Сколько моль воды ($H_2O$) надо выпарить из 60 г 10%-го раствора соли, чтобы ее концентрация (соли) повысилась на 15%? Ответ укажите в молях с точностью до целых.

Масса вещества в растворе: m(в-ва) = 60 ⋅ 0,1 = 6 г Запишем выражением для новой концентрации соли (была 10%, а потом увеличилась на 15%; итого 25%). При выпаривании воды масса растворенного вещества не поменялась. Стала другой только масса нового раствора: $𝜔 = 0,25 = 6/m_2$ Отсюда масса раствора после выпаривания: $m_2 = 6/0,25$ = 24 г Масса выпаренной воды: m(вып.) = 60 - 24 = 36 г Кол-во вещества выпаренной воды: $n = m/M_r = 36/18$ = 2 моль

200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30 %. Рассчитайте массу улетучившегося хлороводорода (испарением воды пренебречь). (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).

Найдем массу начального раствора, умножив его объем на плотность: m(раствор) = 200*1.18 = 236 г. Найдем массу кислоты в растворе, умножив массу раствора на процентное содержание кислоты: m(HCl, 1) = 236*0.365 = 86.14 г. Найдем массу воды в растворе: m($H_2O$) = 236 – 86.14 = 149.86 г. Составим пропорцию: 149.86 – 70% X – 30% X – конечное количество кислоты X = 64.23 г. Найдем разницу масс кислоты: ∆m(HCl) = 86.14 – 64.23 = 21.91 г.

К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4 % добавили 1,6 г этой же соли и выпарили 11,6 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (%).

ω = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$ $m_{(комп.)}$ = $m_{(р-ра)}$ х ω 4% = 0.04 m($K_2S$) = 60 x 0.04 = 2.4 г $m_{(р-ра)_2} = m_{(р-ра)_1}$ + 1.6 - 11.6 $m_{(р-ра)_2}$ = 50 г ω($K_2S$) = (2.4 +1.6) : 50 ω($K_2S$) = 0.08 = 8%

Смешали 200 г 10 %-ного и 400 г 20 %-ного раствора хлорида натрия, и из раствора выпарили 30 г Н2О. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Массовая доля хлорида натрия в 3-м растворе вычисляется по формуле: $ω_3(NaCl) = {m_3(NaCl)}/{m_{р-ра 3}} = {m_1(NaCl) + m_2(NaCl)}/{m_{р-ра 1} + m_{р-ра 2} – m(H_2O)}$, где $m_1(NaCl)$ и $m_2(NaCl)$ — массы NaCl в 1-м и во 2-м растворах, $m_{р-ра 1}$ и $m_{р-ра 2}$ — массы 1-го и 2-го растворов соответственно, $m(H_2O)$ — масса испарившейся воды. Массы хлорида натрия в 1-м и 2-м растворах можно найти по формулам: $m_1(NaCl) = ω_1 · m_{р-ра 1}(NaCl)$ $m_2(NaCl) = ω_2 · m_{р-ра 2}(NaCl)$ Проводим вычисления: 1) $m_1(NaCl)$ = 0.1 · 200 = 20 г 2) $m_2(NaCl)$ = 0.2 · 400 = 80 г 3) $m_3(NaCl)$ = 20 + 80 = 100 г 4) $m_{р-ра 3}$ = 200 + 400 – 30 = 570 г 5) $ω_3(NaCl)$ = 100 / 570 ≈ 0.1754, или 17.54 %

Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном добавлением 100 мл воды к 250 г 15 %-ного раствора соли. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Составим рисунок, схематически отображающий происходящие процессы. Массовая доля сульфата натрия во 2-м растворе вычисляется по формуле: $ω_2(Na_2SO_4) = {m_2(Na_2SO_4)}/{m_{р-ра 2}},$ где $m_2(Na_2SO_4)$ — масса $Na_2SO_4$ во 2-м растворе, $m_{р-ра 2}$ — масса 2-го раствора. Очевидно, что: 1) масса сульфата натрия не изменяется, т. е. $m_1(Na_2SO_4) =$ $m_2(Na_2SO_4)$. Массу сульфата натрия в 1-м растворе можно найти по формуле: $m_1(Na_2SO_4) = ω_1 · m_{р-ра 1}(Na_2SO_4)$ 2) масса второго раствора равна сумме масс первого раствора и добавленной воды, т. е.: $m_{р-ра 2} = m_{р-ра 1} + m(H_2O)_{доб.}$ Проводим вычисления: 1) $m_1(Na_2SO_4) = 0.15 · 250 = 37.5$ г 2) $m(H_2O) = ρ · V = 1 · 100 = 100$ г $m_{р-ра 2} = 250 + 100 = 350$ г 3) $ω_2(Na_2SO_4) = 37.5 / 350 ≈ 0.1071$, или $10.71$ %

Смешали 60 г раствора гидроксида калия с массовой долей 15 % и 140 г раствора этого же вещества с массовой долей 18 %. Вычислите массу щёлочи в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Найдем массу гидроксида в первом растворе, умножив массовую долю на массу раствора: m(KOH, 1 раствор) = 60 * 0.15 = 9 г. Таким же образом найдем массу вещества во втором растворе: m(KOH, 2 раствор) = 140 * 0.18 = 25.2 г. А теперь просто сложим массы и получим общую массу гидроксида калия в конечном растворе: m(KOH, кон.) = 25.2 + 9 = 34.2 г.

Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Раз соли в растворе 20%, то воды будет 80%Составим пропорцию: 50 г. – 80% X г. – 20% Теперь составим уравнение и решим его: 50*20 = 80X X = 12.5 г.

Какую массу цинкового купороса $ZnSO_4 · 7H_2O$ необходимо добавить к 100 г раствора сульфата цинка с массовой долей 5 % для получения 10 %-ного раствора соли? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Для начала найдем массу сульфата цинка в растворе: 100*0.05 = 5 г Найдем массовую долю сульфата цинка в купоросе: M($ZnSO_4$)/(7*M($H_2O$) + M($ZnSO_4$)) = 161/287 = 0.56 Примем массу купороса за m - тогда масса безводного сульфата цинка будет равна 0.56m Составим уравнение: 5 + 0.56m = 0.1(m+100) 0.46m = 5 m = 5/0.46 = 10.87 Округлим до целых чисел – 11 грамм

К 240 г раствора соли с массовой долей 10 % добавили 160 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых, %.)

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора. Определим массу вещества в исходном растворе: m(в-во, исх.) = 240·10/100 = 24 г. Определим массу конечного раствора: m(р-р, кон.) = 160 + 240 = 400 г. Определим массовую долю в конечном растворе: w(кон.) = 24/400 = 0.06 = 6%

Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10 % для получения раствора соли с массовой долей 18 %? (Запишите число с точностью до десятых, г.)

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора. Найдем массу исходной соли в растворе: m (NaCl, исх.) = 250*0.1 = 25 г Составим уравнение и решим: 25+x – масса соли 250+x – масса раствора (250+x)*0.18 = 25+x 20 = 0.82x x = 20/0.82 = 24.4 г.

Смешали 250 г 16 %-ного раствора гидроксида натрия и 300 мл 20 %-ного (плотностью 1,2 г/мл) раствора едкого натра. В полученный раствор добавили 50 мл воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе. (Запишите число с точностью до целых, %.)

$m_{(комп)}$ = массовая доля*$m_{(р-ра)}$ m(NaOH) в первом растворе = 0.16*250 = 40(г) m = Vp m(NaOH) во втором растворе = Vp*массовую долю(NaOH) = 1.2*300*0.2 = 72(г) массовая доля = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$ массовая доля(NaOH) = (40+72)/(250+360+50) = 0.169 = 16.9% Округлив до целых получим ответ – 17%

Вычислите массовую долю йодоводорода (в %) в растворе, полученном при растворении 112 л (н. у.) HI в 1 л воды. (Запишите число с точностью до целых, %.)

ω = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$ ω(HI) = m(HI) : $m_{(р-ра)}$ $m_{(р-ра)}$ = m(HI) + $m(H_2O)$ n(газа) = V : Vm n(HI) = 112 : 22.4 = 5 моль m = nM m(HI) = 5 x 128 = 640 г $m(H_2O)$ = 1000 г $m_{(р-ра)}$ = 1000 + 640 = 1640 г ω(HI) = 640 : 1640 = 0.39 = 39%

При упаривании 400 г 5 %-ного раствора соли получили 320 г раствора. Какова массовая доля соли в нём? (Запишите число с точностью до сотых, %.)

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора. При упаривании масса соли в растворе остается неизменной, так как выпаривается только вода. Найдем массу исходной соли в растворе: m(соль, исх.) = 400*0.05 = 20 г Найдем массовую долю соли в конечном растворе: w(соль, кон.) = 20/320*100% = 6.25%

Сколько моль воды ($H_2O$) надо выпарить из 60 г 10%-го раствора соли, чтобы ее концентрация (соли) повысилась на 15%? Ответ укажите в молях с точностью до целых.

Масса вещества в растворе: m(в-ва) = 60 ⋅ 0,1 = 6 г Запишем выражением для новой концентрации соли (была 10%, а потом увеличилась на 15%; итого 25%). При выпаривании воды масса растворенного вещества не поменялась. Стала другой только масса нового раствора: $𝜔 = 0,25 = 6/m_2$ Отсюда масса раствора после выпаривания: $m_2 = 6/0,25$ = 24 г Масса выпаренной воды: m(вып.) = 60 - 24 = 36 г Кол-во вещества выпаренной воды: $n = m/M_r = 36/18$ = 2 моль

200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30 %. Рассчитайте массу улетучившегося хлороводорода (испарением воды пренебречь). (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).

Найдем массу начального раствора, умножив его объем на плотность: m(раствор) = 200*1.18 = 236 г. Найдем массу кислоты в растворе, умножив массу раствора на процентное содержание кислоты: m(HCl, 1) = 236*0.365 = 86.14 г. Найдем массу воды в растворе: m($H_2O$) = 236 – 86.14 = 149.86 г. Составим пропорцию: 149.86 – 70% X – 30% X – конечное количество кислоты X = 64.23 г. Найдем разницу масс кислоты: ∆m(HCl) = 86.14 – 64.23 = 21.91 г.

К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4 % добавили 1,6 г этой же соли и выпарили 11,6 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (%).

ω = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$ $m_{(комп.)}$ = $m_{(р-ра)}$ х ω 4% = 0.04 m($K_2S$) = 60 x 0.04 = 2.4 г $m_{(р-ра)_2} = m_{(р-ра)_1}$ + 1.6 - 11.6 $m_{(р-ра)_2}$ = 50 г ω($K_2S$) = (2.4 +1.6) : 50 ω($K_2S$) = 0.08 = 8%

Смешали 200 г 10 %-ного и 400 г 20 %-ного раствора хлорида натрия, и из раствора выпарили 30 г Н2О. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Массовая доля хлорида натрия в 3-м растворе вычисляется по формуле: $ω_3(NaCl) = {m_3(NaCl)}/{m_{р-ра 3}} = {m_1(NaCl) + m_2(NaCl)}/{m_{р-ра 1} + m_{р-ра 2} – m(H_2O)}$, где $m_1(NaCl)$ и $m_2(NaCl)$ — массы NaCl в 1-м и во 2-м растворах, $m_{р-ра 1}$ и $m_{р-ра 2}$ — массы 1-го и 2-го растворов соответственно, $m(H_2O)$ — масса испарившейся воды. Массы хлорида натрия в 1-м и 2-м растворах можно найти по формулам: $m_1(NaCl) = ω_1 · m_{р-ра 1}(NaCl)$ $m_2(NaCl) = ω_2 · m_{р-ра 2}(NaCl)$ Проводим вычисления: 1) $m_1(NaCl)$ = 0.1 · 200 = 20 г 2) $m_2(NaCl)$ = 0.2 · 400 = 80 г 3) $m_3(NaCl)$ = 20 + 80 = 100 г 4) $m_{р-ра 3}$ = 200 + 400 – 30 = 570 г 5) $ω_3(NaCl)$ = 100 / 570 ≈ 0.1754, или 17.54 %

Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном добавлением 100 мл воды к 250 г 15 %-ного раствора соли. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Составим рисунок, схематически отображающий происходящие процессы. Массовая доля сульфата натрия во 2-м растворе вычисляется по формуле: $ω_2(Na_2SO_4) = {m_2(Na_2SO_4)}/{m_{р-ра 2}},$ где $m_2(Na_2SO_4)$ — масса $Na_2SO_4$ во 2-м растворе, $m_{р-ра 2}$ — масса 2-го раствора. Очевидно, что: 1) масса сульфата натрия не изменяется, т. е. $m_1(Na_2SO_4) =$ $m_2(Na_2SO_4)$. Массу сульфата натрия в 1-м растворе можно найти по формуле: $m_1(Na_2SO_4) = ω_1 · m_{р-ра 1}(Na_2SO_4)$ 2) масса второго раствора равна сумме масс первого раствора и добавленной воды, т. е.: $m_{р-ра 2} = m_{р-ра 1} + m(H_2O)_{доб.}$ Проводим вычисления: 1) $m_1(Na_2SO_4) = 0.15 · 250 = 37.5$ г 2) $m(H_2O) = ρ · V = 1 · 100 = 100$ г $m_{р-ра 2} = 250 + 100 = 350$ г 3) $ω_2(Na_2SO_4) = 37.5 / 350 ≈ 0.1071$, или $10.71$ %

Смешали 60 г раствора гидроксида калия с массовой долей 15 % и 140 г раствора этого же вещества с массовой долей 18 %. Вычислите массу щёлочи в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Найдем массу гидроксида в первом растворе, умножив массовую долю на массу раствора: m(KOH, 1 раствор) = 60 * 0.15 = 9 г. Таким же образом найдем массу вещества во втором растворе: m(KOH, 2 раствор) = 140 * 0.18 = 25.2 г. А теперь просто сложим массы и получим общую массу гидроксида калия в конечном растворе: m(KOH, кон.) = 25.2 + 9 = 34.2 г.

Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Раз соли в растворе 20%, то воды будет 80%Составим пропорцию: 50 г. – 80% X г. – 20% Теперь составим уравнение и решим его: 50*20 = 80X X = 12.5 г.

Какую массу цинкового купороса $ZnSO_4 · 7H_2O$ необходимо добавить к 100 г раствора сульфата цинка с массовой долей 5 % для получения 10 %-ного раствора соли? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Для начала найдем массу сульфата цинка в растворе: 100*0.05 = 5 г Найдем массовую долю сульфата цинка в купоросе: M($ZnSO_4$)/(7*M($H_2O$) + M($ZnSO_4$)) = 161/287 = 0.56 Примем массу купороса за m - тогда масса безводного сульфата цинка будет равна 0.56m Составим уравнение: 5 + 0.56m = 0.1(m+100) 0.46m = 5 m = 5/0.46 = 10.87 Округлим до целых чисел – 11 грамм

К 240 г раствора соли с массовой долей 10 % добавили 160 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых, %.)

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора. Определим массу вещества в исходном растворе: m(в-во, исх.) = 240·10/100 = 24 г. Определим массу конечного раствора: m(р-р, кон.) = 160 + 240 = 400 г. Определим массовую долю в конечном растворе: w(кон.) = 24/400 = 0.06 = 6%

Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10 % для получения раствора соли с массовой долей 18 %? (Запишите число с точностью до десятых, г.)

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора. Найдем массу исходной соли в растворе: m (NaCl, исх.) = 250*0.1 = 25 г Составим уравнение и решим: 25+x – масса соли 250+x – масса раствора (250+x)*0.18 = 25+x 20 = 0.82x x = 20/0.82 = 24.4 г.

Смешали 250 г 16 %-ного раствора гидроксида натрия и 300 мл 20 %-ного (плотностью 1,2 г/мл) раствора едкого натра. В полученный раствор добавили 50 мл воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе. (Запишите число с точностью до целых, %.)

$m_{(комп)}$ = массовая доля*$m_{(р-ра)}$ m(NaOH) в первом растворе = 0.16*250 = 40(г) m = Vp m(NaOH) во втором растворе = Vp*массовую долю(NaOH) = 1.2*300*0.2 = 72(г) массовая доля = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$ массовая доля(NaOH) = (40+72)/(250+360+50) = 0.169 = 16.9% Округлив до целых получим ответ – 17%

Вычислите массовую долю йодоводорода (в %) в растворе, полученном при растворении 112 л (н. у.) HI в 1 л воды. (Запишите число с точностью до целых, %.)

ω = $m_{(комп.)}$ : $m_{(р-ра)}$ ω(HI) = m(HI) : $m_{(р-ра)}$ $m_{(р-ра)}$ = m(HI) + $m(H_2O)$ n(газа) = V : Vm n(HI) = 112 : 22.4 = 5 моль m = nM m(HI) = 5 x 128 = 640 г $m(H_2O)$ = 1000 г $m_{(р-ра)}$ = 1000 + 640 = 1640 г ω(HI) = 640 : 1640 = 0.39 = 39%

При упаривании 400 г 5 %-ного раствора соли получили 320 г раствора. Какова массовая доля соли в нём? (Запишите число с точностью до сотых, %.)

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора. При упаривании масса соли в растворе остается неизменной, так как выпаривается только вода. Найдем массу исходной соли в растворе: m(соль, исх.) = 400*0.05 = 20 г Найдем массовую долю соли в конечном растворе: w(соль, кон.) = 20/320*100% = 6.25%

Задание 26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». ЕГЭ 2026 по химии

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 64.6%
Ответом к заданию 26 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.

Задачи для практики

Задача 1

Сколько грамм сульфата натрия (растворимость при комнатной температуре составляет 19,2 г/100 г воды) нужно растворить в 60 г воды для получения насыщенного раствора? Ответ запишите через запятую с точностью до сотых.

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 2

К 140 г насыщенного при комнатной температуре раствора сульфата натрия (растворимость составляет 19,2 г/100 г воды) добавили 84 г воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Ответ запишите в процентах с точностью до целых.

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 3

Определите массу соли, которую необходимо добавить к 200 г раствора с массовой долей нитрата калия 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 4

Сколько грамм сульфата натрия (растворимость при комнатной температуре составляет 19,2 г/100 г воды) понадобится для приготовления 50 г насыщенного раствора? Ответ запишите с точностью до целых.

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 5

400 г раствора бромида калия с массовой долей соли 45 % нагрели до кипения, при этом испарилось 50 г воды. Определите массу бромида калия в растворе после его охлаждения до 20 °C. Растворимость соли при температуре 20 °C равна 65 г на 100 г воды. (Запишите число с точностью до десятых.)

Показать решение

Бесплатный интенсив

Задача 7

К 200 г 10 %-ного раствора хлорида калия добавили 25 г этой же соли и 15 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Показать решение

Бесплатный интенсив

ЕГЭ 2026: бесплатный курс
по химии

На бесплатном демо-курсе ты:

Понять как связаны разные задания в ЕГЭ по химии
Научишься определять степени окисления атомов в веществах и заработаешь 1 первичный балл за 3 задание
Узнаешь основы ОВР и как определять окислители и восстановители и заработаешь 1 первичный балл за 19 задание
Поймешь как факторы влияют на химическое равновесие и и заработаешь 2 первичных балла за 22 задание
Узнаешь простейший способ решать задания на реакторы и и заработаешь 2 первичных балла за 23 задание
Разберешься в самом простом способе решать 26 задание на массовую долю и и заработаешь 1 первичный балл за это задание

Оставь заявку и займи место
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ

Нажимая на кнопку «Отправить», вы принимаете положение об обработке персональных данных.

Задание 26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». ЕГЭ 2026 по химии

Подпишись на суперполезные материалы

Задачи для практики

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Задача 15

Решение

Задача 16

Решение

Задача 17

Решение

Задача 18

Решение

Задача 19

Решение

Задача 20

Решение

Рекомендуемые курсы подготовки

Популярные материалы

ЕГЭ 2026: бесплатный курс по химии

ЕГЭ 2026: бесплатный курс
по химии