Задание 28. Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. ЕГЭ 2025 по химии

1. Уравнение реакции:

$\mathit{Z}\mathit{n}\mathit{S}+{\mathit{H}}_2\mathit{S}{\mathit{O}}_4=\mathit{Z}\mathit{n}\mathit{S}{\mathit{O}}_4+{\mathit{H}}_2\mathit{S}\uparrow$

2) Находим количество вещества сульфида цинка:

M(ZnS) = 97 г/моль, n(ZnS) = 19.4 / 97 = 0.2 моль

3) По уравнению реакции:

n(${\mathit{H}}_2\mathit{S}$) = n(ZnS) = 0.2 моль

V(${\mathit{H}}_2\mathit{S}$) = 0.2 · 22.4 = 4.48 л

В конце умножаем объем на выход реакции: 4.48 * 0.9375 = 4.2 л

1. Уравнение реакции:

${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{H}+\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}={\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{N}\mathit{a}+{\mathit{H}}_2\mathit{O}$

2. Находим количество реагирующих веществ:

а) M(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{H}$) = 94 г/моль, n(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{H}$) = 9.4 / 94 = 0.1 моль

б) m${\left(\mathit{N}\mathit{a}\mathit{O}\mathit{H}\right)}_{\mathit{ч}\mathit{и}\mathit{с}\mathit{т}.}$ = 0.12 · 50 = 6 г

M(NaOH) = 40 г/моль, n(NaOH) = 6 / 40 = 0.15 моль

3. По уравнению реакции:

а) n(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{H}$) = n(NaOH), следовательно,

NaOH в избытке в количестве (0.15 – 0.1) = 0.05 моль

б) n(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{N}\mathit{a}$) = n(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{H}$) = 0.1 моль

M(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{N}\mathit{a}$) = 116 г/моль, m(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{N}\mathit{a}{)}_{\mathit{т}\mathit{е}\mathit{о}\mathit{р}.}$ = 0.1 · 116 = 11.6 г

m(${\mathit{C}}_6{\mathit{H}}_5\mathit{O}\mathit{N}\mathit{a}{)}_{\mathit{п}\mathit{р}\mathit{а}\mathit{к}\mathit{т}.}$ = 11.6*0,9485 = 11 г

Формулы для расчёта:
$\mathit{n}=\frac{{\mathit{m}}_{\mathit{в}-\mathit{в}\mathit{а}}}{{\mathit{M}}_{\mathit{в}-\mathit{в}\mathit{а}}}$; $\mathit{n}=\frac{{\mathit{V}}_{\mathit{г}}}{{\mathit{V}}_{\mathit{M}}}$

1) Составляем уравнение реакции:
$\mathit{C}\mathit{a}\mathit{C}{\mathit{O}}_3+2\mathit{H}\mathit{N}{\mathit{O}}_3=\mathit{C}\mathit{a}{\left(\mathit{N}{\mathit{O}}_3\right)}_2+{\mathit{H}}_2\mathit{O}+\mathit{C}{\mathit{O}}_2\uparrow$
Устанавливаем логическую связь: найти необходимо количество вещества $\mathit{C}\mathit{a}\mathit{C}{\mathit{O}}_3$, расчёт — по $\mathit{C}{\mathit{O}}_2$:

2) Рассчитываем количество вещества углекислого газа:
$\mathit{n}\left(\mathit{C}{\mathit{O}}_2\right)=\frac{5.6}{22.4}=0.25$ моль

3) Рассчитываем по уравнению реакции: поскольку моли карбоната кальция и углекислого газа соотносятся как 1 к 1, то моли $\mathit{C}\mathit{a}\mathit{C}{\mathit{O}}_3$ = 0.25 моль

4) Рассчитываем массу $\mathit{C}\mathit{a}\mathit{C}{\mathit{O}}_3$:
$\mathit{M}\left(\mathit{C}\mathit{a}\mathit{C}{\mathit{O}}_3\right)$ = 100 г/моль;
$\mathit{m}\left(\mathit{C}\mathit{a}\mathit{C}{\mathit{O}}_3\right)$ = 0.25 · 100 = 25 г

В конце составляем пропорцию: 25 г - 92.6 % , X г = 100%. Масса технического карбоната с примесями Х равна 27 грамм.

${\mathit{C}}_2{\mathit{H}}_2+2\mathit{H}\mathit{C}\mathit{l}={\mathit{H}}_3\mathit{C}-\mathit{C}\mathit{H}\mathit{C}{\mathit{l}}_2$

Моли ацетилена в два раза меньше моль хлороводорода (коэффициенты 1 и 2), поэтому моли хлороводорода равны:

n(HCl) = 2*0.25 = 0.5 моль

Определим объем хлороводорода:

V(HCl) = 0.5*22.4 = 11.2 л.

20% = 0.2

$\mathit{m}{\left(\mathit{А}{\mathit{l}}_4{\mathit{C}}_3\right)}_{\mathit{ч}\mathit{и}\mathit{с}\mathit{т}.}$ = 36(1 - 0.2) = 28.8г

n = m : M

n($\mathit{А}{\mathit{l}}_4{\mathit{C}}_3$) = 28.8 : 144 = 0.2 моль

$\mathit{А}{\mathit{l}}_4{\mathit{C}}_3+12{\mathit{H}}_2\mathit{O}=3\mathit{C}{\mathit{H}}_4+4\mathit{A}\mathit{l}{\left(\mathit{O}\mathit{H}\right)}_3$

n($\mathit{C}{\mathit{H}}_4$) = 3n($\mathit{А}{\mathit{l}}_4{\mathit{C}}_3$)

n($\mathit{C}{\mathit{H}}_4$) = 0.6 моль

V = nVm

V($\mathit{C}{\mathit{H}}_4$) = 0.6 · 22.4 = 13.44л