Задание 29. Реакция окислительно-восстановительная. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 34.9%
Ответом к заданию 29 по химии может быть развернутый ответ (полная запись решения с обоснованием выполненных действий).
Алгоритм решения задания 29:
- Определи, является ли рассматриваемая реакция окислительно-восстановительной.
- Установи степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
- Определи окислитель и восстановитель.
- Составь электронный баланс, уравняв число отданных и принятых электронов.
- Учти среду реакции, исходя из заданного значения pH.
- Уравняй коэффициенты в уравнении реакции.
- Проверь сохранение атомов и зарядов.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат железа (II), хлороводород, сульфид натрия, дигидрофосфат бария, гидроксид кальция, перманганат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате реакции образуются осадки простого вещества и оксида. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$3Na_2S + 2NaMnO_4 + 4H_2O = 3S + 2MnO_2 + 8NaOH$
$Mn^{+7} + 3e = Mn^{+4}$ окислитель
$S^{–2} – 2e = S^{0}$ восстановитель
Задача 2
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сульфид меди (II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Реакция сопровождается выделением газа, а в растворе образуется только кислота. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$PH_3 + 8HNO_3 = H_3PO_4 + 8NO_2 + 4H_2O$
$N^{+5} + 1e = N^{+4}$ окислитель
$P^{–3} – 8e = P^{+5}$ восстановитель
Задача 3
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, фосфин, аммиак, бромид кальция, карбонат цинка, перманганат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется осадок бурого цвета, а в растворе - смесь двух солей одной кислоты. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$3PH_3 + 8NaMnO_4 = 8MnO_2 + 2Na_3PO_4 + Na_2HPO_4 + 4H_2O$
$Mn^{+7} + 3e = Mn^{+4}$ окислитель
$P^{–3} – 8e = P^{+5}$ восстановитель
Задача 4
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат калия, гидрокарбонат кальция, оксид меди (I), дихромат калия, гидроксид калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выделяется газообразное вещество. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Как рассуждаем: в качестве восстановителя может подойти только соединение Cu(I). В качестве окислителя можно взять как концентрированную серную кислоту, так и дихромат калия. В случае дихромата газообразное вещество не образуется - либо соль Cr(III), либо гидроксид в зависимости от среды реакции. А серная кислота восстанавливается неактивными металлами как раз в сернистый газ. Результат:
$Cu_2O + 3H_2SO_4 = 2CuSO_4 + SO_2 + 3H_2O$
$S^{+6} + 2e = S^{+4}$ окислитель
$2Cu^{+1}– 2e = 2Cu^{+2}$ восстановитель
Задача 5
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ортофосфат натрия, хлор, гидроксид натрия, азотная кислота, иод, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция c образованием только двух кислот. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O = 2HIO_3 + 10HCl$
$Cl_2 + 2e = 2Cl^{–1}$ | 5 | окислитель
$I_2 – 10e = 2I^{+5}$ | 1 | восстановитель
Задача 6
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат алюминия, гидроксид калия, перманганат натрия, нитрат железа (II), нитрат марганца (II), хлорид хрома (III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Один из продуктов реакции - нерастворимый в воде оксид. А полученный раствор состоит из кислоты и соли этой кислоты.. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$3Mn(NO_3)_2 + 2NaMnO_4 + 2H_2O = 5MnO_2 + 2NaNO_3 + 4HNO_3$
$Mn^{+7} + 3e = Mn^{+4}$ окислитель
$Mn^{+2} – 2e = Mn^{+4}$ восстановитель
Задача 7
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, нитрит калия, бромид калия, ацетат меди(II), хлорид алюминия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуются газ и простое вещество. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$2KBr + 2H_2SO_4 = Br_2 + SO_2 + K_2SO_4 + 2H_2O$
$S^{+6} + 2e = S^{+4}$ окислитель
$2Br^{–1} – 2e = Br_2$ восстановитель
Задача 8
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, иодид магния, оксид железа (III), нитрат калия, ацетат калия, перманганат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В результате этого взаимодействия образуется простое вещество и раствор трех солей одной кислоты. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$5MgI_2 + 2NaMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5I_2 + 2MnSO_4 + 5MgSO_4 + Na_2SO_4 + 8H_2O$
$Mn^{+7} + 5e = Mn^{+2}$ окислитель
$2I^{–1} – 2e = I_2$ восстановитель
Задача 9
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ортофосфат натрия, хлор, гидроксид натрия, азотная кислота, иод, бромид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В процессе реакции один атом восстановителя отдает 5 электронов. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$I_2 + 10HNO_3 = 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$
$N^{+5} + 1e = N^{+4}$ | 10 | окислитель
$I_2 – 10e = 2I^{+5}$ | 1 | восстановитель
Реакцию можно написать и уравнять до $NO$ вместо $NO_2$.
Задача 10
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, силикат натрия, серная кислота, бромид калия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется смесь солей и выделяется простое вещество. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$6KBr + K_2Cr_2O_7 + 7H_2SO_4 = 3Br_2 + Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 7H_2O$
$2Cr^{+6} + 6e = 2Cr^{+3}$ | 1 | окислитель
$2Br^{–1}– 2e = Br_2$ | 3 | восстановитель
Задача 11
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, перманганат калия, сульфит кальция, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция в кислой среде. В ходе этой реакции не наблюдается выделения осадка или газов, а полученный раствор стал прозрачным. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
Решение
$2KMnO_4 + 5KNO_2 + 3H_2SO_4 = 2MnSO_4 + 5KNO_3 + K_2SO_4 + 3H_2O$
$Mn^{+7} + 5e = Mn^{+2}$ | 2 | окислитель
$N^{+3} – 2e = N^{+5}$ | 5 | восстановитель
Задача 12
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), сернистый газ, гидроксид калия, сульфид серебра. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием смеси двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Как рассуждаем: среди представленных веществ есть типичный окислитель, перманганат калия. Других окислителей не наблюдается. Восстановителей два - сульфат марганца(II) за счет Mn(II) и сернистый газ за счет серы(IV). Окисление сульфата марганца(II) в нейтральной среде приведет к образованию $MnO_2$, $K_2SO_4$, кислота выделяться не будет. А в щелочной среде кислота не может получиться по определению. Значит, такая парочка нам не подходит - остается только вариант с сернистым газом.
$S^{+4}O_2 + KMn^{+7}O_4 + H_2O → Mn^{+2}S^{+6}O_4 + K_2S^{+6}O_4 + H_2S^{+6}O_4$
$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 окислитель
$S^{+4} – 2ē = S^{+6}$ |·5 восстановитель
Уравнение с коэффициентами:
$5SO_2 + 2KMnO_4 + 2H_2O = 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$
Задача 13
Это задача старого формата ЕГЭ, но её полезно решить для хорошего понимания темы.
Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в реакции:
Напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$N^{+3} -2e = N^{+5}$ | 5
$2J^{+5} + 10e = J_2$ | 1
$5NaNO_2 + 2KIO_3 + H_2SO_4 = J_2 + K_2SO_4 +5NaNO_3 + H_2O$
Задача 14
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: алюминий, сульфат калия, гидроксид бария, аммиак, гидроксид цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Как рассуждаем: В качестве восстановителя может выступать металл алюминий и аммиак. Но у нас нет ярко выраженных окислителей, которые могли бы окислить аммиак. Зато есть щелочь, в которой растворяется BeZnAl с образованием комплексной соли и водорода - бесцветного газа. Результат:
$2Al + Ba(OH)_2 + 6H_2O → Ba[Al(OH)_4] _2+ 3H_2$
$Al^{0} - 3e → Al^{+3}$
$2H^{+} + 2e → H_2$
Al0 - восстановитель
H+ - окислитель
Задача 15
Это задача старого формата ЕГЭ, но её полезно решить для хорошего понимания темы.
Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в реакции:
Напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$N^{+2} -3e = N^{+5} | 2$
$Cl^{+1} +2e = Cl^{-1} | 3$
$2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO_3 + 3KCl + H_2O$
Задача 16
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: карбонат калия, оксид марганца(IV), гидроксид калия, хлорид кальция, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$Mn^{+4}O_2 + KN^{+5}O_3 + K_2CO_3 → K_2Mn^{+6}O_4 + KN^{+3}O_2 + CO_2$
$Mn^{+4} – 2ē = Mn^{+6}$ |·1 восстановитель
$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·1 окислитель
Молекулярное уравнение:
$MnO_2 + KNO_3 + K_2CO_3 = K_2MnO_4 + KNO_2 + CO_2$
Задача 17
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, бром, карбонат кальция, гидроксид натрия, хлорид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$H_2O_2^{–1} + Br_2^{0} + NaOH → O_2^{0} + NaBr^{–1} + H_2O$
$Br_2^{0} + 2ē = 2Br^{–1}$ |·1 процесс восстановления
$2O^{–1} – 2ē = O_2^0$ |·1 процесс окисления
$Br_2^{0} + 2O^{–1} = 2Br^{–1} + O_2^0$
$Br^{0} (Br_2)$ — окислитель,
$O^{–1} (H_2O_2^{–1}$ за счёт $О^{–1}$) — восстановитель.
Молекулярное уравнение:
$H_2O_2 + Br_2 + 2NaOH → O_2 + 2NaBr + 2H_2O$
Также можно написать реакцию в нейтральной среде без добавления щелочи:$H_2O_2^{–1} + Br_2^{0} → O_2^{0} + 2HBr^{–1}$
Задача 18
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гипохлорит калия, оксид азота(II), едкое кали, хлорид цинка, нитрат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием раствора двух солей. Образование осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$N^{+2}O + KCl^{+1}O + KOH → KN^{+5}O_3 + KCl^{–1} + H_2O$
$N^{+2} – 3ē = N^{+5}$ |·2 процесс окисления
$Cl^{+1} + 2ē = Cl^{–1}$ |·3 процесс восстановления
$2N^{+2} + 3Cl^{+1} = 2N^{+5} + 3Cl^{–1}$
$Cl^{+1} (KClO$ за счёт $Cl^{+1}$) — окислитель,
$N^{+2} (NO$ за счёт $N^{+2}$) — восстановитель.
Молекулярное уравнение:
$2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO_3 + 3KCl + H_2O$
Задача 19
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(II), бихромат натрия, соляная кислота, карбонат магния, сульфат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
$Cr^{+2}Cl_2 + Na_2Cr_2^{+6}O_7 + HCl → Cr^{+3}Cl_3 + NaCl + H_2O$
$Cr^{+2} – ē = Cr^{+3}$ | · 6 процесс окисления
$2Cr^{+6} + 6ē = 2Cr^{+3}$ |·1 процесс восстановления
$6Cr^{+2} + 2Cr^{+6} = 6Cr^{+3} + 2Cr^{+3}$
$Cr^{+2}$ ($CrCl_2$ за счёт $Cr^{+2}$) — восстановитель,
$Cr^{+6}$ ($Na_2Cr_2O_7$ за счёт $Cr^{+6}$) — окислитель.
Молекулярное уравнение:
$6CrCl_2 + Na_2Cr_2O_7 + 14HCl = 8CrCl_3 + 2NaCl + 7H_2O$
Задача 20
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), перманганат калия, серная кислота, гидроксид меди(II), гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение
Как рассуждаем: если в ходе ОВР поменялся цвет раствора, то в первую очередь ищем как окислитель перманганат или дихромат. У нас есть перманганат. Важно, что в кислой и нейтральной средах перманганат обесцвечивается, а у нас смена цвета раствора, это другое. Как восстановитель подойдет только сульфат железа(II), железо с удовольствием окислится в +3 и даст желтый цвет раствора. Но только в кислой среде, чтобы точно получилась именно растворимая соль Fe(III).
$Fe^{+2}SO_4 + KMn^{+7}O_4 + H_2SO_4 → Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 окислитель
$2Fe^{+2} – 2ē = 2Fe^{+3}$ |·5 восстановитель
Молекулярное уравнение:
$10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 = 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$
Рекомендуемые курсы подготовки
- Разберешься с заданием №17 на классификацию реакций
- Научишься решать задание №18 на скорость реакции
- Познакомишься с химическим равновесием и научишься рассчитывать равновесные концентрации веществ
- Научишься решать задания №22 и №23
- Научишься решать задание №27 на тепловой эффект
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
