Бесплатный интенсив по химии

3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с преподавателем и многое другое.
Курс стартует 19 июля.

Подробнее об интенсиве

Задание 27. Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям. ЕГЭ 2022 по химии

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 65.8%
Ответом к заданию 27 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.
Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии с избытком кислорода 30,24 л (н. у.) оксида азота(II). (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Решение

$2NO+O _2 →2NO_2$

V (NO)=30.24 л

n(NO)= 1.35 моль

n (NO)=n($NO_2$), так как коэффициенты при веществах равны

m ($NO_2$)=1.35⋅M

m ($NO_2$)=1.35⋅46=62.1 г

Ответ: 62.1
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 2

В результате осуществления реакции, термохимическое уравнение которой $СаО_{(тв.)} + Н_2О_{(ж)} = Са(ОН)_{2(тв.)} + 70 кДж$, было получено 185 г гидроксида кальция. Вычислите количество выделившейся теплоты. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (кДж).

Решение

$СаО+H_2O=Ca(OH)_2 +70кДж$ 

70кДж выделяется при образовании 1моля гидроксида кальция $Са(ОН)_2$. Переходим от количества вещества к массе и получаем, что такое количество теплоты выделится при получении 1моль*74г/моль=74г гидроксида кальция. Составим пропорцию и найдем количество выделившейся теплоты: 74г - 70кДж 185г - X кДж

X=70*185/74=175кДж

Ответ: 175
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 3

Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) нужно окислить оксидом железа(II) для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(IV)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Решение

$СО + FeО = СО_2 + Fe$

Количество вещества для газов пропорционально их объёму, поэтому отношение объёмов газов в одной реакции равно отношению их коэффициентов:

V(СО) : V($СО_2$) = n(СО) : n($СО_2$) = 1 : 1

V(СО) = 64 л

Ответ: 64
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 4

Какой объём (н. у.) кислорода необходим для получения 80 л (н. у.) оксида углерода(IV) из угля? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Решение

$C + O_2 = CO_2$

Количество вещества для газов пропорционально их объёму, поэтому отношение объёмов газов в одной реакции равно отношению их коэффициентов:

V($O_2$) : V($СО_2$) = n($O_2$) : n($СО_2$) = 1 : 1

V($O_2$) = 80 л

Ответ: 80
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 5

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $NH_4NO_{2(тв.)} = N_{2(г)} + 2H_2O_{(ж)} + 316 кДж$, выделилось 94,8 кДж теплоты. Сколько граммов нитрита аммония вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Решение

Найдем моли реакции, разделив данное количество теплоты на количество теплоты на 1 моль:

n($NH_4NO_2$) = 94.8/316 = 0.3 моль

Найдем массу нитрита, умножив его количество на молярную массу:

m($NH_4NO_2$) = 0.3*64 = 19.2 г.

Ответ: 19.2
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 6

Какой объём кислорода необходим для окисления 46 л оксида серы(IV) в оксид серы(VI)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Решение

$2SO_2 + O_2 = 2SO_3$

Количество вещества для газов пропорционально их объёму, поэтому отношение объёмов газов в одной реакции равно отношению их коэффициентов:

V($O_2$) : V($SO_2$) = n($O_2$) : n($SO_2$) = 1 : 2

V($O_2$) = V($SO_2$) : 2

V($O_2$) = 46 : 2 = 23 л

Ответ: 23
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 7

Какой объём (н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Решение

$N_2 + 3H_2 = 2NH_3$ 

Моли аммиака в реакции в полтора раза меньше моль водорода (коэффициенты 2 и 3), поэтому рассчитаем объем затраченного водорода:

$V(H_2) = 100 ⋅ 1.5 = 150$ л.

Ответ: 150
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 8

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж выделилось 360 кДж теплоты.

Рассчитайте массу полученного оксида магния. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Решение

По уравнению реакции находим количество вещества MgO:

$2Mg_{(тв.)} + O_{2(г)} = {{2MgO_{(тв.)}}↖{x}}/{2 моль} + {{1200 кДж}↖{360 кДж}}/{1200 кДж}$

x = 2 · 360 / 1200 = 0.6 моль MgO.

Находим массу MgO:

$n = m_{в-ва} / М_{в-ва}$

M(MgO) = 40 г/моль; m(MgO) = 0.6 · 40 = 24 г

Ответ: 24
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 9

Какой объём хлора (объёмы газов измерены при одинаковых условиях) теоретически вступает в реакцию с 56 л водорода? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Решение

Основные формулы для расчёта:

$n = V_г /V_M$; $n = m_{в-ва} / М_{в-ва}$

1) Составляем уравнение реакции:

$H_{2(г)} + Cl_{2(г)} = 2HCl_{(г)}$

2) Логическая связь:

Требуется найти объём хлора, расчёт будем производить по количеству вещества водорода.

3) Расчёт по уравнению реакции.

Только для расчёта объёма реагирующих газов:

объёмы реагирующих газов относятся как коэффициенты в уравнении реакции:

$V(H_2) / 1 = V(Cl_2) / 1$

56 / 1 = x / 1

x = 56.

Ответ: 56
Показать решение
Бесплатный интенсив
Показать еще

Бесплатный интенсив по химии

3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с преподавателем и многое другое.
Курс стартует 19 июля.

Бесплатный интенсив