Бесплатный интенсив по химии
3 огненных вебинара, домашние задания, беседа курса, личный кабинет, связь с преподавателем и
многое другое.
Курс стартует 5 ноября.
Подробнее об интенсиве
Задание 6. Химические свойства гидроксидов и солей. ЕГЭ 2025 по химии
Средний процент выполнения: 70.3%
Ответом к заданию 6 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Задачи для практики
Задача 1
В пробирку с раствором соли калия X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
$S^{2–} + Zn^{2+} = ZnS$
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- сульфид калия
- сульфит калия
- сероводород
- гидроксид цинка
- сульфат цинка
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Вещество X должно быть солью и давать сульфид-анион, выбираем сульфид калия. Вещество Y – должно вступать реакцию ионного обмена с сульфидом калия и содержать катионы цинка в своем составе. Гидроксид цинка не реагирует (и мы бы его записали в "молекулярном" виде), выбираем сульфат цинка
Задача 2
В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:
$S^{2–} + 2Н^{+} = H_2S↑$
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- сульфит калия
- угольная кислота
- бромоводород
- сульфид цинка
- сульфид натрия
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Сокращённое ионное уравнение: $S^{2–} + 2Н^{+} = H_2S$
описывает взаимодействие растворимого сульфида с сильной кислотой (реагенты должны быть сильными электролитами, чтобы диссоциировать на ионы в растворе). Среди предложенных веществ растворимым сульфидом является сульфид натрия, а сильной кислотой - бромоводород.
Задача 3
В пробирки, содержащие избыток раствора гидроксида калия, добавили вещества X и Y. В обоих случаях образуется только одна соль и вода. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- $Cl_2$
- $NO_2$
- $CO_2$
- $Br_2$
- $SO_3$
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
3) $2KOH + CO_2 = K_2CO_3 + H_2O$ (обычная реакция кислого оксида и щелочи, нет особых свойств как у оксида азота(IV) )
5) $2KOH + SO_3 = K_2SO_4 + H_2O$ (как и в третьей строчке, нет никаких особенностей)
Задача 4
В пробирку с раствором соли натрия X добавили вещество Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:
$HCO_3^{–} + Ca^{2+} + OH^{–} = CaCO_3 + H_2O$
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- кальцинированная сода
- известковая вода
- пищевая сода
- негашёная известь
- малахит
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Из представленных веществ только пищевая сода ($NaHCO_3$) является гидрокарбонатом - солью натрия, а второе вещество должно иметь группу OH и Кальций, а это $Ca(OH)_2$, то есть известковая вода.
Задача 5
В пробирку с раствором вещества X добавили раствор соли Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:
$2H^{+} + CO_3^{2–} = H_2O + CO_2$
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- гидрокарбонат магния
- уксусная кислота
- соляная кислота
- сульфит калия
- карбонат калия
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ион водорода мы можем найти в сильной кислоте, так как слабая не распадается на ионы, так что нам не подходит уксусная, а только соляная. Ион $CO_3$ можно найти только в растворимой соли, например, в карбонате калия, а в гидрокарбонате будет ион $HCO_3$.
Задача 6
В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:
$SO_3^{2–} + 2H^{+} = H_2O + SO_2↑$
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- сульфид натрия
- сероводородная кислота
- серная кислота
- сульфат натрия
- сульфит натрия
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Поскольку сульфит-анион находится в виде иона, то он содержится в сильном электролите. Сульфит-анион есть в составе сульфита натрия - это соль Х.
Катион водорода в виде иона в ионном уравнении может быть от сильной кислоты, поэтому выбираем серную - вещество Y.
Задача 7
В раствор соли Х медленно по каплям добавили раствор вещества Y. В результате наблюдали выпадение белого объёмного осадка, который растворяется при добавлении избытка вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- HBr
- $Mg(OH)_2$
- $FeSO_4$
- $Na_2[Zn(OH)_4]$
- $Ba(NO_3)_2$
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Представим реакцию:
$Na_2[Zn(OH)_4] + 2HBr = Zn(OH)_2↓ + 2NaBr + 2H_2O$
Нерастворимый гидроксид цинка выпадает осадок, но если продолжить добавлять HBr, то гидроксид вступит с ним реакцию и растворится:
$Zn(OH)_2 + 2HBr = ZnBr_2 + 2H_2O$
Задача 8
В пробирку, содержащую раствор соединения бария (вещество X), добавили вещество Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:
$Ba^{2+} + SO_4^{2–} = BaSO_4$
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- серная кислота
- оксид серы(VI)
- гидроксид бария
- бромид бария
- сульфит бария
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Вещества Х и Y сильные электролиты, потому что только они смогут распасться на ионы, и не осадки. Для получения иона бария нужно взять растворимую соль бария, сульфит бария нерастворим, не подходит, остается гидроксид и бромид. Для получения иона $SO_4^{-2}$ нужно взять вещество, которое его содержит. Подходит только серная кислота, а к ней не подходит гидроксид бария, потому что вдобавок к сульфату образуется еще и вода, которая не распадается на ионы, следовательно, вещество X - бромид бария.
Задача 9
В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- бромоводородная кислота
- аммиак
- углекислый газ
- азотистая кислота
- серная кислота
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
В результате взаимодействия карбоната с сильной кислотой бария исчезает осадок. Следовательно, из двух предложенных сильных кислот (серной и бромоводородной) в качестве вещества Х выберем бромоводородную, т.к серная даст осадок в виде сульфата бария. Воду и углекислый газ можно представить, как угольную кислоту, которая при взаимодействии с карбонатом бария доведет его до растворимого гидрокарбоната бария. Вещество Y - углекислый газ.
Задача 10
В раствор соли Х, которая способна окрашиваться в бурый цвет, вследствие окисления на воздухе, добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
$SO_4^{2–} + Ba^{2+} = BaSO_4$
Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
- нитрат бария
- гидроксид магния
- сульфат железа(II)
- гидроксид натрия
- сернистая кислота
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
В предложенном сокращенном ионном уравнении описывается взаимодействие растворимого сульфата с растворимой солью бария (реагенты должны быть сильными электролитами, чтобы диссоциировать на ионы в растворе). Среди предложенных веществ растворимым сульфатом является сульфат железа (II), а растворимой солью бария – нитрат бария.
Задача 11
В пробирку с раствором кислоты X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение
$H^{+} + OH^{–} = H_2O$
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые вступили в описанную реакцию.
- угольная кислота
- сульфит натрия
- серная кислота
- гидроксид бария
- гидроксид натрия
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Нам нужны сильные электролиты, потому что они смогут распасться на ионы. Судя по тем ионным осадкам, которые мы имеем, нам нужна сильная кислота и щелочь, также они не должны давать осадка. Выбираем серную кислоту и гидроксид натрия (натрий в солях и гидроксидах растворим).
Задача 12
В одну из пробирок с соляной кислотой добавили вещество X, в другую — вещество Y. В обоих случаях наблюдали выделение газа, причём во втором случае газ был окрашен. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
- Ba(NO3)2
- FeS
- KMnO4
- SO2
- I2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Решение
Соляная кислота HCl — сильная однооснóвная кислота. Может реагировать с а) металлами, находящимися в ряду активности левее водорода; б) оснóвными и амфотерными оксидами и гидроксидами; в) солями, если соблюдаются условия протекания реакций обмена, т. е. один из продуктов реакции удаляется из сферы реакции (образуются осадок, газ, вода и другой слабый электролит); г) взаимодействовать с сильными окислителями.
1) $HCl + Ba(NO_3)_2 ≠ (BaCl_2 + HNO_3)$
Реакция не протекает, т. к. не соблюдаются условия осуществления реакций ионного обмена — оба продукта реакции растворимы в воде.
Вывод: ответ неверный.
2) $2HCl + FeS = FeCl_2 + H_2S↑$
Реакция возможна, т. к. один из продуктов реакции ($H_2S$) удаляется из сферы реакции.
Вывод: ответ правильный.
3) $16HCl + 2KMnO_4 = 5Cl_2↑ + 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O$
Окислительно-восстановительная реакция: хлорид-ионы окисляются перманганатом калия (очень сильный окислитель) и выделяется хлор — ядовитый газ жёлто-зелёного цвета.
Вывод: правильные ответы (2, 3) найдены, оставшиеся варианты ответов рассматривать не будем.
