Задание 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 65.8%
Ответом к заданию 27 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж
выделилось 240 кДж теплоты. Рассчитайте массу полученного оксида магния. Ответ в (г). (Запишите число с точностью до целых.)
Решение
1. По уравнению:
2Mg + O₂ → 2MgO + 1200 кДж
Это значит: при образовании 2 моль MgO выделяется 1200 кДж теплоты.
2. Составляем пропорцию:
1200 кДж → 2 моль MgO
240 кДж → x моль MgO
x = 2 × 240 / 1200 = 0,4 моль.
3. Находим массу MgO:
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.
m = 0,4 × 40 = 16 г.
Задача 2
В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж,
вступило 8 г оксида магния. Вычислите количество выделившейся теплоты. Ответ в (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
1. Считаем моли MgO. n = 8 / 40 = 0.2 моль
2. Составляем пропорцию: 0.2 / х = 1 / 102
Х = 20.4 кДж
Задача 3
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Cl2O7(г) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 570 кДж
в реакцию вступил оксид хлора(VII) массой 3,66 г. Рассчитайте количество выделившейся теплоты. Ответ в (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
$n(Cl_2O_7) = m/M = 3,66/183 = 0,02$ моль
Составим пропорцию:
2 моль $Cl_2O_7$ - 570 кДж
0,02 моль $Cl_2O_7$ - x кДж
x = 5,7 кДж
Задача 4
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,
выделилось 412,2 кДж теплоты. Какое количество этанола вступило в реакцию? Ответ в (моль). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Составим пропорцию отношения коэффициента у этанола к Q по реакции. Приравняем это к моль, которые нужно найии, и их отношению к реально выделенной теплоте: 1 / 1374 = X / 412,2. Х = 412,2 / 1374 = 0.3 моль
Задача 5
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж
в реакцию вступило 8,8 г CO2. Определите количество выделившейся теплоты. Ответ в (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Составим пропорццию:
1 моль (или 44 г) CO2 ⟶ 102 кДж
8,8 г CO2 ⟶ x кДж
x=20,4 кДж
Задача 6
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Сl2O7(г) = 2Cl2(г) + 7O2(г) + 570 кДж
прореагировало 18,3 г оксида хлора(VII). Вычислите количество выделившейся при этом теплоты. Ответ в (кДж). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
1. Найдем моли оксида хлора(VII). n = m / M = 18.3 / 183 = 0.1 моль
2. Составим пропорцию: 2 / 570 = 0.1 / Х
Отсюда Х = 28.5 кДж
Задача 7
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2C2H2 +5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж,
выделилось 652,5 кДж теплоты. Вычислите объём сгоревшего ацетилена. Ответ в (л). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
1. Нужно составить пропорцию. В ходе сгорания 2 моль ацетилена образуется 2610 кДж, а х моль — 652,5 кДж.
2 — 2610
х — 652,5
х = 0,5 моль
2. V($C_2H_2$) = n · $V_m$ = 0,5 · 22,4 = 11,2 л
Задача 8
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2AgNO3(тв.) = 2Ag(тв.) + 2NO2(г) + O2(г) – 317 кДж,
поглотилось 15,85 кДж теплоты. Вычислите массу выделившегося серебра. Ответ в (г). (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение
Составим пропорцию:
2 моль Ag → -317 кДж
x моль Ag → -15,85 кДж
x = 0,1 моль
m(Ag) = 0,1⋅108 = 10,8 г
Задача 9
Какой объём (н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
$N_2 + 3H_2 = 2NH_3$
Моли аммиака в реакции в полтора раза меньше моль водорода (коэффициенты 2 и 3), поэтому рассчитаем объем затраченного водорода:
$V(H_2) = 100 ⋅ 1.5 = 150$ л.
Задача 10
В результате реакции, термохимическое уравнение которой $NH_4NO_{2(тв.)} = N_{2(г)} + 2H_2O_{(ж)} + 316 кДж$, выделилось 94,8 кДж теплоты. Сколько граммов нитрита аммония вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).
Решение
Найдем моли реакции, разделив данное количество теплоты на количество теплоты на 1 моль:
n($NH_4NO_2$) = 94.8/316 = 0.3 моль
Найдем массу нитрита, умножив его количество на молярную массу:
m($NH_4NO_2$) = 0.3*64 = 19.2 г.
Задача 11
Какой объём кислорода необходим для окисления 46 л оксида серы(IV) в оксид серы(VI)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
$2SO_2 + O_2 = 2SO_3$
Количество вещества для газов пропорционально их объёму, поэтому отношение объёмов газов в одной реакции равно отношению их коэффициентов:
V($O_2$) : V($SO_2$) = n($O_2$) : n($SO_2$) = 1 : 2
V($O_2$) = V($SO_2$) : 2
V($O_2$) = 46 : 2 = 23 л
Задача 12
В результате осуществления реакции, термохимическое уравнение которой $СаО_{(тв.)} + Н_2О_{(ж)} = Са(ОН)_{2(тв.)} + 70 кДж$, было получено 185 г гидроксида кальция. Вычислите количество выделившейся теплоты. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (кДж).
Решение
$СаО+H_2O=Ca(OH)_2 +70кДж$
70кДж выделяется при образовании 1моля гидроксида кальция $Са(ОН)_2$. Переходим от количества вещества к массе и получаем, что такое количество теплоты выделится при получении 1моль*74г/моль=74г гидроксида кальция. Составим пропорцию и найдем количество выделившейся теплоты: 74г - 70кДж 185г - X кДж
X=70*185/74=175кДж
Задача 13
Какой объём (н. у.) кислорода необходим для получения 80 л (н. у.) оксида углерода(IV) из угля? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
$C + O_2 = CO_2$
Количество вещества для газов пропорционально их объёму, поэтому отношение объёмов газов в одной реакции равно отношению их коэффициентов:
V($O_2$) : V($СО_2$) = n($O_2$) : n($СО_2$) = 1 : 1
V($O_2$) = 80 л
Задача 14
Теплота образования 1 моль оксида меди(II) из простых веществ равна 154,5 кДж. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии с кислородом 384 г меди? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (кДж).
Решение
$Cu + 1/2O_2 = CuO + 154.5$ кДж
Найдем моли вступившей в реакцию меди, разделив ее массу на молярную массу Cu:
n(Cu) = 384 / 64 = 6 моль
Если при одном моль получается 154.5 кДж, то для 6 моль нам потребуется в шесть раз больше:
154.5 * 6 = 927 кДж
Задача 15
Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) нужно окислить оксидом железа(II) для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(IV)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
$СО + FeО = СО_2 + Fe$
Количество вещества для газов пропорционально их объёму, поэтому отношение объёмов газов в одной реакции равно отношению их коэффициентов:
V(СО) : V($СО_2$) = n(СО) : n($СО_2$) = 1 : 1
V(СО) = 64 л
Задача 16
Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии с избытком кислорода 30,24 л (н. у.) оксида азота(II). (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).
Решение
$2NO+O _2 →2NO_2$
V (NO)=30.24 л
n(NO)= 1.35 моль
n (NO)=n($NO_2$), так как коэффициенты при веществах равны
m ($NO_2$)=1.35⋅M
m ($NO_2$)=1.35⋅46=62.1 г
Задача 17
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж выделилось 360 кДж теплоты.
Рассчитайте массу полученного оксида магния. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).
Решение
По уравнению реакции находим количество вещества MgO:
$2Mg_{(тв.)} + O_{2(г)} = {{2MgO_{(тв.)}}↖{x}}/{2 моль} + {{1200 кДж}↖{360 кДж}}/{1200 кДж}$
x = 2 · 360 / 1200 = 0.6 моль MgO.
Находим массу MgO:
$n = m_{в-ва} / М_{в-ва}$
M(MgO) = 40 г/моль; m(MgO) = 0.6 · 40 = 24 г
Задача 18
Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 34 л метана (объёмы газов измерены при одинаковых условиях)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
$CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O$
Мы видим, что для реакции требуется в два раза больше кислорода, чем метана, а, так как объемы газов одинаковы при равных условиях, то мы можем просто умножить объем метана на 2:
V ($O_2$) = 34*2 = 68 л.
Задача 19
Какой объём хлора (объёмы газов измерены при одинаковых условиях) теоретически вступает в реакцию с 56 л водорода? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
Основные формулы для расчёта:
$n = V_г /V_M$; $n = m_{в-ва} / М_{в-ва}$
1) Составляем уравнение реакции:
$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} = 2HCl_{(г)}$
2) Логическая связь:
Требуется найти объём хлора, расчёт будем производить по количеству вещества водорода.
3) Расчёт по уравнению реакции.
Только для расчёта объёма реагирующих газов:
объёмы реагирующих газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции:
$V(H_2) / 1 = V(Cl_2) / 1$
56 / 1 = x / 1
x = 56.
Задача 20
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
$MgCO_{3(тв.)} = MgO_{(тв.)} + CO_{2(г)} – 102 кДж$,
выделилось 4,48 л углекислого газа. Вычислите количество теплоты, затраченной при этом. (Запишите число с точностью до десятых, кДж.
Решение
По уравнении реакции на 1 моль углекислого газа тратится 102 кДж. Всего в реальной реакции выделилось 4,48л углекислого газа.
n(газа) = V/Vm
n($CO_2$) = 4.48/22.4 = 0.2(моль)
Количество затраченной энергии = 102*0.2 = 20.4(Дж)
Рекомендуемые курсы подготовки
- Понять как связаны разные задания в ЕГЭ по химии
- Научишься определять степени окисления атомов в веществах и заработаешь 1 первичный балл за 3 задание
- Узнаешь основы ОВР и как определять окислители и восстановители и заработаешь 1 первичный балл за 19 задание
- Поймешь как факторы влияют на химическое равновесие и и заработаешь 2 первичных балла за 22 задание
- Узнаешь простейший способ решать задания на реакторы и и заработаешь 2 первичных балла за 23 задание
- Разберешься в самом простом способе решать 26 задание на массовую долю и и заработаешь 1 первичный балл за это задание
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
