Бесплатный интенсив по химии

3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с преподавателем и многое другое.

Подробнее об интенсиве

Подготовься к ЕГЭ по химии<br/>и&nbsp;поступи <span class="ege">на бюджет</span> в ВУЗ своей мечты

За это задание ты можешь получить 1 балл. На решение дается около 2 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 58.9%
Ответом к заданию 26 по химии может быть целое число или конечная десятичная дробь.
Разбор сложных заданий в тг-канале

Задачи для практики

Задача 1

Какую массу цинкового купороса ZnSO4·7H2O необходимо добавить к 100 г раствора сульфата цинка с массовой долей 5 % для получения 10 %-ного раствора соли? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).

Решение

Для начала найдем массу сульфата цинка в растворе:

100*0.05 = 5 г

Найдем массовую долю сульфата цинка в купоросе:

M(ZnSO4)/(7*M(H2O) + M(ZnSO4)) = 161/287 = 0.56

Примем массу купороса за m - тогда масса безводного сульфата цинка будет равна 0.56m

Составим уравнение:

5 + 0.56m = 0.1(m+100)

0.46m = 5

m = 5/0.46 = 10.87

Округлим до целых чисел – 11 грамм

Ответ: 11
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 2

К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4 % добавили 1,6 г этой же соли и выпарили 11,6 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (%).

Решение

ω = m(комп.) : m(рра)

m(комп.) = m(рра) х ω

4% = 0.04

m(K2S) = 60 x 0.04 = 2.4 г

m(рра)2=m(рра)1 + 1.6 - 11.6

m(рра)2 = 50 г

ω(K2S) = (2.4 +1.6) : 50

ω(K2S) = 0.08 = 8%

Ответ: 8
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 3

200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30 %. Рассчитайте массу улетучившегося хлороводорода (испарением воды пренебречь). (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).

Решение

Найдем массу начального раствора, умножив его объем на плотность:

m(раствор) = 200*1.18 = 236 г.

Найдем массу кислоты в растворе, умножив массу раствора на процентное содержание кислоты:

m(HCl, 1) = 236*0.365 = 86.14 г.

Найдем массу воды в растворе:

m(H2O) = 236 – 86.14 = 149.86 г.

Составим пропорцию:

149.86 – 70%

X – 30%

X – конечное количество кислоты

X = 64.23 г.

Найдем разницу масс кислоты:

∆m(HCl) = 86.14 – 64.23 = 21.91 г.

Ответ: 21.91
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 4

Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Решение

Раз соли в растворе 20%, то воды будет 80%

Составим пропорцию:

50 г. – 80%

X г. – 20%

Теперь составим уравнение и решим его:

50*20 = 80X

X = 12.5 г.

Ответ: 12.5
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 5

Смешали 60 г раствора гидроксида калия с массовой долей 15 % и 140 г раствора этого же вещества с массовой долей 18 %. Вычислите массу щёлочи в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Решение

Найдем массу гидроксида в первом растворе, умножив массовую долю на массу раствора:

m(KOH, 1 раствор) = 60 * 0.15 = 9 г.

Таким же образом найдем массу вещества во втором растворе:

m(KOH, 2 раствор) = 140 * 0.18 = 25.2 г.

А теперь просто сложим массы и получим общую массу гидроксида калия в конечном растворе:

m(KOH, кон.) = 25.2 + 9 = 34.2 г.

Ответ: 34.2
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 6

К 480 г раствора соли с массовой долей 10 % добавили 320 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (%).

Решение

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора.

Найдем массу конечного раствора, сложив массу изначального с добавляемым:

mк=m1+m2 = 480 + 320 = 800 г.

Определим массу вещества в исходном растворе:

m (соли) = 480*0.1 = 48 г

Найдем массовую долю соли в конечном растворе:

M = m(соли) / mк = 48/800 = 0.06 = 6%

Ответ: 6
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 7

Смешали 200 г 10 %-ного и 400 г 20 %-ного раствора хлорида натрия, и из раствора выпарили 30 г Н2О. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Решение

Массовая доля хлорида натрия в 3-м растворе вычисляется по формуле:

ω3(NaCl)=m3(NaCl)mрра3=m1(NaCl)+m2(NaCl)mрра1+mрра2m(H2O),

где m1(NaCl) и m2(NaCl) — массы NaCl в 1-м и во 2-м растворах,

mрра1 и mрра2 — массы 1-го и 2-го растворов соответственно,

m(H2O) — масса испарившейся воды.

Массы хлорида натрия в 1-м и 2-м растворах можно найти по формулам:

m1(NaCl)=ω1·mрра1(NaCl)

m2(NaCl)=ω2·mрра2(NaCl)

Проводим вычисления:

1) m1(NaCl) = 0.1 · 200 = 20 г

2) m2(NaCl) = 0.2 · 400 = 80 г

3) m3(NaCl) = 20 + 80 = 100 г

4) mрра3 = 200 + 400 – 30 = 570 г

5) ω3(NaCl) = 100 / 570 ≈ 0.1754, или 17.54 %

Ответ: 17.54
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 8

К 200 г 10 %-ного раствора хлорида калия добавили 25 г этой же соли и 15 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Решение

Составим рисунок, схематически отображающий происходящие процессы.

Массовая доля хлорида калия во 2-м растворе вычисляется по формуле:

ω2(KCl)=m2(KCl)mрра2,

где m2(KCl) — масса KCl во 2-м растворе, mрра2 — масса 2-го раствора.

Очевидно, что:

1) масса хлорида калия равна сумме массы хлорида калия в первом растворе и массы добавленной соли, т. е.:

m2(KCl)=m1(KCl)+m(KCl)доб.

Массу хлорида калия в 1-м растворе можно найти по формуле:

m1(KCl)=ω1·mрра1(KCl)

2) масса второго раствора равна сумме масс первого раствора, добавленной соли и воды, т. е.:

mрра2=mрра1+m(KCl)доб.+m(H2O)доб.

Проводим вычисления:

1) m1(KCl) = 0.1 · 200 = 20 г

2) m2(KCl) = 20 + 25 = 45 г

3) m(H2O)доб. = 1 ∙ 15 = 15 г

4) mрра2 = 200 + 25 + 15 = 240 г

5) ω2(KCl) = 45 / 240 = 0.1875, или 18.75 %

Ответ: 18.75
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 9

Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном добавлением 100 мл воды к 250 г 15 %-ного раствора соли. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (%).

Решение

Составим рисунок, схематически отображающий происходящие процессы.

Массовая доля сульфата натрия во 2-м растворе вычисляется по формуле:

ω2(Na2SO4)=m2(Na2SO4)mрра2,

где m2(Na2SO4) — масса Na2SO4 во 2-м растворе,

mрра2 — масса 2-го раствора.

Очевидно, что:

1) масса сульфата натрия не изменяется, т. е. m1(Na2SO4)=

m2(Na2SO4). Массу сульфата натрия в 1-м растворе можно найти

по формуле:

m1(Na2SO4)=ω1·mрра1(Na2SO4)

2) масса второго раствора равна сумме масс первого раствора

и добавленной воды, т. е.:

mрра2=mрра1+m(H2O)доб.

Проводим вычисления:

1) m1(Na2SO4)=0.15·250=37.5 г

2) m(H2O)=ρ·V=1·100=100 г

mрра2=250+100=350 г

3) ω2(Na2SO4)=37.53500.1071, или 10.71 %

Ответ: 10.71
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 10

Какую массу поваренной соли нужно добавить к 250 г раствора этой же соли с массовой долей 10 % для получения раствора соли с массовой долей 18 %? (Запишите число с точностью до десятых, г.)

Решение

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора.

Найдем массу исходной соли в растворе:

m (NaCl, исх.) = 250*0.1 = 25 г

Составим уравнение и решим:

25+x – масса соли

250+x – масса раствора

(250+x)*0.18 = 25+x

20 = 0.82x

x = 20/0.82 = 24.4 г.

Ответ: 24.4
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 11

Вычислите массовую долю йодоводорода (в %) в растворе, полученном при растворении 112 л (н. у.) HI в 1 л воды. (Запишите число с точностью до целых, %.)

Решение

ω = m(комп.) : m(рра)

ω(HI) = m(HI) : m(рра)

m(рра) = m(HI) + m(H2O)

n(газа) = V : Vm

n(HI) = 112 : 22.4 = 5 моль

m = nM

m(HI) = 5 x 128 = 640 г

m(H2O) = 1000 г

m(рра) = 1000 + 640 = 1640 г

ω(HI) = 640 : 1640 = 0.39 = 39%

Ответ: 39
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 12

Через 500 мл раствора с концентрацией аммиака 4 моль/л (ρ = 1,05 г/мл) пропустили 67,2 л (н. у.) аммиака. Рассчитайте массовую долю аммиака в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых, %.)

Решение

n = CV, 500 мл = 0.5 л

n(NH3)1 = 4 · 0.5 = 2 моль

m = nM

m(NH3)1 = 2 · 17 = 34 г

n = V : Vm

n(NH3)2 = 67.2 : 22.4 = 3 моль

m(NH3)2 = 3 · 17 = 51 г

m(NH3) = m(NH3)1 + m(NH3)2 = 34 + 51 = 85 г

m = Vρ

m(р-ра1) = 500 · 1.05 = 525г

Массовая доля равна отношению массы компонента к массе раствора.

m(р-ра2) = m(р-ра1) + m(NH3)1 = 525 + 51 = 576г

Массовая доля NH3 = 85 : 576 = 0.148 = 14.8 %

Ответ: 14.8
Показать решение
Бесплатный интенсив

Задача 13

50 г медного купороса CuSO45H2O добавили в 200 г 10%-ного раствора сульфата меди(II). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых, %.)

Решение

Массовая доля – отношение массы вещества к массе раствора.

Определим массу вещества в исходном растворе:

m(в-во, исх.) = 10*200/100 = 20 г.

Определим массу добавленного сульфата меди, для этого найдем моли купороса, а затем умножим моли на молярную массу сульфата меди:

n(купорос) = 50/250 = 0.2 моль

m(в-во, доб.) = 0.2*160 = 32 г

Определим массу конечного раствора:

m(р-р, кон.) = 50 + 200 = 250 г.

Определим массу вещества в конечном растворе:

m(в-во, кон.) = 32 + 20 = 52 г.

Определим массовую долю в конечном растворе:

w(кон.) = 52/250 = 0.208 = 20.8%

Ответ: 20.8
Показать решение
Бесплатный интенсив
Показать еще

Бесплатный интенсив по химии

3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с преподавателем и многое другое.

Бесплатный интенсив