Задание 3. Степень окисления. Валентность. ЕГЭ 2026 по химии
Средний процент выполнения: 76.3%
Ответом к заданию 3 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.
Алгоритм решения задания 3:
- Определи химический элемент, ион или соединение, указанные в задании.
- Если требуется электроотрицательность, используй положение элемента в Периодической системе.
- Если требуется степень окисления, определи её по правилам распределения электронов и суммарному заряду.
- Если требуется валентность, установи число химических связей атома в данном соединении.
- Проверь, что найденные значения согласуются между собой и с условиями задания.
- Запиши ответ в требуемом формате.
Подпишись на суперполезные материалы
Задачи для практики
Задача 1
1) N 2) Ba 3) S 4) O 5) Br
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых не характерно образование водородного соединения состава $ЭH_2$.. Запишите номера выбранных элементов.
Решение
Водородное соединение такого состава образуют элементы в степенях окисления +2 или -2. Такая степень окисления есть только в элементов 2 или 6 групп - выбираем НЕ их)).
Задача 2
1) Cl 2) Mn 3) Ba 4) P 5) Br
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых не характерно образование оксида состава $R_2O_7$. . Запишите номера выбранных элементов.
Решение
Оксид такого состава образуют элементы в степени окисления +7. Такая степень окисления есть только в элементов 7 группы - выбираем НЕ их)).
Задача 3
1) B 2) Na 3) S 4) C 5) Cl
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых характерно образование оксида состава $ЭO_2$. Запишите номера выбранных элементов.
Решение
Оксид такого состава образуют элементы в степени окисления +4. Такая степень окисления есть как высшая у элементов 4 группы и как промежуточная у элементов главной подгруппы 6 группы.
Задача 4
1) С 2) V 3) S 4) P 5) B
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава $RO_x^{2−}$ способны проявлять одинаковую степень окисления. Запишите номера элементов, которые выбрали.
Решение
Поскольку заряд иона четный, а степень окисления кислорода -2, то элемент R образует четную положительную степень окисления, начиная с +4: +4, +6. Такие элементы - углерод (+4) и сера (+4, +6)
Задача 5
1) Ca 2) Al 3) S 4) N 5) Cr
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава $RO_x^{2−}$ способны проявлять одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.
Решение
Поскольку заряд иона четный, а степень окисления кислорода -2, то элемент R образует положительную степень окисления: +4 или +6. Такие элементы - сера (+4 и +6) и хром (+6)
Задача 6
1) F 2) Mn 3) C 4) Cl 5) Ba
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава $RO_x^{−}$ способны проявлять одинаковую степень окисления. Запишите номера элементов, которые выбрали.
Решение
Поскольку заряд иона нечетный, а степень окисления кислорода -2, то элемент R образует нечетную положительную степень окисления, начиная с +3: +3, +5, +7. Такие элементы - марганец (+7) и хлор (+3, +5, +7)
Задача 7
1) N 2) Se 3) H 4) Al 5) Li
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава $RO_x^{−}$ способны проявлять одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов.
Решение
Поскольку заряд иона нечетный, а степень окисления кислорода -2, то элемент R образует нечетную положительную степень окисления, начиная с +3: +3, +5, +7. Такие элементы - азот (+3 и +5) и алюминий (+3)
Задача 8
1) Fe 2) Mg 3) S 4) P 5) Cu
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления +6.
Решение
Нам подходят элементы, у которых от 6 валентных электронов. Это железо и сера.
Задача 9
1) C 2) Sn 3) Si 4) Sb 5) Rb
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут иметь степень окисления +3.
Решение
Задача 10
1) Sr 2) Br 3) Rb 4) As 5) Se
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную валентность.
Решение
Постоянная валентность у элементов 1 и 2 подгруппы, алюминия, водорода.
Задача 11
1) Te 2) S 3) Al 4) O 5) Br
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут иметь степень окисления +6.
Решение
Среди данных элементов степень окисления +6 могут проявлять:
S (сера) — образует, например, SO₃, H₂SO₄.
Te (теллур) — образует, например, TeO₃, H₂TeO₄.
О, хотя и является халькогеном, максимально проявляет +2 (в редких соединениях), чаще −2. Алюминий в соединениях проявляет только +3, бром максимум +7.
Задача 12
1) Al 2) Li 3) Mg 4) C 5) N
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в бинарных соединениях с водородом проявляют валентность III.
Решение
Валентность III проявляют элементы 3 и 5 групп главных подгрупп. Подходят алюминий и азот.
Задача 13
1) Al 2) N 3) B 4) Sb 5) In
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют как положительную, так и отрицательную степени окисления.
Решение
И положительную, и отрицательную степени окисления имеют неметаллы (за исключением исключений, конечно (F)). Берем 2 и 3
Задача 14
1) Na 2) N 3) F 4) Cu 5) Be
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных соединениях проявляют различные степени окисления.
Решение
Здесь важно вспомнить атомы с постоянными степенями окисления и не выбрать их!) Разные степени окисления есть у азота (от -3 до +5) и меди (+1 и +2).
Задача 15
1) Bi 2) C 3) N 4) Sb 5) O
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать водородную связь.
Решение
Водородные связи могут образовывать три самых электроотрицательных элемента: F, N и O. Выбираем N и O.
Задача 16
1) Sr 2) I 3) Be 4) Mg 5) H
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях имеют различные степени окисления.
Решение
Йод может иметь степени окисления от -1 до +7, а водород скромненькие -1 и +1. Остальные элементы - металлы 2 группы. У них единственная степень окисления +2
Задача 17
1) O 2) Cu 3) Al 4) Cl 5) Na
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях с кислородом не могут проявлять валентность три.
Решение
Максимальная валетность меди с кислородом 2. У натрия в принципе единственная валентность = 1.
Задача 18
1) Mg 2) P 3) N 4) O 5) Ti
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять валентность четыре.
Решение
Валентность IV проявляется у элементов с 4 валентными квантовыми ячейками (s- + p-подуровни - это 2 период) и имеющими 4-5 валентных электронов. В 3 периоде добавляется 3d-орбиталь и начинают подходить только элементы 4 группы. 1 выкидываем, поскольку 2 валентных жлектрона. 4 выкидываем, поскольку только 2 валентных электрона. А 2 находится в 5 группе и 3 периоде - валентность будет нечетной.
Задача 19
1) V 2) Br 3) S 4) As 5) I
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют валентность I.
Решение
Валентность I могут проявлять элементы 1 группы (1 неспаренный электрон) и 7 группы (1 неспаренный электрон).
Задача 20
1) Ba 2) Si 3) Be 4) Pb 5) Bi
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях имеют постоянную степень окисления.
Решение
В соединениях постоянная степень окисления у щелочных металлов (1 группа), щелочно-земельных металлов (2 группа), алюминия и фтора. Конечно, здесь подходят барий и бериллий
Рекомендуемые курсы подготовки
- 👉 Узнаешь самые алгоритмичные задания в КИМе и научишься их решать.
- 👉 Познакомишься со всеми разделами ЕГЭ и изучишь их основы.
- 👉 Научишься проводить настоящие химические эксперименты.
- 👉 Поймешь, какие формулы нужны на ЕГЭ по химии и как ими пользоваться.
У тебя будет:
- 🤑 Возможность выиграть бесплатный доступ к сентябрьскому курсу.
- ✍️ Домашка после каждого веба без дедлайна (делай, когда тебе удобно).
- 📖 Скрипты, конспекты, множество полезных материалов и лайфхаков.
- 🚀 Удобный личный кабинет: расписание вебов, домашки, твой прогресс и многое другое.
- 😌 Уютная атмосфера, в которой тебе рады!
- 🗣️ Отдельная беседа в ТГ с сокурсниками и преподавателями.
на бесплатном курсе Турбо ЕГЭ
