выпадение осадка. В ответе запишите уравнения 4-х описанных реакций.
Решение
$1) BaO + CO_2 = BaCO_3$
$2) BaCO_3 + 2HBr = BaBr_2 + H_2O + CO_2$
$3) CO_2 + NaOH = NaHCO_3 $ (кислая соль образуется из-за недостатка щелочи = избытка кислотного оксида)
$4) NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + NaOH + H_2O$
или $4) 2NaHCO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 + Na_2CO_3 + 2H_2O$
Задача 11
Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор обработали сернокислым раствором дихромата калия. Соль хрома выделили и поместили в раствор поташа, что привело к образованию осадка. Образовавшийся осадок отделили и нагрели с бертолетовой солью и едким кали. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 (разб.) = FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O $
Поскольку разбавленная серная кислота является неокисляющей кислотой, то окисления Fe(II) в Fe(III) не происходит. Образуется именно две соли, так как в составе железной окалины находятся атомы железа в двух степенях окисления +2 и +3.
$2) 6FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 = 3Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O $
Сульфат железа(III) не будет реагировать с дихроматом калия, а Fe(II) будет окисляться в степень окисления +3. $FeSO_4$ окисляется в $Fe_2(SO_4)_3$, а дихромат калия восстанавливается в кислой среде в соль Cr(III).
$3) Cr_2(SO_4)_3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 + 3CO_2 + 3K_2SO_4 $
Карбонат хрома(III) в растворе не существует. Происходит полный гидролиз с образованием слабых гидроксидов, из которых эта соль должна состоять.
$4) 2Cr(OH)_3 + KClO_3 + 4KOH = 2K_2CrO_4 + KCl + 5H_2O $
Любое соединение хрома в степенях окисления 0, +2 и +3 будет окисляться сильным окислителем в щелочной среде до хромата. Любое!
Задача 12
Определи продукты реакций. Если реакция не идет, то так и напиши! В качестве ответа напиши полное уравнение реакции и уравняй ее.
1. $SiO_2 + H_2O =$
2. $Li_2O + H_2O =$
3. $CO_2 + H_2O =$
4. $FeO + H_2O =$
5. $BaO + H_2O =$
6. $P_2O_5 + H_2O =$
Решение
Уравнения реакций:
1. $SiO_2 + H_2O = не идет $
2. $Li_2O + H_2O = 2LiOH$
3. $CO_2 + H_2O = H_2CO_3 $
4. $FeO + H_2O = не идет $
5. $BaO + H_2O = Ba(OH)_2$
6. $2P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$
Задача 13
Оксид железа(III) сплавили с твердым сульфитом натрия. Твердый продукт реакции растворили в необходимом количестве раствора азотной кислоты. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак, в результате образовался бурый осадок. Осадок отделили и прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) Fe_2O_3 + Na_2SO_3 = 2NaFeO_2 + SO_2 $
$2) NaFeO_2 + 4HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + NaNO_3 + 2H_2O $
$3) Fe(NO_3)_3 + 3NH_3 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3 + 3NH_4NO_3 $
$4) 2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O $
Задача 14
В необходимом количестве серной кислоты растворили метаалюминат рубидия. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита рубидия. Образовавшийся в ходе реакции газ собрали в два сосуда. Одну часть поглотили раствором дихромата рубидия, подкисленным серной кислотой. Во второй сосуд добавили бромной воды. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) 2RbAlO_2 + 4H_2SO_4 = Rb_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
$2) Al_2(SO_4)_3 + 3Rb_2SO_3 + 3H_2O = 2Al(OH)_3 + 3SO_2 + 3Rb_2SO_4$
$3) 3SO_2 + Rb_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 = Rb_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$
$4) SO_2 + Br_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HBr$
Задача 15
Водный раствор гидрокарбоната калия прокипятили до прекращения выделения газа. К полученному раствору добавили раствор нитрата хрома(III), в результате образовался осадок. Осадок отфильтровали и поместили в горячий раствор едкого натра и перекиси водорода. Образовавшийся раствор обесцветили раствором хлорида бария. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций
Решение
$1) 2KHCO_3 = K_2CO_3 + CO_2 + H_2O $
$2) 2Cr(NO_3)3 + 3K_2CO_3 + 3H_2O = 2Cr(OH)_3 + 3CO_2 + 6KNO_3$
$3) 2Cr(OH)_3 + 3H_2O_2 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 8H_2O$
$4) Na_2CrO_4 + BaCl_2 = BaCrO_4 + 2NaCl$
Задача 16
В концентрированном растворе азотной кислоты растворили оксид меди(I) . Раствор выпарили, а образовавшийся твердый остаток прокалили. Полученное вещество черного цвета прореагировало при нагревании с газом, полученным при нагревании смеси гидрофосфата аммония и гидроксида бария. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) Cu_2O + 6HNO_3 = 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O $
$2) 2Cu(NO_3)_2 = 2CuO + 4NO_2 + O_2$
$3) 3CuO + 2NH_3 = 3Cu + N_2 + 3H_2O$
$4) 2(NH_4)_2HPO_4 + 3Ba(OH)_2 = Ba_3(PO_4)_2 + 4NH_3 + 6H_2O$
Задача 17
Гранулы алюминия добавили к раствору гидроксида калия. Образовался прозрачный раствор, которым поглотили газ с неприятным запахом, полученный при растворении металлического кальция в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата хрома(III), что привело к образованию осадка и газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) 2Al + 2KOH + 6H_2O = 2K[Al(OH)_4] + 3H_2 $
Алюминий растворяется в растворах щелочей с образованием комплексной соли. Если алюминий проявил восстановительные свойства, повысив степень окисления, кто-то должен проявить окислительные свойства и понизить степень окисления. Это водород.
$2) 4Ca + 5H_2SO_4 (конц.) = 4CaSO_4 + H_2S + 4H_2O $
Концентрированная серная кислота проявляет окисляющие свойства и реагирует с металлами за счет восстановления атома серы, а не атома водорода. Металл образует среднюю соль - сульфат. Металл активный, поэтому восстановление идет до $H_2S$. И вода для уравнивания.
$3) H_2S + K[Al(OH)_4] = Al(OH)3 + KHS + H_2O$
Комплексные соли разлагаются в избытке слабых кислот. Амфотерный гидроксид с слабыми кислотами не реагирует, поэтому выделяется в виде осадка. А второй продукт обязательно кислая соль, ведь мы используем избыток слабой кислоты.
$4) 3KHS + Cr(NO_3)_3 + 3H_2O = Cr(OH)_3 + 3H_2S + 3KNO_3$
Ни сульфид хрома, ни гидросульфид не существуют в водном растворе. Идет совместный гидролиз, образуется осадок амфотерного гидроксида металла, слабая кислота и новая средняя соль, которая не подвергается гидролизу.
Задача 18
Гидросульфит натрия обработали соляной кислотой. Полученный газ вступил в реакцию с кислородом. Продукт реакции пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. К полученном раствору присыпали смесь хлоридов меди и бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
$1) NaHSO_3 + HCl = NaCl + H_2O + SO_2$
$2) 2SO_2 + O_2 = 2SO_3$
$3) SO_3 + 2NaOH = Na_2SO_4 + H_2O $ (средняя соль образуется из-за избытка щелочи = недостатка кислотного оксида)
$4) Na_2SO_4 + BaCl_2 = 2NaCl + BaSO_4$ (реакция идет именно с хлоридом бария, так как с хлоридом меди не образуется осадка)
Задача 19
Металлический литий сожгли на воздухе. Один из продуктов горения растворили в воде. При этом выделился аммиак. В полученный раствор поместили гранулы алюминия, в результате чего они растворились. Полученная соль прореагировала с избытком углекислого газа.
Решение
1) $6Li + N_2 = 2Li_3N$
Воздух состоит, в основном, из азота (78%) и кислорода (21%). Магний и литий образуют очень устойчивые нитриды, а азота в воздухе намного больше, чем кислорода. Поэтому, в основном реакция идет именно с азотом. И описание второй реакции нам на это намекает - при гидролизе именно нитридов образуется аммиак.
2) $Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3$
Все нитриды в воде полностью разлагаются на гидроксид металла и аммиак
3) $2LiOH + 2Al + 6H_2O = 2Li[Al(OH)_4] + 3H_2$
Алюминий растворяется в растворах щелочей с образованием комплексной соли. Если алюминий проявил восстановительные свойства, повысив степень окисления, кто-то должен проявить окислительные свойства и понизить степень окисления. Это водород.
4) $Li[Al(OH)_4] + CO_{2(изб)} = LiHCO_3 + Al(OH)_3$
Комплексные соли разлагаются в избытке слабых кислот. Амфотерный гидроксид с слабыми кислотами не реагирует, поэтому выделяется в виде осадка. А второй продукт обязательно кислая соль, ведь мы используем избыток слабой кислоты.
Задача 20
Водный раствор сульфата меди подвергли электролизу. Выделившееся на аноде простое вещество прореагировало с металлическим кальцием. Продукт реакции растворили в воде. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Запишите уравнения 4-х описанных реакций.
Решение
1) $2CuSO_4 + 2H_2O = 2Cu + O_2 + 2H_2SO_4$
2) $O_2 + 2Ca = 2CaO$
3) $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$
4) $Ca(OH)_2 + 2CO_2 = Ca(HCO_3)_2$
Рекомендуемые курсы подготовки
- Понять как связаны разные задания в ЕГЭ по химии
- Научишься определять степени окисления атомов в веществах и заработаешь 1 первичный балл за 3 задание
- Узнаешь основы ОВР и как определять окислители и восстановители и заработаешь 1 первичный балл за 19 задание
- Поймешь как факторы влияют на химическое равновесие и и заработаешь 2 первичных балла за 22 задание
- Узнаешь простейший способ решать задания на реакторы и и заработаешь 2 первичных балла за 23 задание
- Разберешься в самом простом способе решать 26 задание на массовую долю и и заработаешь 1 первичный балл за это задание
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
